部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质电离常数()下列说法错误的是

1. 电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。

酸	电离常数(25℃)
HX	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度的关系： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液与过量HX反应的离子方程式： $\text{[math]}$ C. 相同物质的量浓度的 $\text{[math]}$ ，溶液 $\text{[math]}$ 的关系： $\text{[math]}$ D. 25℃时，浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 已知 $\text{[math]}$ 时，几种弱酸的电离平衡常数如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则以下反应不能自发进行的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为(　　)

酸	HX	HY	HZ
电离常数	7.2×10^－⁴	1.8×10^－⁶	1.8×10^－⁸

A. HX＞HY＞HZ B. HZ＞HY＞HX C. HY＞HZ＞HX D. HZ＞HX＞HY

单选题容易

1. 下列说法正确的是

A. 浓度为 $\text{[math]}$ 溶液，加水稀释，醋酸的电离程度逐渐增大， $\text{[math]}$ 逐渐增大， $\text{[math]}$ 减小 B. 浓度为 $\text{[math]}$ 溶液，升高温度， $\text{[math]}$ 不变，但醋酸的电离程度增大 C. 常温下， $\text{[math]}$ 的硫酸与 $\text{[math]}$ 的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 D. 常温下，向水中加入少量 $\text{[math]}$ 增大，水的电离平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 变小

单选题普通

2. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。

酸

HX

H₂Y

H₂Z

电离常数(25℃)

$\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. 三种酸的强弱关系： $\text{[math]}$ B. 在水溶液中结合 $\text{[math]}$ 的能力： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液与过量HX反应的离子方程式： $\text{[math]}$ D. 25℃时，浓度均为0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的pH： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知 $\text{[math]}$ 。常温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。常温下，下列叙述正确的是

A. 0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液中，水电离出的c(H⁺)为1.0×10^-13mol·L^-1 B. 适当稀释0.1mol·L^-1 HCOOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数的 $\text{[math]}$ D. pH均为3的CH₃COOH溶液与HCOOH溶液相比，前者水的电离程度更大

单选题普通

1.

Ⅰ．已知有下列十一种物质：①氢氧化钡② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 溶液④ $\text{[math]}$ ⑤溴水⑥ $\text{[math]}$ ⑦液氨⑧HF⑨ $\text{[math]}$ ⑩醋酸⑪醋酸铵

（1）上述物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于弱电解质的是。

Ⅱ．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 $\text{[math]}$

弱酸	$\text{[math]}$	弱酸	$\text{[math]}$	弱酸	$\text{[math]}$
HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（2） $\text{[math]}$ 的一级电离平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ 。

（3）可以使 $\text{[math]}$ 溶液的电离程度与pH均增大的是(填字母)。

A．加入少量 $\text{[math]}$ 的稀硫酸 B．加热 $\text{[math]}$ 溶液

C．加入少量纯 $\text{[math]}$ D．加水稀释

E．加入少量 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液

（4）常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水， $\text{[math]}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）常温下， $\text{[math]}$ 溶液的电离度约为(保留2位有效数字)。【电离度(α)=(已电离弱电解质分子数÷原弱电解质分子数)×100%】

（6）HClO与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。

（7）常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中缓缓通入 $\text{[math]}$ 使 $\text{[math]}$ 时，溶液 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2.

回答下列问题。

Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。

物质

HCOOH

HCN

$\text{[math]}$

电离常数（常温下）

$\text{[math]}$

（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中， $\text{[math]}$ 约为。

（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是溶液（填化学式）。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是。

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=－198kJ·mol^－¹。

（3）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（4）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和1molCO，经过一段时间后，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min	0	20	40	80	100
$\text{[math]}$ /mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
$\text{[math]}$ /mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
$\text{[math]}$ /mol	0	0.15	—	—	0.4
$\text{[math]}$ /mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0～20min的平均反应速率 $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ ·min $\text{[math]}$ 。

②达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为。

③能表明该反应达到平衡状态的是（填字母）。

A．容器中二甲醚的浓度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值不变 D．混合气体的密度不变

综合题普通

3.

现有常温下氢离子浓度均为0.01 mol/L的盐酸(甲)与醋酸溶液(乙)中。

（1）醋酸的电离方程式________。

（2）已知 $\text{[math]}$ ，则醋酸溶液(乙)的浓度为________mol/L(结果保留三位有效数字)。

（3）常温下，取甲、乙各1 mL分别稀释至100 mL，稀释后，溶液的氢离子浓度：甲________乙(填“>”“<”或“=”)。

（4）常温下，将0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。

A. $\text{[math]}$

B. $\text{[math]}$

C. $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$

（5）相同条件下，分别取等体积的上述盐酸与醋酸溶液，分别滴加等浓度的NaOH将它们恰好中和，用去NaOH的体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则二者的大小关系为________。

Ⅱ.已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质

$\text{[math]}$

HClO

$\text{[math]}$

电离平衡常数

$\text{[math]}$

（6）将 $\text{[math]}$ 通入氨水中，当 $\text{[math]}$ 至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ ________。

（7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。

A. $\text{[math]}$ 、HClO

B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C. HClO、 $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

填空题普通

1. 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。 $\text{[math]}$ 溶液的pH，溶液中的 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示。

请回答以下问题：

(1) 请写出草酸 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式：。

(2) 若要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施为。(写两点)

(3) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。

(4) 为测定某实验样品中 $\text{[math]}$ 的含量。称量mg样品，溶于水，加硫酸酸化，配成250mL溶液。

取25.00mL于锥形瓶，用 $\text{[math]}$ 标准液滴定，平均消耗VmL。

①请写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。

②当最后半滴 $\text{[math]}$ 溶液滴入锥形瓶，(填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。

③样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。(用含 $\text{[math]}$ 字母表示)

④下列操作使得测定结果偏高的是(填标号)。

a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗

b．滴定前平视，滴定后俯视读数

c．用蒸馏水洗干净滴定管后，直接盛装 $\text{[math]}$ 溶液

d．滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后发现尖嘴无气泡

填空题困难

2. 常温下，将0.2 mol/L氨水加水稀释至0.02 mol/L，回答下列问题：

已知：①pH=-lgc(H⁺)， lg2≈0.3， lg3≈0.5， lgMN=lgM+lgN；

②常温下， $\text{[math]}$

③不考虑溶液稀释时温度的变化；

④常温下，H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^-且该反应达到平衡后，c(H⁺)∙c(OH^-)=1.0×10^-14。

(1) NH₃·H₂O的电离方程式为，该反应的平衡常数表达式为。

(2) 常温下，将 0.2 mol/L氨水加水稀释至 0.02 mol/L的过程中：

①n(H⁺)(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，n( $\text{[math]}$ )， $\text{[math]}$ ；

②0.2 mol/L氨水中，氨水的电离度约为(电离度= $\text{[math]}$ ×100%)。

(3) 常温下， 0.2 mol/L氨水的pH约为。

填空题普通

3. 为了维持正常的生理活动，我们每天需要补充大量的水，补充各种电解质。人体各种体液的 $\text{[math]}$ 值都要保持在一定的范围。请根据你所学知识完成下列内容。

(1) 次磷酸( $\text{[math]}$ )是一元弱酸。已知：常温下，电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

①写出次磷酸电离方程式。

②根据电离平衡常数对比两种酸的酸性强弱： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。

③写出醋酸电离平衡常数表达式：。

④取等体积、物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两溶液，分别用等浓度的 $\text{[math]}$ 稀溶液中和，则消耗的 $\text{[math]}$ 溶液的体积大小关系为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>、<”或“=”)。