回答下列问题。Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。物质HCOOHHCN电离常数（常温下）（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为。（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是溶液（填化学式）。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是。A．B．C．D．Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=－198kJ·mol－1。（3）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。（4）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol和1molCO，经过一段时间后，反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：时间/min0204080100/mol2.01.40.850.4—/mol1.0—0.4250.20.2/mol00.15——0.4/mol00.150.28750.40.4①0～20min的平均反应速率mol·L·min。②达到平衡时，的转化率为。③能表明该反应达到平衡状态的是（填字母）。A．容器中二甲醚的浓度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变C．与的比值不变 D．混合气体的密度不变

I．已知25℃时，下列物质的电离平衡常数：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HCN
电离常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

请回答下列问题：

（1）pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是___________(填字母)。

A. NaHCO₃

B. NaCN

C. CH₃COONa

D. Na₂CO₃

（2）25℃时，在 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中由醋酸电离出的 $\text{[math]}$ 约是由水电离出的 $\text{[math]}$ 的________倍。

（3）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中 $\text{[math]}$ ________(填准确数值)。

（4）25℃时，将 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液与 $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为________。

（5）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性， $\text{[math]}$ ________(填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。

Ⅱ．测定某样品中 $\text{[math]}$ 的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应， $\text{[math]}$ 的相对分子质量为248)：

①取 $\text{[math]}$ 的K₂Cr₂O₇溶液20.00 mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应： $\text{[math]}$ 。

②称取2.000 g样品，配制成100 mL溶液，用该溶液滴定步骤①所得溶液至终点，三次平行实验平均消耗24.80 mL样品溶液。发生的反应为 $\text{[math]}$ 。

（6）步骤②中滴定选用________作指示剂，滴定终点的现象为________。

（7）样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为________(保留4位有效数字)。

综合题普通

2. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

化学式

CH₃ COOH

HClO

H₃ PO₃

名称

醋酸

次氯酸

亚磷酸

电离平衡常数

1.8×10^-5

3.0×10^-8

K₁=8.3×10^-3

K₂=5.6×10^-6

回答下列问题

(1) 亚磷酸(H₃PO₃)为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H₃PO₄。H₃PO₃的电离方程式为， Na₂HPO₃是 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)

(2) 物质的量浓度为0.1mol·L^-1的下列三种溶液：a.CH₃COONa b. NaClO c.Na₂HPO₃ ，它们的pH由大到小的顺序是 (用字母表示)。

(3) 常温下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母）。 A. c(H⁺) B. $\text{[math]}$ C. c(H⁺)·c(OH^-) D. c(OH^-) c(H⁺)

(4) 体积均为10mL、p均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。

综合题普通

1. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。

酸

HX

H₂Y

H₂Z

电离常数(25℃)

$\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. 三种酸的强弱关系： $\text{[math]}$ B. 在水溶液中结合 $\text{[math]}$ 的能力： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液与过量HX反应的离子方程式： $\text{[math]}$ D. 25℃时，浓度均为0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的pH： $\text{[math]}$

单选题普通

2.

现有常温下氢离子浓度均为0.01 mol/L的盐酸(甲)与醋酸溶液(乙)中。

（1）醋酸的电离方程式________。

（2）已知 $\text{[math]}$ ，则醋酸溶液(乙)的浓度为________mol/L(结果保留三位有效数字)。

（3）常温下，取甲、乙各1 mL分别稀释至100 mL，稀释后，溶液的氢离子浓度：甲________乙(填“>”“<”或“=”)。

（4）常温下，将0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。

A. $\text{[math]}$

B. $\text{[math]}$

C. $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$

（5）相同条件下，分别取等体积的上述盐酸与醋酸溶液，分别滴加等浓度的NaOH将它们恰好中和，用去NaOH的体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则二者的大小关系为________。

Ⅱ.已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质

$\text{[math]}$

HClO

$\text{[math]}$

电离平衡常数

$\text{[math]}$

（6）将 $\text{[math]}$ 通入氨水中，当 $\text{[math]}$ 至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ ________。

（7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。

A. $\text{[math]}$ 、HClO

B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C. HClO、 $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

