某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液的质量/g2020202020沉淀质量/g4.99.8m19.619.6（1）表格中m的值为多少。（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

1. 某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
氢氧化钠溶液的质量/g	20	20	20	20	20
沉淀质量/g	4.9	9.8	m	19.6	19.6

（1）表格中m的值为多少。

（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【考点】

盐的化学性质;

【答案】

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计算题容易

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换一批

1. 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，某化学兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，取 $\text{[math]}$ 该生理盐水样品于烧杯内，向其中加入一定质量的硝酸银溶液，发生反应： $\text{[math]}$ ，恰好完全反应后过滤，称得生成沉淀的质量为 $\text{[math]}$ 。计算该生理盐水的溶质质量分数。

计算题容易

1. 向34.2g的Ba(OH)₂溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO₄溶液和质量分数为9.8%的H₂SO₄溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

(1)a点对应溶液pH　　(选填“＞”、“＝”或“＜”)7。

(2)通过计算确定加入的CuSO₄溶液中的溶质质量为多少？

(3)原Ba(OH)₂溶液溶质的质量分数为多少？

计算题普通

2. 为测定某 $\text{[math]}$ 溶液中溶质的质量分数，取 $\text{[math]}$ 溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：

	实验1	实验2	实验3
$\text{[math]}$ 溶液质量/g	20	40	60
m/g	44.9	49.8	49.8

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液完全反应时，所得沉淀的质量为g。

(2) $\text{[math]}$ 溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）

计算题普通

3. 现有一份家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，将100g溶质质量分数相同的氯化钙溶液分5次加入上述溶液中，实验数据如表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入CaCl₂溶液的质量g	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0
反应后溶液的总质量/g	118.0	136.0	a	172.0	192.0

(1) 表中数据a的值为。

(2) 计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。

计算题普通

1. 下列四组溶液，不用其他试剂，无法将其鉴别出来的是（　　）

A. BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、KNO₃ B. H₂SO₄、KOH、Ba（OH）₂、CuSO₄ C. HCl、Ba（NO₃）₂、NaCl、Na₂CO₃ D. HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃

单选题普通

2. 向一定质量的FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A. b点时所加试剂一定是稀硫酸 B. 加入试剂总体积大于V₁时，溶液中不存在NaOH C. c点时溶液中的溶质不止是盐 D. a点时溶液中有可能存在Fe³⁺

单选题困难

3. 一包白色粉末A由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成，进行以下实验：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有。

（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有。

（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有。

（4）若流程图中无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为。

推断题困难

1. 某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。

(1) 制备 $\text{[math]}$

如图所示是实验室制取气体的常用发生装置，应选取装置（填序号）制取 $\text{[math]}$ ，需要的药品为。

(2) 合成产品

步骤Ⅰ：将 $\text{[math]}$ 气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应： $\text{[math]}$ ；

步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还必需的是；

步骤Ⅲ：将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应： $\text{[math]}$ ，得到产品。

(3) 验证产品

【查阅资料】①碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠不与 $\text{[math]}$ 溶液反应。

【设计实验】小组同学设计了两个方案：

方案一：取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，若试管中，说明产品中一定有 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。

方案二：取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸，若试管中产生大量气泡，说明产品中一定有 $\text{[math]}$ 。

【分析讨论】小组同学一致认为方案二不正确，理由是。

【补充实验】取少量产品于试管中，塞上带导管的橡胶塞，并把导管伸入澄清石灰水中，加热试管，观察到，说明产品中还含有 $\text{[math]}$ 。

【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。

实验探究题普通

2. 完成下列小题

(1) 比较和分类是重要的学习方法。现有A、B、C、D四个实验，如果按照实验的具体目的分类，可以将D与（填“A”或“B”或“C”）分为一组，分类依据是。

A	B	C	D

测定空气中氧气含量	铜与硝酸银溶液的反应	过滤	锌与稀盐酸的反应

(2) 查阅资料可知：碳酸盐能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢盐。如：碳酸钙能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙。请写出向不饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应的化学方程式，因此实验室制取的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，一般（能，不能）用碳酸钠溶液除去。

简答题普通

3. A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示，（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件，部分反应在溶液中进行），已知A是生活中常见的液体，B为黑色固体，D为紫红色固体。请回答：

(1) 写出下列物质的化学式：A：，D：

(2) C与E反应的实验现象为；

(3) B生成D反应的化学方程式为。

推断题普通

1. NH₄NO₃是一种化学肥料，某NH₄NO₃溶液的pH＝4．以下说法错误的是（）

A. NH₄NO₃是一种复合肥料 B. NH₄NO₃不能与熟石灰混合使用 C. 久施NH₄NO₃的土壤可能被酸化 D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色

单选题普通

2. 下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（）

A. 二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃 B. 硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤 C. 碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D. 氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡

多选题普通

3. 为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（）

A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉 B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种 C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵 D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质

单选题普通