现有常温下氢离子浓度均为0.01 mol/L的盐酸(甲)与醋酸溶液(乙)中。（1）醋酸的电离方程式________。（2）已知，则醋酸溶液(乙)的浓度为________mol/L(结果保留三位有效数字)。（3）常温下，取甲、乙各1 mL分别稀释至100 mL，稀释后，溶液的氢离子浓度：甲________乙(填“>”“<”或“=”)。（4）常温下，将0.1 mol/L 溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。A. B. C. D. （5）相同条件下，分别取等体积的上述盐酸与醋酸溶液，分别滴加等浓度的NaOH将它们恰好中和，用去NaOH的体积分别为、，则二者的大小关系为________。Ⅱ.已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质HClO电离平衡常数（6）将通入氨水中，当至时，溶液中的________。（7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是__________

1.

Ⅰ．已知有下列十一种物质：①氢氧化钡② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 溶液④ $\text{[math]}$ ⑤溴水⑥ $\text{[math]}$ ⑦液氨⑧HF⑨ $\text{[math]}$ ⑩醋酸⑪醋酸铵

（1）上述物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于弱电解质的是。

Ⅱ．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 $\text{[math]}$

弱酸	$\text{[math]}$	弱酸	$\text{[math]}$	弱酸	$\text{[math]}$
HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（2） $\text{[math]}$ 的一级电离平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ 。

（3）可以使 $\text{[math]}$ 溶液的电离程度与pH均增大的是(填字母)。

A．加入少量 $\text{[math]}$ 的稀硫酸 B．加热 $\text{[math]}$ 溶液

C．加入少量纯 $\text{[math]}$ D．加水稀释

E．加入少量 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液

（4）常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水， $\text{[math]}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）常温下， $\text{[math]}$ 溶液的电离度约为(保留2位有效数字)。【电离度(α)=(已电离弱电解质分子数÷原弱电解质分子数)×100%】

（6）HClO与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。

（7）常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中缓缓通入 $\text{[math]}$ 使 $\text{[math]}$ 时，溶液 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 酸是生产、生活中应用广泛的物质，醋酸是常见调味品食醋的主要成分。

(1) 下列哪些事实能说明醋酸是弱酸。

①醋酸不易腐蚀衣服

②25℃时，0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH约为9

③进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H₂SO₄溶液比等体积等物质的量浓度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多

④25℃时，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH约为3

⑤相同体积的pH均为4的盐酸和醋酸溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，醋酸溶液消耗的NaOH溶液更多

⑥镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量

(2) 用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定体积均为 $\text{[math]}$ 、浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。

②V₁和V₂的关系：V₁ V₂(填“>”、“=”或“<”)。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

(3) ①将醋酸铵固体溶于水，配成溶液，已知醋酸的电离平衡常数为K_a ，一水合氨的电离平衡常数为K_b ，请写出醋酸铵水解的离子方程式：，该反应水解平衡常数的表达式：K=(用K_W、K_a与K_b表示)。

②已知：某温度时，在水中的电离常数： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是。

a.该温度下，用pH计分别测定0.1mol/L和1mol/L的醋酸铵溶液的pH，pH都等于6，说明醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关

b.已知该温度下醋酸铵溶液呈中性，该溶液与相同温度纯水相比较，两者水的电离程度相等

c.在该温度下，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液中， $\text{[math]}$

③已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：

PbSO₄+2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄ ，写出该反应的离子方程式。

填空题普通

3. 已知 $\text{[math]}$ 时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	氢氰酸(HCN)
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 写出碳酸的第一步电离方程式。

(2) $\text{[math]}$ 时，等浓度的①醋酸溶液；②碳酸溶液；③氢氰酸溶液。按酸性由强到弱排序(填序号)，写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式。

(3) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。

(4) 下列方法中可以使 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 值增大的措施是(填序号)。

a．加水稀释 b．加入少量 $\text{[math]}$ 固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量 $\text{[math]}$ 气体 e．加少量烧碱溶液 f．升高温度

填空题普通

1. 部分弱电解质的电离常数如下表：

弱电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数( $\text{[math]}$ )	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法错误的是

A. 根据电离常数，可判断酸性 $\text{[math]}$ B. 中和等体积、等 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 消耗 $\text{[math]}$ 的量前者小于后者 C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时，反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列说法正确的是

A. 浓度为 $\text{[math]}$ 溶液，加水稀释，醋酸的电离程度逐渐增大， $\text{[math]}$ 逐渐增大， $\text{[math]}$ 减小 B. 浓度为 $\text{[math]}$ 溶液，升高温度， $\text{[math]}$ 不变，但醋酸的电离程度增大 C. 常温下， $\text{[math]}$ 的硫酸与 $\text{[math]}$ 的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 D. 常温下，向水中加入少量 $\text{[math]}$ 增大，水的电离平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 变小

单选题普通

3.

