25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。化学式CH3 COOHHClOH3 PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3K2=5.6×10-6回答下列问题

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1. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

化学式

CH₃ COOH

HClO

H₃ PO₃

名称

醋酸

次氯酸

亚磷酸

电离平衡常数

1.8×10^-5

3.0×10^-8

K₁=8.3×10^-3

K₂=5.6×10^-6

回答下列问题

(1) 亚磷酸(H₃PO₃)为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H₃PO₄。H₃PO₃的电离方程式为， Na₂HPO₃是 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)

(2) 物质的量浓度为0.1mol·L^-1的下列三种溶液：a.CH₃COONa b. NaClO c.Na₂HPO₃ ，它们的pH由大到小的顺序是 (用字母表示)。

(3) 常温下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母）。 A. c(H⁺) B. $\text{[math]}$ C. c(H⁺)·c(OH^-) D. c(OH^-) c(H⁺)

(4) 体积均为10mL、p均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。

【考点】

电离平衡常数;

【答案】

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综合题普通

回答下列问题。

Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。

物质

HCOOH

HCN

$\text{[math]}$

电离常数（常温下）

$\text{[math]}$

（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中， $\text{[math]}$ 约为。

（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是溶液（填化学式）。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是。

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=－198kJ·mol^－¹。

（3）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（4）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和1molCO，经过一段时间后，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min	0	20	40	80	100
$\text{[math]}$ /mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
$\text{[math]}$ /mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
$\text{[math]}$ /mol	0	0.15	—	—	0.4
$\text{[math]}$ /mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0～20min的平均反应速率 $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ ·min $\text{[math]}$ 。

②达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为。

③能表明该反应达到平衡状态的是（填字母）。

A．容器中二甲醚的浓度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值不变 D．混合气体的密度不变

综合题普通

I．已知25℃时，下列物质的电离平衡常数：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HCN
电离常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

请回答下列问题：

（1）pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是___________(填字母)。

A. NaHCO₃

B. NaCN

C. CH₃COONa

D. Na₂CO₃

（2）25℃时，在 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中由醋酸电离出的 $\text{[math]}$ 约是由水电离出的 $\text{[math]}$ 的________倍。

（3）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中 $\text{[math]}$ ________(填准确数值)。

（4）25℃时，将 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液与 $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为________。

（5）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性， $\text{[math]}$ ________(填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。

Ⅱ．测定某样品中 $\text{[math]}$ 的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应， $\text{[math]}$ 的相对分子质量为248)：

①取 $\text{[math]}$ 的K₂Cr₂O₇溶液20.00 mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应： $\text{[math]}$ 。

②称取2.000 g样品，配制成100 mL溶液，用该溶液滴定步骤①所得溶液至终点，三次平行实验平均消耗24.80 mL样品溶液。发生的反应为 $\text{[math]}$ 。

（6）步骤②中滴定选用________作指示剂，滴定终点的现象为________。

（7）样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为________(保留4位有效数字)。

综合题普通