用下列装置测定空气中氧气的体积分数。【实验一】（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分(如图1)该实验中选用汞的优点是_______。A. 实验过程中没有污染B. 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽C. 实验仪器易得到D. 反应不需要条件【实验二】（2）用红磷测定空气中的氧气含量(如图2)。①红磷燃烧的化学式表达式________。该实验得到的结论是：________。该实验中不能用硫代替红磷得的原因是________。②若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中除了看到红磷燃烧可能会出现哪些现象________。(答一点即可) 【实验三】（3）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置(如图3)内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图4所示。①其中Y表示的是________变化的曲线。②结合X、Y两条曲线，分析图3中BC段压强增大的原因________。③实验中测得氧气的含量小于理论值的原因可能是_______

(1)属于稀有气体的是．

(2)可用于医疗急救的是．

(3)参与绿色植物光合作用的是．

(4)食品包装中常用作保护气的是．

填空题容易

2. 已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：

（1）红磷燃烧时的现象，写出红磷燃烧的文字表达式。

（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，进入瓶内水量约占集气瓶空气体积的。此实验得出的结论是。还可得到的结论是。

（3）某同学做该实验时，测出氧气的含量远远低于实际值，请你分析其中的原因：①；②。

（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？填“能”或“否”，理由是。

实验探究题容易

3. 已知氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气。（按氧气体积占空气总体积的l/5进行计算）。

请计算：

（1）正常成年人每分钟需要吸入空气____升

（2）在标准状况下，8L氧气的质量是____克；所需要空气的质量为_____克

计算题容易

1.

物质成分的探究是化学研究的一个重要部分。

（一）如图根据某一化学性质对空气成分进行分类。

空气	不可燃不助燃气体—______、二氧化碳、稀有气体等
	助燃性气体—氧气

（1）框图中横线部分为空气中含量最多的气体。

（2）稀有气体中氦气常用于。

（二）为探究空气中氧气的含量，某实验小组利用科学技术进行了如图甲所示实验。

（3）实验中，红磷燃烧时产生，该反应的文字表达式为。

（4）图甲中使用的密闭容器体积200mL，第一次实验中实际进入水的体积约为30mL。

①通过计算，氧气的体积分数约为（用百分数表示）。

②计算发现，所得结果比理论值偏小，可能的原因是实验过程中。（填一点）

③图甲装置比教材实验装置的优点是。

（5）调整操作后重新实验，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示：

①在 $\text{[math]}$ 到 $\text{[math]}$ 时刻间曲线有一段上升过程，原因是。

②在 $\text{[math]}$ 时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，原因是。

实验探究题普通

2.

某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开学习。

（历史回顾）

（1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1），该实验中选择使用汞的优点有_______（填字母）。

A. 汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒

B. 只与空气中的氧气反应

C. 反应生成的氧化汞是固态，不影响压强

D. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

（实验回顾）

（2）实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量。红磷燃烧的文字表达式为________。

（3）若实验测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是________（写一点）。

（实验改进）利用如图3所示的改进装置进行探究。

先在容积为200mL的集气瓶里装进50mL的水，再在量筒内装入100mL的水，然后按图连好仪器，接通电热棒，红磷立即被点燃。待红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹。

（4）①实验结束时量筒内剩余水的体积是73mL，通过以上数据测得空气中氧气含量为________%。

②用图3装置进行探究，与图2装置比较，优点是________。

实验探究题普通

3.

