请回答以下问题:
取25.00mL于锥形瓶,用标准液滴定,平均消耗VmL。
①请写出与反应的离子方程式:。
②当最后半滴溶液滴入锥形瓶,(填实验现象),且半分钟不变色,说明反应达到终点。
③样品中的质量分数为。(用含字母表示)
④下列操作使得测定结果偏高的是(填标号)。
a.锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗
b.滴定前平视,滴定后俯视读数
c.用蒸馏水洗干净滴定管后,直接盛装溶液
d.滴定前尖嘴有气泡,滴定结束后发现尖嘴无气泡
Ⅰ.制氢:
(1)铁酸锌()可用于循环分解水制氢气。如图所示,制氢过程中,的作用是,该循环制氢中不断消耗的物质是(填化学式)。
Ⅱ.贮氢:
(2)请写出反应③的化学方程式。氢化物与水反应生成一种碱,并释放出 , 其化学方程式为。
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KMnO4+ SO2+ H2O═ K2SO4+ MnSO4+ H2SO4
其中,反应中转移5mole﹣ , 则消耗SO2 mol.