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1. 下图是化学常见物质间的转化关系，其中 A、B、C、D、E 分别是不同类别的物质。已知 B→C 反应放出大量热，D 是胃液的主要成分，E 是密度最小的气体。

(1) A 的化学式为；
(2) 写出一条 C 物质的用途；
(3) 氢氧化铝在医疗上常用于治疗胃酸过多，写出氢氧化铝与 D 反应的化学方程式：；
(4) 上述物质转化过程中涉及的基本反应类型有种。
【考点】
酸的化学性质; 盐的化学性质;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
真题演练
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1. 实验室中有两瓶未贴标签的化肥样品，已知可能是碳酸氢铵和硝酸钾中的各一种。化学兴趣小组的同学为确定各是哪种物质，进行了如下实验探究。
(1) ①小明各取少量两种白色固体于试管中，在酒精灯上加热，其中一种固体有刺激性气味的气体放出，则该固体为（写化学式），写出该反应的化学方程式。

②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。分别向这两种无色溶液中滴加适量（选填下列序号之一），其中一只试管产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此确定该试管中的物质是碳酸氢铵。

A．氢氧化钠溶液     B．氯化钠溶液     C．稀盐酸     D．碳酸钠溶液
(2) 已知固体混合物A中可能含有NH4NO3和KCl或两者之一，另有一固体混合物B，可能含有CuO，BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的两种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

请根据实验过程和图示信息，进行分析推理，试回答下列问题：

①气体C的化学式为。

②固体混合物A中一定存在的物质是（填化学式）；固体混合物B中一定不存在的物质是（填化学式）。

③步骤Ⅱ中一定发生的化学反应方程式。

④溶液G中一定大量存在的阳离子为（写离子符号）。

⑤根据上述实验现象，固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为（填化学式），得出此结论的理由是。
实验探究题 困难
2.

胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。

【查阅资料】

1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1～2片（约0.5g～1g）。

2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。

3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。

4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。

【进行实验】

I、是否引起胃内压强的变化

锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、

装置及药品

序号

抗酸药

现象

1-1

氢氧化铝片

气球无明显变化

1-2

碳酸氢钠片

气球明显膨胀

1-3

铝碳酸镁咀嚼片

气球无明显变化

1-4

氧化镁粉末

气球无明显变化

Ⅱ、是否引起胃内温度和pH的变化

利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。

【解释与结论】

（1）碳酸氢钠在生活中除治疗胃酸过多外，还是________的成分之一。
（2）I中，1-1发生反应的化学方程式为________。
（3）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_______（填序号）。
A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升B. 反应后溶液均显碱性
C. 都是发生中和反应D. 均有水生成
（4）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有________。

【反思与评价】

（5）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是________，理由是________。
实验探究题 普通
3.

某化学学习小组的同学们在一次探究活动中的探究内容是：区分失去标签的稀盐酸和稀硫酸。

【设计方案】甲同学设计的实验方案：

   

（1）大家一致认为甲同学的实验方案（填“正确”或“不正确”）。

【初步实验】乙同学进行实验：

       

（2）乙同学向两个样品中分别滴加碳酸钠溶液，在溶液A、B中都是（填离子）与（填离子）发生反应，产生（填实验现象），无法区分出稀盐酸和稀硫酸。

【继续实验】

（3）丙同学取乙同学实验后的两溶液样品，先加入，再加入，观察到盛有样品溶液B的试管中先后都产生明显的实验现象，最终确定原样品溶液B为稀硫酸。

【总结归纳】

（4）通过上述探究可以总结出：用化学方法区分两种物质时，可以从两种物质含有的入手，加入合适的试剂，通过比较将两种物质区分出来。
实验探究题 普通