某化学兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了“空气中氧气含量的粗略测定”为探究内容。

（一）首先他们分组讨论

（1）小雨小组认为、选择的药品既要能消耗氧气，又不能与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体，他们应该选择（填字母）．为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证。

A．蜡烛 B．硫粉 C．红磷 D．镁粉

（2）小雨小组设计了如图1所示的两套实验装置你认为合理的是（填序号）。为了确保实验的成功、首先应保证该装置良好。

（3）小明同学平时善于动脑筋，对实验又进行了反思，提出了改进方法，如图2（用放大镜聚太阳光使红磷燃烧），你认为改进后的优点是。

（二）在充分讨论的基础上他们进行了实验，实验结束后，大家整理的实验数据如下：

组	1	2	3	4	5	6	7	8
集气瓶容积/ $\text{[math]}$	20	20	20	20	20	20	20	20
进入水的体积/ $\text{[math]}$	4	3.5	4	4	4	4.5	4	4

（4）通过对实验结果的交流，大多数组的同学都验证出氧气约占空气体积的。

实验探究题普通

1.

物质成分的探究是化学研究的一个重要部分。

（一）如图根据某一化学性质对空气成分进行分类。

空气	不可燃不助燃气体—______、二氧化碳、稀有气体等
	助燃性气体—氧气

（1）框图中横线部分为空气中含量最多的气体。

（2）稀有气体中氦气常用于。

（二）为探究空气中氧气的含量，某实验小组利用科学技术进行了如图甲所示实验。

（3）实验中，红磷燃烧时产生，该反应的文字表达式为。

（4）图甲中使用的密闭容器体积200mL，第一次实验中实际进入水的体积约为30mL。

①通过计算，氧气的体积分数约为（用百分数表示）。

②计算发现，所得结果比理论值偏小，可能的原因是实验过程中。（填一点）

③图甲装置比教材实验装置的优点是。

（5）调整操作后重新实验，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示：

①在 $\text{[math]}$ 到 $\text{[math]}$ 时刻间曲线有一段上升过程，原因是。

②在 $\text{[math]}$ 时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，原因是。

实验探究题普通

2.

某化学兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了“空气中氧气含量的粗略测定”为探究内容。

（一）首先他们分组讨论

（1）小雨小组认为、选择的药品既要能消耗氧气，又不能与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体，他们应该选择（填字母）．为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证。

A．蜡烛 B．硫粉 C．红磷 D．镁粉

（2）小雨小组设计了如图1所示的两套实验装置你认为合理的是（填序号）。为了确保实验的成功、首先应保证该装置良好。

（3）小明同学平时善于动脑筋，对实验又进行了反思，提出了改进方法，如图2（用放大镜聚太阳光使红磷燃烧），你认为改进后的优点是。

（二）在充分讨论的基础上他们进行了实验，实验结束后，大家整理的实验数据如下：

组	1	2	3	4	5	6	7	8
集气瓶容积/ $\text{[math]}$	20	20	20	20	20	20	20	20
进入水的体积/ $\text{[math]}$	4	3.5	4	4	4	4.5	4	4

（4）通过对实验结果的交流，大多数组的同学都验证出氧气约占空气体积的。

实验探究题普通

3. 1.空气中的氧气含量是多少呢？学习小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。

【史料研究】

（1）二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置证明空气是由氧气和组成的。实验小组按图2进行实验，发现进入集气瓶中水的体积超过水面上方空间的刻度1，你认为导致这一结果的原因可能是 (填序号)。

A. 实验前未将胶皮管夹紧 B. 红磷过量

C. 未冷却就打开止水夹 D. 氧气未消耗完全

【设计与实验】

实验一：仿照拉瓦锡实验的原理，设计并利用图2装置测定空气中氧气的含量。

（2）主要步骤如下，正确的顺序为(填序号)。

①用弹簧夹夹紧乳胶管

②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹

③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧橡胶塞

④检查装置气密性，在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间按体积分成5等份

（3）写出红磷燃烧的文字或符号表达式。

（4）集气瓶内液面上升到一定高度后不能继续上升，说明集气瓶中剩余的气体(填“易”或“不易”)溶于水。

同学们利用图2装置进行了多次实验，水面均未上升到刻度“1”

【优化与实验】

实验二：为探究水面未上升到刻度“1”的原因，小组同学利用图3装置结合现代传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图4所示。