填空题普通

3. 电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。

酸	电离常数(25℃)
HX	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度的关系： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液与过量HX反应的离子方程式： $\text{[math]}$ C. 相同物质的量浓度的 $\text{[math]}$ ，溶液 $\text{[math]}$ 的关系： $\text{[math]}$ D. 25℃时，浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

单选题容易

1. H₂A是一种二元酸。改变0.1mol⋅L $\text{[math]}$ H₂A溶液的pH，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示。(已知： $\text{[math]}$ )

(1) $\text{[math]}$ (填具体数值)。

(2) pH=1时，H₂A溶液中存在的含A元素的微粒为。

(3) 已知碳酸的电离平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。向足量Na₂CO₃溶液中加入少量H₂A，反应的离子方程式为。

(4) 下列说法正确的是___________。 A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中只有 $\text{[math]}$ 一种阴离子

(5) 0.1mol⋅L $\text{[math]}$ NaHA溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性。

填空题普通

2. 对二甲苯 $\text{[math]}$ 主要用作生产聚酯纤维、树脂和涂料的原料，也用作溶剂。工业上利用甲苯 $\text{[math]}$ 和甲醇 $\text{[math]}$ 发生甲基化反应可获得 $\text{[math]}$ ，同时得到副产品间二甲苯 $\text{[math]}$ 和邻二甲苯 $\text{[math]}$ ，相关反应如下：

i． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ii． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

iii． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请回答下列问题：

(1) 标准摩尔生成焓 $\text{[math]}$ 是指标准状态下，由稳定的单质生成 $\text{[math]}$ 该物质的焓变。稳定单质的 $\text{[math]}$ 。有关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	18.0	a	50.4	$\text{[math]}$

①根据表中数据计算 $\text{[math]}$ 。

②异构化反应 $\text{[math]}$ 正反应的活化能(填“大于”或“小于”)逆反应的活化能。

(2) 恒压条件下将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定比例通入某密闭容器中发生反应i、ii、iii，不同温度下 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的平衡选择性[用 $\text{[math]}$ 表示，如 $\text{[math]}$ ]如图所示。

曲线能代表 $\text{[math]}$ 的平衡选择性(填字母)，判断方法为。

(3) 对二甲苯 $\text{[math]}$ 能萃取水溶液中的某些酸(用 $\text{[math]}$ 表示)，为此进行如下探究。一定温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液混合，充分搅拌，静置平衡后 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的浓度为 $\text{[math]}$ (忽略溶液混合时的体积变化)。

已知：i． $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中不能电离，在水中按 $\text{[math]}$ 电离。

ii．两相平衡体系中， $\text{[math]}$ 在有机相 $\text{[math]}$ 和水相 $\text{[math]}$ 中的分配系数为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 只与温度有关)，即达到平衡后，以 $\text{[math]}$ 分子形式存在于有机相和水相中的比例为 $\text{[math]}$ 。

①若向平衡体系中再加入适量 $\text{[math]}$ 固体，充分搅拌，静置平衡后 $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

② $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。

综合题困难

3. 已知：25℃时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数如表所示， $\text{[math]}$ 。

物质

$\text{[math]}$

电离平衡常数

$\text{[math]}$

请回答下列问题。

(1) 下列四种离子结合质子( $\text{[math]}$ )的能力由大到小的顺序是；(填编号)

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(2) 将 $\text{[math]}$ 溶液逐滴滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，现象为，写出相应反应的离子方程式。

(3) 若将少量的 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中，反应的离子方程式为。

(4) 25℃时，取 $\text{[math]}$ 溶液.

① $\text{[math]}$ 的电离度约为%(结果均保留三位有效数字)， $\text{[math]}$ ；( $\text{[math]}$ )

②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是；

A. $\text{[math]}$ 　　　B. $\text{[math]}$

C. $\text{[math]}$ 　　　　D. $\text{[math]}$

填空题普通

1. 甘氨酸 $\text{[math]}$ 是人体必需氨基酸之一、在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布分数【如 $\text{[math]}$ 】与溶液 $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A. 甘氨酸具有两性 B. 曲线c代表 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

时间/min	0	20	40	80	100
$\text{[math]}$ /mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
$\text{[math]}$ /mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
$\text{[math]}$ /mol	0	0.15	—	—	0.4
$\text{[math]}$ /mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4