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1. 氧化锌具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。利用工业含锌废渣（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、Al2O3、CdO等杂质）制取氧化锌的流程如下：

【查阅资料】相关金属离子开始沉淀至完全沉淀的pH范围如下表所示：


Fe3+

Al3+

Zn2+

Cd2+

开始沉淀

2.7

3.4

6.5

7.4

沉淀完全

3.7

4.7

8.5

9.4

(1) 酸浸时发生反应的化学方程式为（写出一个），为提高反应速率可采取的措施是。
(2) 调pH的目的是将完全沉淀，操作时需控制pH的范围是。
(3) 沉时锌粉置换出镉，说明锌的活动性比镉（填“强”或“弱”）。
(4) 过滤所得滤液中的溶质为。
(5) 沉锌后所得的碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】灼烧后生成ZnO和另外两种氧化物，该反应属于（填基本反应类型）。
【考点】
物质的相互转化和制备;
【答案】

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1. 食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。
(1) 电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①A是密度最小的气体，该气体的用途是。

②碱B的化学式为，判断的依据是。
(2) 某食盐中添加了碘酸钾和亚铁氰化钾（ ， 相对分子质量为422）。其中亚铁氰化钾可防止食盐结块，但人们总是担心其会分解产生剧毒的氰化钾。某同学对亚铁氰化钾受热分解进行了探究，其热重分析数据如图：

【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃。

回答下列问题：

①该食盐中至少含有种金属元素（填一数字）。

②写出70℃～100℃反应的化学方程式；当温度达到400℃时，会产生剧毒的 ， 同时还会产生一种单质气体X，则X的化学式是。

③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全？其理由是。
综合题 普通
2. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，下图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。

(1) 操作m的名称是。
(2) 为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是(写一条即可)。
(3) 操作m后，所得溶液中含有的阳离子为(填离子符号)。
(4) 上述流程中，可以循环利用的物质是(填化学式)。
(5) SiCl4与H2反应的化学方程式是。
综合题 普通
3. 三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]。

【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。

【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，“取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如图操作：

请回答下列问题：

(1) 操作I的名称是。
(2) 气体a中含有(填化学式)。
(3) 溶液A中的溶质有。
(4) 写出步骤②的一个化学方程式。
(5) 步骤③中加入适量稀硫酸的作用是。
综合题 普通