1.
胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1～2片（约0.5g～1g）。
2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
I、是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、
装置及药品 | 序号 | 抗酸药 | 现象 |
| 1-1 | 氢氧化铝片 | 气球无明显变化 |
1-2 | 碳酸氢钠片 | 气球明显膨胀 | |
1-3 | 铝碳酸镁咀嚼片 | 气球无明显变化 | |
1-4 | 氧化镁粉末 | 气球无明显变化 |
Ⅱ、是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。
【解释与结论】
（1）碳酸氢钠在生活中除治疗胃酸过多外，还是________的成分之一。
（2）I中，1-1发生反应的化学方程式为________。
（3）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_______（填序号）。
| A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升 | B. 反应后溶液均显碱性 |
| C. 都是发生中和反应 | D. 均有水生成 |
（4）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有________。
【反思与评价】
（5）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是________，理由是________。
【考点】
酸的化学性质;
盐的化学性质;
