1. 实验室中有两瓶未贴标签的化肥样品,已知可能是碳酸氢铵和硝酸钾中的各一种。化学兴趣小组的同学为确定各是哪种物质,进行了如下实验探究。
(1) ①小明各取少量两种白色固体于试管中,在酒精灯上加热,其中一种固体有刺激性气味的气体放出,则该固体为(写化学式),写出该反应的化学方程式

②小红各取少量两种白色固体,分别加入A、B两支试管中,各滴加适量水,振荡,得到两种无色溶液。分别向这两种无色溶液中滴加适量(选填下列序号之一),其中一只试管产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体,由此确定该试管中的物质是碳酸氢铵。

A.氢氧化钠溶液     B.氯化钠溶液     C.稀盐酸     D.碳酸钠溶液

(2) 已知固体混合物A中可能含有NH4NO3和KCl或两者之一,另有一固体混合物B,可能含有CuO,BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的两种或多种。按下图所示进行实验探究,实验现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

请根据实验过程和图示信息,进行分析推理,试回答下列问题:

①气体C的化学式为

②固体混合物A中一定存在的物质是(填化学式);固体混合物B中一定不存在的物质是(填化学式)。

③步骤Ⅱ中一定发生的化学反应方程式

④溶液G中一定大量存在的阳离子为(写离子符号)。

⑤根据上述实验现象,固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为(填化学式),得出此结论的理由是

【考点】
酸的化学性质; 盐的化学性质;
【答案】

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1.

胃酸过多会引起不适,不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。

【查阅资料】

1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应,药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。

2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物,与盐酸反应的原理相似。

3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶,当pH为3~5时活性较好,当pH超过6时,因变性而失去活性。

4.理想抗酸药应具备起效快速,避免产生气体刺激溃疡面等特点。

【进行实验】

I、是否引起胃内压强的变化

锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、

装置及药品

序号

抗酸药

现象

1-1

氢氧化铝片

气球无明显变化

1-2

碳酸氢钠片

气球明显膨胀

1-3

铝碳酸镁咀嚼片

气球无明显变化

1-4

氧化镁粉末

气球无明显变化

Ⅱ、是否引起胃内温度和pH的变化

利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药,打开恒压滴液漏斗,滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。

【解释与结论】

(1)碳酸氢钠在生活中除治疗胃酸过多外,还是________的成分之一。
(2)I中,1-1发生反应的化学方程式为________。
(3)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_______(填序号)。
A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升B. 反应后溶液均显碱性
C. 都是发生中和反应D. 均有水生成
(4)由上述实验可知,铝碳酸镁咀嚼片的优势有________。

【反思与评价】

(5)药品用量在1~2片内,针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是________,理由是________。
实验探究题 普通