电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。酸电离常数(25℃)HX ，，下列说法正确的是

1. 根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为(　　)

酸	HX	HY	HZ
电离常数	7.2×10^－⁴	1.8×10^－⁶	1.8×10^－⁸

A. HX＞HY＞HZ B. HZ＞HY＞HX C. HY＞HZ＞HX D. HZ＞HX＞HY

单选题容易

1. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。

酸

HX

H₂Y

H₂Z

电离常数(25℃)

$\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. 三种酸的强弱关系： $\text{[math]}$ B. 在水溶液中结合 $\text{[math]}$ 的能力： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液与过量HX反应的离子方程式： $\text{[math]}$ D. 25℃时，浓度均为0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的pH： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知 $\text{[math]}$ 。常温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。常温下，下列叙述正确的是

A. 0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液中，水电离出的c(H⁺)为1.0×10^-13mol·L^-1 B. 适当稀释0.1mol·L^-1 HCOOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数的 $\text{[math]}$ D. pH均为3的CH₃COOH溶液与HCOOH溶液相比，前者水的电离程度更大

单选题普通

3. 醋酸的电离方程式为 $\text{[math]}$ 。25℃时， $\text{[math]}$ 醋酸溶液中存在下述关系： $\text{[math]}$ ，其数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B. 等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与HA溶液(25℃时， $\text{[math]}$ )，则pH： $\text{[math]}$ C. 该温度下 $\text{[math]}$ 醋酸溶液 $\text{[math]}$ D. 升高温度， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 变大

单选题普通

1.

回答下列问题。

Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。

物质

HCOOH

HCN

$\text{[math]}$

电离常数（常温下）

$\text{[math]}$

（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中， $\text{[math]}$ 约为。

（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是溶液（填化学式）。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是。

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=－198kJ·mol^－¹。

（3）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（4）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和1molCO，经过一段时间后，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min	0	20	40	80	100
$\text{[math]}$ /mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
$\text{[math]}$ /mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
$\text{[math]}$ /mol	0	0.15	—	—	0.4
$\text{[math]}$ /mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0～20min的平均反应速率 $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ ·min $\text{[math]}$ 。

②达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为。

③能表明该反应达到平衡状态的是（填字母）。

A．容器中二甲醚的浓度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值不变 D．混合气体的密度不变

综合题普通

2.

现有常温下氢离子浓度均为0.01 mol/L的盐酸(甲)与醋酸溶液(乙)中。

（1）醋酸的电离方程式________。

（2）已知 $\text{[math]}$ ，则醋酸溶液(乙)的浓度为________mol/L(结果保留三位有效数字)。

（3）常温下，取甲、乙各1 mL分别稀释至100 mL，稀释后，溶液的氢离子浓度：甲________乙(填“>”“<”或“=”)。

（4）常温下，将0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。

A. $\text{[math]}$

B. $\text{[math]}$

C. $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$

（5）相同条件下，分别取等体积的上述盐酸与醋酸溶液，分别滴加等浓度的NaOH将它们恰好中和，用去NaOH的体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则二者的大小关系为________。

Ⅱ.已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质

$\text{[math]}$

HClO

$\text{[math]}$

电离平衡常数

$\text{[math]}$

（6）将 $\text{[math]}$ 通入氨水中，当 $\text{[math]}$ 至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ ________。

（7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。

A. $\text{[math]}$ 、HClO

B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C. HClO、 $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

填空题普通

3.

I．已知25℃时，下列物质的电离平衡常数：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HCN
电离常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

请回答下列问题：

（1）pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是___________(填字母)。

A. NaHCO₃

B. NaCN

C. CH₃COONa

D. Na₂CO₃

（2）25℃时，在 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中由醋酸电离出的 $\text{[math]}$ 约是由水电离出的 $\text{[math]}$ 的________倍。

（3）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中 $\text{[math]}$ ________(填准确数值)。

（4）25℃时，将 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液与 $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为________。

（5）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性， $\text{[math]}$ ________(填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。

Ⅱ．测定某样品中 $\text{[math]}$ 的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应， $\text{[math]}$ 的相对分子质量为248)：

①取 $\text{[math]}$ 的K₂Cr₂O₇溶液20.00 mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应： $\text{[math]}$ 。

②称取2.000 g样品，配制成100 mL溶液，用该溶液滴定步骤①所得溶液至终点，三次平行实验平均消耗24.80 mL样品溶液。发生的反应为 $\text{[math]}$ 。

（6）步骤②中滴定选用________作指示剂，滴定终点的现象为________。

（7）样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为________(保留4位有效数字)。

综合题普通

1. H₂A是一种二元酸。改变0.1mol⋅L $\text{[math]}$ H₂A溶液的pH，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示。(已知： $\text{[math]}$ )

(1) $\text{[math]}$ (填具体数值)。

(2) pH=1时，H₂A溶液中存在的含A元素的微粒为。

(3) 已知碳酸的电离平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。向足量Na₂CO₃溶液中加入少量H₂A，反应的离子方程式为。

(4) 下列说法正确的是___________。 A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中只有 $\text{[math]}$ 一种阴离子

(5) 0.1mol⋅L $\text{[math]}$ NaHA溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性。

填空题普通

2. 对二甲苯 $\text{[math]}$ 主要用作生产聚酯纤维、树脂和涂料的原料，也用作溶剂。工业上利用甲苯 $\text{[math]}$ 和甲醇 $\text{[math]}$ 发生甲基化反应可获得 $\text{[math]}$ ，同时得到副产品间二甲苯 $\text{[math]}$ 和邻二甲苯 $\text{[math]}$ ，相关反应如下：

i． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ii． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

iii． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请回答下列问题：

(1) 标准摩尔生成焓 $\text{[math]}$ 是指标准状态下，由稳定的单质生成 $\text{[math]}$ 该物质的焓变。稳定单质的 $\text{[math]}$ 。有关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	18.0	a	50.4	$\text{[math]}$

①根据表中数据计算 $\text{[math]}$ 。

②异构化反应 $\text{[math]}$ 正反应的活化能(填“大于”或“小于”)逆反应的活化能。

(2) 恒压条件下将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定比例通入某密闭容器中发生反应i、ii、iii，不同温度下 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的平衡选择性[用 $\text{[math]}$ 表示，如 $\text{[math]}$ ]如图所示。

曲线能代表 $\text{[math]}$ 的平衡选择性(填字母)，判断方法为。

(3) 对二甲苯 $\text{[math]}$ 能萃取水溶液中的某些酸(用 $\text{[math]}$ 表示)，为此进行如下探究。一定温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液混合，充分搅拌，静置平衡后 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的浓度为 $\text{[math]}$ (忽略溶液混合时的体积变化)。

已知：i． $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中不能电离，在水中按 $\text{[math]}$ 电离。

ii．两相平衡体系中， $\text{[math]}$ 在有机相 $\text{[math]}$ 和水相 $\text{[math]}$ 中的分配系数为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 只与温度有关)，即达到平衡后，以 $\text{[math]}$ 分子形式存在于有机相和水相中的比例为 $\text{[math]}$ 。