酸是生产、生活中应用广泛的物质，醋酸是常见调味品食醋的主要成分。

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1. 酸是生产、生活中应用广泛的物质，醋酸是常见调味品食醋的主要成分。

(1) 下列哪些事实能说明醋酸是弱酸。

①醋酸不易腐蚀衣服

②25℃时，0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH约为9

③进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H₂SO₄溶液比等体积等物质的量浓度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多

④25℃时，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH约为3

⑤相同体积的pH均为4的盐酸和醋酸溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，醋酸溶液消耗的NaOH溶液更多

⑥镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量

(2) 用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定体积均为 $\text{[math]}$ 、浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。

②V₁和V₂的关系：V₁ V₂(填“>”、“=”或“<”)。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

(3) ①将醋酸铵固体溶于水，配成溶液，已知醋酸的电离平衡常数为K_a ，一水合氨的电离平衡常数为K_b ，请写出醋酸铵水解的离子方程式：，该反应水解平衡常数的表达式：K=(用K_W、K_a与K_b表示)。

②已知：某温度时，在水中的电离常数： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是。

a.该温度下，用pH计分别测定0.1mol/L和1mol/L的醋酸铵溶液的pH，pH都等于6，说明醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关

b.已知该温度下醋酸铵溶液呈中性，该溶液与相同温度纯水相比较，两者水的电离程度相等

c.在该温度下，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液中， $\text{[math]}$

③已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：

PbSO₄+2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄ ，写出该反应的离子方程式。

【考点】

电离平衡常数;

【答案】

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填空题普通

Ⅰ．已知有下列十一种物质：①氢氧化钡② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 溶液④ $\text{[math]}$ ⑤溴水⑥ $\text{[math]}$ ⑦液氨⑧HF⑨ $\text{[math]}$ ⑩醋酸⑪醋酸铵

（1）上述物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于弱电解质的是。

Ⅱ．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 $\text{[math]}$

弱酸	$\text{[math]}$	弱酸	$\text{[math]}$	弱酸	$\text{[math]}$
HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（2） $\text{[math]}$ 的一级电离平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ 。

（3）可以使 $\text{[math]}$ 溶液的电离程度与pH均增大的是(填字母)。

A．加入少量 $\text{[math]}$ 的稀硫酸 B．加热 $\text{[math]}$ 溶液

C．加入少量纯 $\text{[math]}$ D．加水稀释

E．加入少量 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液

（4）常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水， $\text{[math]}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）常温下， $\text{[math]}$ 溶液的电离度约为(保留2位有效数字)。【电离度(α)=(已电离弱电解质分子数÷原弱电解质分子数)×100%】

（6）HClO与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。

（7）常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中缓缓通入 $\text{[math]}$ 使 $\text{[math]}$ 时，溶液 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 已知 $\text{[math]}$ 时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	氢氰酸(HCN)
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 写出碳酸的第一步电离方程式。

(2) $\text{[math]}$ 时，等浓度的①醋酸溶液；②碳酸溶液；③氢氰酸溶液。按酸性由强到弱排序(填序号)，写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式。

(3) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。

(4) 下列方法中可以使 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 值增大的措施是(填序号)。

a．加水稀释 b．加入少量 $\text{[math]}$ 固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量 $\text{[math]}$ 气体 e．加少量烧碱溶液 f．升高温度

填空题普通

3. $\text{[math]}$ 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：

化学式

$\text{[math]}$

电离平衡常数

$\text{[math]}$

(1) 写出 $\text{[math]}$ 电离平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。

(2) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的酸性由强到弱的顺序为。

(3) ① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力由强到弱的顺序为(注意：用序号①、②、③、④作答)。

(4) 体积为 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液与一元酸 $\text{[math]}$ 溶液分别加水稀释至 $\text{[math]}$ ，稀释过程 $\text{[math]}$ 变化如图：则 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。

(5) 将少量 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中，写出反应的离子方程式。

填空题普通