Ⅰ．已知有下列十一种物质：①氢氧化钡② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 溶液④ $\text{[math]}$ ⑤溴水⑥ $\text{[math]}$ ⑦液氨⑧HF⑨ $\text{[math]}$ ⑩醋酸⑪醋酸铵

（1）上述物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于弱电解质的是。

Ⅱ．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 $\text{[math]}$

弱酸	$\text{[math]}$	弱酸	$\text{[math]}$	弱酸	$\text{[math]}$
HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（2） $\text{[math]}$ 的一级电离平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ 。

（3）可以使 $\text{[math]}$ 溶液的电离程度与pH均增大的是(填字母)。

A．加入少量 $\text{[math]}$ 的稀硫酸 B．加热 $\text{[math]}$ 溶液

C．加入少量纯 $\text{[math]}$ D．加水稀释

E．加入少量 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液

（4）常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水， $\text{[math]}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）常温下， $\text{[math]}$ 溶液的电离度约为(保留2位有效数字)。【电离度(α)=(已电离弱电解质分子数÷原弱电解质分子数)×100%】

（6）HClO与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。

（7）常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中缓缓通入 $\text{[math]}$ 使 $\text{[math]}$ 时，溶液 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。 $\text{[math]}$ 溶液的pH，溶液中的 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示。

请回答以下问题：

(1) 请写出草酸 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式：。

(2) 若要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施为。(写两点)

(3) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。

(4) 为测定某实验样品中 $\text{[math]}$ 的含量。称量mg样品，溶于水，加硫酸酸化，配成250mL溶液。

取25.00mL于锥形瓶，用 $\text{[math]}$ 标准液滴定，平均消耗VmL。

①请写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。

②当最后半滴 $\text{[math]}$ 溶液滴入锥形瓶，(填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。

③样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。(用含 $\text{[math]}$ 字母表示)

④下列操作使得测定结果偏高的是(填标号)。

a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗

b．滴定前平视，滴定后俯视读数

c．用蒸馏水洗干净滴定管后，直接盛装 $\text{[math]}$ 溶液

d．滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后发现尖嘴无气泡

填空题困难

2. 常温下，将0.2 mol/L氨水加水稀释至0.02 mol/L，回答下列问题：

已知：①pH=-lgc(H⁺)， lg2≈0.3， lg3≈0.5， lgMN=lgM+lgN；

②常温下， $\text{[math]}$

③不考虑溶液稀释时温度的变化；

④常温下，H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^-且该反应达到平衡后，c(H⁺)∙c(OH^-)=1.0×10^-14。

(1) NH₃·H₂O的电离方程式为，该反应的平衡常数表达式为。

(2) 常温下，将 0.2 mol/L氨水加水稀释至 0.02 mol/L的过程中：

①n(H⁺)(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，n( $\text{[math]}$ )， $\text{[math]}$ ；

②0.2 mol/L氨水中，氨水的电离度约为(电离度= $\text{[math]}$ ×100%)。

(3) 常温下， 0.2 mol/L氨水的pH约为。

填空题普通

3. 为了维持正常的生理活动，我们每天需要补充大量的水，补充各种电解质。人体各种体液的 $\text{[math]}$ 值都要保持在一定的范围。请根据你所学知识完成下列内容。

(1) 次磷酸( $\text{[math]}$ )是一元弱酸。已知：常温下，电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

①写出次磷酸电离方程式。

②根据电离平衡常数对比两种酸的酸性强弱： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。

③写出醋酸电离平衡常数表达式：。

④取等体积、物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两溶液，分别用等浓度的 $\text{[math]}$ 稀溶液中和，则消耗的 $\text{[math]}$ 溶液的体积大小关系为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>、<”或“=”)。