（5）图4中X曲线代表的是(填“温度”或“氧气浓度”)的变化趋势。

（6）结合图4中X、Y两条曲线，解释BC段压强变化的原因是，实验结束打开弹簧夹的过程，对应的是压强曲线中的(填“DE”或“EF”)段。

【反思与交流】

（7）根据实验二中图4分析可知，实验一中水面未上升到刻度“1”的原因是。

（8）实验小组在测定氧气含量时，想通过木炭燃烧测定氧气含量，你认为可行吗？请说明理由。

实验探究题困难

1. 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，仿照这个历史上著名实验的原理，我们也可以粗略测定空气中氧气的含量。请完成下列小题。

(1) 在拉瓦锡的经典实验中（装置如图），不属于使用汞的优点的是

A. 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体 B. 时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽 C. 无法观察装置中气体体积的变化 D. 得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积＋剩余气体体积＝原空气体积

(2) 如图所示，将等容积（1L）、等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，关闭弹簧夹a、b，点燃等质量的白磷和木炭，待两者熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹a、b。下列说法正确的是（已知木炭燃烧会产生二氧化碳气体）

A. 白磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞 B. 打开弹簧夹a、b一段时间后，流入集气瓶乙中的水比甲中多 C. 打开弹簧夹a、b一段时间后，天平指针向左偏转 D. 若白磷足量，集气瓶甲中消耗氧气的体积约为4/5L

单选题普通

2. 化学学习小组同学想利用下图所示装置用两种不同方式来测定空气中氧气含量。实验步骤如下（注射器在20mL处，三口瓶体积为60mL，量筒内水体积为30mL）：

①检查装置的气密性后在燃烧匙中放入足量白磷。用弹簧夹夹住三口瓶中右侧口导管上的乳胶管。

②加热三口瓶至白磷燃烧。

③当冷却至室温后，读出注射器的体积。

④改动图1装置再次进行实验，将注射器移除，左瓶口连接压强传感器装置，重新点燃白磷。

⑤待实验结束装置冷却后，打开右瓶口导管处弹簧夹，当量筒内水不再进入三口瓶后，读出剩余水的体积。

请根据题意回答问题：

(1) 红磷燃烧的现象是。

(2) ③中注射器的读数为。

(3) 白磷燃烧中，气球先膨胀后变瘪，变瘪的原因是。

(4) 使图2中DE处压强变大的操作是。

(5) 图1中用注射器和量筒测定氧气的含量，哪个方法更准确，请写出原因（写出一条即可）。

实验探究题普通

3. 测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上容积，做上记号。用弹簧夹夹加紧橡胶管，点燃燃烧匙内稍过量的红磷后，立即伸入瓶中把塞子塞紧，看到的现象是

(1) 集气瓶中的现象是；

(2) 红磷在空气中燃烧的符号表达式为；

(3) 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处，由此可知氧气约占空气总体积的；

(4) 红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是，可推知得该气体的化学性质是，物理性质是；

(5) 实验中红磷稍过量，目的是；

(6) 如图1中，装置气密性差，测得氧气含量会（偏高、不变或偏低）；

(7) 某同学对实验进行反思后，提出了改进方法如图2所示，你认为改进后的优点是；

(8) 已知金属镁会与空气中的氧气和氮气都反应，如果用镁条代替红磷进行此实验，则进入集气瓶中的水会（偏多、不变或偏少）；

(9) 提示：已知木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体。（能、不能）代替红磷进行此实验。

实验探究题普通

1. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（　　）

A. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 B. 燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷 C. 空气的成分按质量计算，氧气大约占21% D. 禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染

单选题普通

2. 下列有关空气的说法不正确的是（）

A. 空气中只含氧气和氮气 B. 酸雨的产生与空气污染有关 C. 二氧化碳能产生温室效应 D. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分

单选题容易

3. 空气中体积分数约占78％的气体是（）

A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体

单选题普通

A. 实验过程中没有污染	B. 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C. 实验仪器易得到	D. 反应不需要条件