常温下，将0.2 mol/L氨水加水稀释至0.02 mol/L，回答下列问题：已知：①pH=-lgc(H+)， lg2≈0.3， lg3≈0.5， lgMN=lgM+lgN；②常温下， ③不考虑溶液稀释时温度的变化；④常温下，H2OH++OH-且该反应达到平衡后，c(H+)∙c(OH-)=1.0×10-14。

1. 常温下，将0.2 mol/L氨水加水稀释至0.02 mol/L，回答下列问题：

已知：①pH=-lgc(H⁺)， lg2≈0.3， lg3≈0.5， lgMN=lgM+lgN；

②常温下， $\text{[math]}$

③不考虑溶液稀释时温度的变化；

④常温下，H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^-且该反应达到平衡后，c(H⁺)∙c(OH^-)=1.0×10^-14。

(1) NH₃·H₂O的电离方程式为，该反应的平衡常数表达式为。

(2) 常温下，将 0.2 mol/L氨水加水稀释至 0.02 mol/L的过程中：

①n(H⁺)(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，n( $\text{[math]}$ )， $\text{[math]}$ ；

②0.2 mol/L氨水中，氨水的电离度约为(电离度= $\text{[math]}$ ×100%)。

(3) 常温下， 0.2 mol/L氨水的pH约为。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 电离方程式的书写; 电离平衡常数;

【答案】

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填空题普通

1. 常温下，几种酸的电离常数如表所示。

酸或碱

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ (次磷酸)

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 上述酸的酸性最强的是(写化学式)。若将10mLpH值均为2的HCN溶液与HF溶液稀释到1000mL，如下图所示，则代表HF溶液的是线(A或B)。

(2) 已知次磷酸是一元酸，则次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(3) 向KCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，写出反应的离子方程式：。

(4) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。其他条件不变，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应的反应热，测得的 $\text{[math]}$ 会_______(填字母)。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断

(5) 已知：CuS为不溶于硫酸的沉淀。

①往 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量的 $\text{[math]}$ ，发生反应的化学方程式为充分反应后，溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。

②常温下，往 $\text{[math]}$ 的氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的NaOH溶液，当溶液中的 $\text{[math]}$ 时，停止滴入，此时溶液的 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。常温下，部分弱电解质的电离在常温下平衡常数如表：

弱电解质

HCOOH

HCN

H₂CO₃

NH₃·H₂O

电离平衡常数

K_a=1.8×10^-4

K_a=4.9×10^-10

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

K_b=1.8×10^-5

在常温条件下，请回答以下问题：

(1) 可以证明HCOOH是弱酸的事实是___________(填字母序号)。 A. 等体积等浓度的HCOOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸产生氢气的速率更快 B. 等体积等pH的HCOOH和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，HCOOH消耗的氢氧化钠更多 C. 用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 生活中可用甲酸除水垢

(2) 根据上表数据判断，相同条件下，结合H⁺的能力：CN^- $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)，少量的CO₂通入NaCN溶液中，写出该反应离子方程式。

(3) pH=10的氨水溶液中，NH₃·H₂O的电离平衡常数表达式为，此时c(NH₃·H₂O)c( $\text{[math]}$ )(填“大于”或“小于”或“等于”)。

(4) H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。

①当pH=8时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是(填一种)。

②通过图中数据可估算得H₂S的K_a1约为。

填空题普通

3. 亚磷酸是一种易溶于水和醇的无机二元弱酸，分子式为 $\text{[math]}$ 。常温下其电离常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 在溶液中的分步电离方程式为。

(2) 能使溶液中 $\text{[math]}$ 的电离平衡正向移动且电离程度增大的措施有___________(填选项字母)。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加入锌粉 D. 加入亚磷酸钠固体

(3) 常温下，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力(填“增强”或“减弱”)。

(4) 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量的 $\text{[math]}$ 溶液，写出发生反应的离子方程式：(已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )。

(5) 常温下，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应的化学方程式为。

(6) 95℃时水的离子积 $\text{[math]}$ ，该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ 。

填空题普通