无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下图：回答下列问题：

1. 无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO₂、Fe₂O₃、MgSO₄等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下图：

回答下列问题：

(1) 从流程图中推知：SiO₂具有的化学性质是。

(2) 氧化铁与盐酸反应的化学方程式为。

(3) 滤渣3中除有Ca（OH）₂外，还有（填化学式，下同）。

(4) 产品中的杂质除极少量H₂O外，最有可能含的是。

【考点】

酸的化学性质; 盐的化学性质; 物质的相互转化和制备;

【答案】

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综合题困难

1. 氧化锌具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。利用工业含锌废渣（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、CdO等杂质）制取氧化锌的流程如下：

【查阅资料】相关金属离子开始沉淀至完全沉淀的pH范围如下表所示：

	Fe³⁺	Al³⁺	Zn²⁺	Cd²⁺
开始沉淀	2.7	3.4	6.5	7.4
沉淀完全	3.7	4.7	8.5	9.4

(1) 酸浸时发生反应的化学方程式为（写出一个），为提高反应速率可采取的措施是。

(2) 调pH的目的是将完全沉淀，操作时需控制pH的范围是。

(3) 沉时锌粉置换出镉，说明锌的活动性比镉（填“强”或“弱”）。

(4) 过滤所得滤液中的溶质为。

(5) 沉锌后所得的碱式碳酸锌【Zn₂（OH）₂CO₃】灼烧后生成ZnO和另外两种氧化物，该反应属于（填基本反应类型）。

综合题普通

2. 食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。

(1) 电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①A是密度最小的气体，该气体的用途是。

②碱B的化学式为，判断的依据是。

(2) 某食盐中添加了碘酸钾 $\text{[math]}$ 和亚铁氰化钾（ $\text{[math]}$ ，相对分子质量为422）。其中亚铁氰化钾可防止食盐结块，但人们总是担心其会分解产生剧毒的氰化钾 $\text{[math]}$ 。某同学对亚铁氰化钾受热分解进行了探究，其热重分析数据如图：

【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃。

回答下列问题：

①该食盐中至少含有种金属元素（填一数字）。

②写出70℃～100℃反应的化学方程式；当温度达到400℃时，会产生剧毒的 $\text{[math]}$ ，同时还会产生一种单质气体X，则X的化学式是。

③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全？其理由是。

综合题普通

3. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，下图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。

(1) 操作m的名称是。

(2) 为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是(写一条即可)。

(3) 操作m后，所得溶液中含有的阳离子为(填离子符号)。

(4) 上述流程中，可以循环利用的物质是(填化学式)。

(5) SiCl₄与H₂反应的化学方程式是。

综合题普通