一次化学实验课后共收回200g含盐酸的废水，同学们加入15g石灰石（足量）进行处理，充分反应后，烧杯中剩余物质总质量为210.6g，请计算。（反应的化学方程式为）

1. 一次化学实验课后共收回200g含盐酸的废水，同学们加入15g石灰石（足量）进行处理，充分反应后，烧杯中剩余物质总质量为210.6g，请计算。（反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ）

(1) 该过程中产生二氧化碳的质量为。

(2) 求石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（写出完整的步骤）。

【考点】

含杂质物质的化学反应的有关计算;

【答案】

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计算题普通

1. 铜粉样品中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该样品20g于烧杯中，然后等量分4次加入未知质量分数的硫酸溶液，充分反应后所得数据如表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。(提示：H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑)

项目	第1次	第2次	第3次	第4次
加入硫酸溶液的质量/g	5	5	5	5
每次产生气体的质量/g	0.01	0.01	0.01	0.005

(1) 生成氢气的总质量为g；

(2) 计算该样品中铁的质量分数。

计算题普通

2. 某兴趣小组利用如图所示装置加热某不纯净的高锰酸钾样品制取氧气，反应过程中试管中固体物质的质量随时间变化的数据如下表所示。请计算：

加热时间 $\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
固体质量 $\text{[math]}$	20.0	19.3	18.8	18.4	18.4

(1) 共生成氧气的质量为 $\text{[math]}$ 。

(2) 高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量。

计算题普通

3. 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。化学兴趣小组同学为测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，取样品进行实验，实验过程及测得数据如下(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)：

(1) 用托盘天平称量14g样品时，若发现天平指针向右偏转，此时应该采取的操作是。

(2) 反应已经结束的标志是。

(3) 计算该钢铁厂生铁样品中铁的质量分数。(要求写出计算过程)

(4) 若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿1000t能炼出上述含碳4%的生铁质量为t。(保留一位小数)

计算题普通