I．已知25℃时，下列物质的电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数请回答下列问题：（1）pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是___________(填字母)。A. NaHCO3B. NaCNC. CH3COONaD. Na2CO3（2）25℃时，在醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的________倍。（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中________(填准确数值)。（4）25℃时，将氢氧化钠溶液与醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为________。（5）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，________(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ．测定某样品中的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应，的相对分子质量为248)：①取的K2Cr2O7溶液20.00 mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应：。②称取2.000 g样品，配制成100 mL溶液，用该溶液滴定步骤①所得溶液至终点，三次平行实验平均消耗24.80 mL样品溶液。发生的反应为。（6）步骤②中滴定选用________作指示剂，滴定终点的现象为________。（7）样品中的质量分数为_______

1.

回答下列问题。

Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。

物质

HCOOH

HCN

$\text{[math]}$

电离常数（常温下）

$\text{[math]}$

（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中， $\text{[math]}$ 约为。

（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是溶液（填化学式）。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是。

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=－198kJ·mol^－¹。

（3）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（4）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和1molCO，经过一段时间后，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min	0	20	40	80	100
$\text{[math]}$ /mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
$\text{[math]}$ /mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
$\text{[math]}$ /mol	0	0.15	—	—	0.4
$\text{[math]}$ /mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0～20min的平均反应速率 $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ ·min $\text{[math]}$ 。

②达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为。

③能表明该反应达到平衡状态的是（填字母）。

A．容器中二甲醚的浓度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值不变 D．混合气体的密度不变

综合题普通

2. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

化学式

CH₃ COOH

HClO

H₃ PO₃

名称

醋酸

次氯酸

亚磷酸

电离平衡常数

1.8×10^-5

3.0×10^-8

K₁=8.3×10^-3

K₂=5.6×10^-6

回答下列问题

(1) 亚磷酸(H₃PO₃)为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H₃PO₄。H₃PO₃的电离方程式为， Na₂HPO₃是 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)

(2) 物质的量浓度为0.1mol·L^-1的下列三种溶液：a.CH₃COONa b. NaClO c.Na₂HPO₃ ，它们的pH由大到小的顺序是 (用字母表示)。

(3) 常温下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母）。 A. c(H⁺) B. $\text{[math]}$ C. c(H⁺)·c(OH^-) D. c(OH^-) c(H⁺)

(4) 体积均为10mL、p均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。

综合题普通

1.

回答下列问题。

Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。

物质

HCOOH

HCN

$\text{[math]}$

电离常数（常温下）

$\text{[math]}$

（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中， $\text{[math]}$ 约为。

（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是溶液（填化学式）。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是。

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=－198kJ·mol^－¹。

（3）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（4）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和1molCO，经过一段时间后，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min	0	20	40	80	100
$\text{[math]}$ /mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
$\text{[math]}$ /mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
$\text{[math]}$ /mol	0	0.15	—	—	0.4
$\text{[math]}$ /mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0～20min的平均反应速率 $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ ·min $\text{[math]}$ 。

②达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为。

③能表明该反应达到平衡状态的是（填字母）。

A．容器中二甲醚的浓度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值不变 D．混合气体的密度不变

综合题普通

2. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。

酸

HX

H₂Y

H₂Z

电离常数(25℃)

$\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. 三种酸的强弱关系： $\text{[math]}$ B. 在水溶液中结合 $\text{[math]}$ 的能力： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液与过量HX反应的离子方程式： $\text{[math]}$ D. 25℃时，浓度均为0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的pH： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。

酸	电离常数(25℃)
HX	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度的关系： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液与过量HX反应的离子方程式： $\text{[math]}$ C. 相同物质的量浓度的 $\text{[math]}$ ，溶液 $\text{[math]}$ 的关系： $\text{[math]}$ D. 25℃时，浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

单选题容易

1. H₂A是一种二元酸。改变0.1mol⋅L $\text{[math]}$ H₂A溶液的pH，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示。(已知： $\text{[math]}$ )

(1) $\text{[math]}$ (填具体数值)。

(2) pH=1时，H₂A溶液中存在的含A元素的微粒为。

(3) 已知碳酸的电离平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。向足量Na₂CO₃溶液中加入少量H₂A，反应的离子方程式为。

(4) 下列说法正确的是___________。 A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中只有 $\text{[math]}$ 一种阴离子

(5) 0.1mol⋅L $\text{[math]}$ NaHA溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性。

填空题普通

2. 对二甲苯 $\text{[math]}$ 主要用作生产聚酯纤维、树脂和涂料的原料，也用作溶剂。工业上利用甲苯 $\text{[math]}$ 和甲醇 $\text{[math]}$ 发生甲基化反应可获得 $\text{[math]}$ ，同时得到副产品间二甲苯 $\text{[math]}$ 和邻二甲苯 $\text{[math]}$ ，相关反应如下：

i． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ii． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

iii． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请回答下列问题：

(1) 标准摩尔生成焓 $\text{[math]}$ 是指标准状态下，由稳定的单质生成 $\text{[math]}$ 该物质的焓变。稳定单质的 $\text{[math]}$ 。有关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	18.0	a	50.4	$\text{[math]}$

①根据表中数据计算 $\text{[math]}$ 。

②异构化反应 $\text{[math]}$ 正反应的活化能(填“大于”或“小于”)逆反应的活化能。

(2) 恒压条件下将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定比例通入某密闭容器中发生反应i、ii、iii，不同温度下 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的平衡选择性[用 $\text{[math]}$ 表示，如 $\text{[math]}$ ]如图所示。

曲线能代表 $\text{[math]}$ 的平衡选择性(填字母)，判断方法为。

(3) 对二甲苯 $\text{[math]}$ 能萃取水溶液中的某些酸(用 $\text{[math]}$ 表示)，为此进行如下探究。一定温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液混合，充分搅拌，静置平衡后 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的浓度为 $\text{[math]}$ (忽略溶液混合时的体积变化)。

已知：i． $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中不能电离，在水中按 $\text{[math]}$ 电离。

ii．两相平衡体系中， $\text{[math]}$ 在有机相 $\text{[math]}$ 和水相 $\text{[math]}$ 中的分配系数为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 只与温度有关)，即达到平衡后，以 $\text{[math]}$ 分子形式存在于有机相和水相中的比例为 $\text{[math]}$ 。