胃酸过多会引起不适,不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应,药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。
2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物,与盐酸反应的原理相似。
3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶,当pH为3~5时活性较好,当pH超过6时,因变性而失去活性。
4.理想抗酸药应具备起效快速,避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
I、是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、
装置及药品 | 序号 | 抗酸药 | 现象 |
| 1-1 | 氢氧化铝片 | 气球无明显变化 |
1-2 | 碳酸氢钠片 | 气球明显膨胀 |
1-3 | 铝碳酸镁咀嚼片 | 气球无明显变化 |
1-4 | 氧化镁粉末 | 气球无明显变化 |
Ⅱ、是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药,打开恒压滴液漏斗,滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。
【解释与结论】
(1)碳酸氢钠在生活中除治疗胃酸过多外,还是________的成分之一。
(2)I中,1-1发生反应的化学方程式为________。
(3)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_______(填序号)。
A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升 | B. 反应后溶液均显碱性 |
C. 都是发生中和反应 | D. 均有水生成 |
(4)由上述实验可知,铝碳酸镁咀嚼片的优势有________。
【反思与评价】
(5)药品用量在1~2片内,针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是________,理由是________。