0 返回首页
1. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如下：资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO3

(1) 为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，则试剂X为（填化学式）。
(2) 操作Y的名称为。
(3) 在熔融状态下的MgCl2 ， 通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为；
【考点】
酸的化学性质; 碱的化学性质; 粗盐提纯; 盐的化学性质;
【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。 登录
综合题 普通
能力提升
换一批
1. 酸、碱、盐种类繁多，与人类的生产、生活关系密切。
(1) 不同的酸具有相似化学性质的本质原因是____。 A. 它们都含有酸根 B. 它们都含有氢元素 C. 它们溶于水后都能解离出氢离子 D. 它们都能与指示剂作用
(2) 中和反应是化学学习和研究的重要内容。为探究氢氧化钠是否与稀硫酸发生反应，某同学按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测得试管内溶液pH由1变到10，则（填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式是。
(3) 某粗盐样品中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为了确定其成分，并对其提纯，某化学小组将样品配成溶液后设计了如图2所示的实验方案，其中固体A中含三种物质。

①最后蒸发操作中玻璃棒的作用。

②根据以上实验现象，请你分析样品中含有的杂质是。

③用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

④请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）

⑤电解提纯后食盐配制的食盐水，可得到烧碱、氯气（Cl2）和最轻的气体，烧碱是一种重要的化工原料，若要生产80t烧碱，计算所需NaCl的质量。
综合题 困难
2.  东营临海，海洋为我们生产、提取和改造物质提供了丰富的资源。目前海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，国际上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水，蒸发结晶制盐。粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镤转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。
(1) 与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有（写出一点即可）。
(2) 东营适合“盐田法”制盐的有利因素有____。 A. 东营临海 B. 土地面积大，滩涂平坦 C. 地下卤水含量丰富 D. 多为盐碱地，可随意使用
(3) 请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：。
(4) 海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是（填物质名称）。
综合题 普通
3. 某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：

(1) 写出甲实验中观察到的现象是：。
(2) 丙实验中滴加氢氧化钠溶液后，锥形瓶中气球的变化是。
(3) 丁实验中发生反应的化学方程式为。
(4) 同时向乙和丙装置中分别注入5mL氢氧化钙饱和溶液、5mL40%的氢氧化钠浓溶液（如图），乙和丙中观察到的不同现象有，产生这些不同现象的主要原因是。
综合题 困难