以下实验方案设计中，能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去二氧化碳中的一氧化碳将气体点燃B除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸加入过量的CaCO3固体，过滤C除去KNO3溶液中泥有的少量K2SO4加入适量 BaCl2溶液，过滤D除去CaO中混有的少量的CaCO3加入适量的稀盐酸，过滤

1. 以下实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去二氧化碳中的一氧化碳	将气体点燃
B	除去CaCl₂溶液中混有的少量盐酸	加入过量的CaCO₃固体，过滤
C	除去KNO₃溶液中泥有的少量K₂SO₄	加入适量 BaCl₂溶液，过滤
D	除去CaO中混有的少量的CaCO₃	加入适量的稀盐酸，过滤

A. A B. B C. C D. D

【考点】

酸的化学性质; 盐的化学性质;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl₂溶液一次鉴别出来的是

A. Zn B. Na₂CO₃溶液 C. BaCl₂溶液 D. FeCl₃溶液

单选题容易

2. 将表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe₂O₃）的铁钉放入盛有一定质量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是

A. ab段发生的反应为 $\text{[math]}$ B. bc段发生的反应为 $\text{[math]}$ C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度 D. c点时溶液中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄、H₂SO₄

单选题容易

3. 同学们以稀硫酸为例，依据酸的不同性质绘制了如下思维导图，下列说法正确的是

A. 过程①所选的试剂是无色酚酞溶液 B. 过程②的化学方程式为CuO＋H₂SO₄=CuSO₄＋H₂O C. 过程③所选的物质可以是铜单质 D. 过程④的原理可用于金属除锈

单选题容易

1. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	操作
A	鉴别铁粉、碳粉、氧化铜粉末	加入稀盐酸
B	分离铁粉和碳粉	磁铁吸引
C	除去NaCl溶液中的CuCl₂	加过量的NaOH溶液，过滤液
D	鉴别“真珍珠粉（含碳酸钙粉末和含蛋白质）”与“假珍珠粉（只含碳酸钙粉末）”	取样灼烧，闻气味

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 实验室有一包固体，可能由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的一种或几种组成．为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，出现白色沉淀．已知 $\text{[math]}$ 是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是

A. 一定不含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B. 一定不含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. 一定只含有 $\text{[math]}$ D. 一定含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 为了探究酸和碱的化学性质，进行如下实验。向盛有8.0 g MgO的烧杯中依次逐滴滴加200 g稀硫酸和足量Ba（OH）₂溶液，烧杯中不溶固体的质量与加入的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是

A. a点对应溶液中有2种溶质 B. b点对应固体中有Mg（OH）₂和BaSO₄ C. m =62.86 D. 稀硫酸的溶质质量分数为9. 8%

单选题困难

1. 化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案，其中不合理的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去稀盐酸中少量的稀硫酸	加入适量的氯化钡溶液，过滤
B	除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠	加入适量的稀盐酸
C	鉴别纯碱溶液与烧碱溶液	分别滴加稀硫酸
D	分离碳酸钙与氯化钠固体	加足量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发

A. A B. B C. C D. D

多选题容易

胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。

【查阅资料】

1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1～2片（约0.5g～1g）。

2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。

3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。

4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。

【进行实验】

I、是否引起胃内压强的变化

锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、

装置及药品	序号	抗酸药	现象
	1-1	氢氧化铝片	气球无明显变化
	1-2	碳酸氢钠片	气球明显膨胀
	1-3	铝碳酸镁咀嚼片	气球无明显变化
	1-4	氧化镁粉末	气球无明显变化

Ⅱ、是否引起胃内温度和pH的变化

利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。

【解释与结论】

（1）碳酸氢钠在生活中除治疗胃酸过多外，还是________的成分之一。

（2）I中，1-1发生反应的化学方程式为________。

（3）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_______（填序号）。

A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升	B. 反应后溶液均显碱性
C. 都是发生中和反应	D. 均有水生成

（4）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有________。

【反思与评价】

（5）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是________，理由是________。

实验探究题普通

某化学学习小组的同学们在一次探究活动中的探究内容是：区分失去标签的稀盐酸和稀硫酸。

【设计方案】甲同学设计的实验方案：

（1）大家一致认为甲同学的实验方案（填“正确”或“不正确”）。

【初步实验】乙同学进行实验：

（2）乙同学向两个样品中分别滴加碳酸钠溶液，在溶液A、B中都是（填离子）与（填离子）发生反应，产生（填实验现象），无法区分出稀盐酸和稀硫酸。

【继续实验】

（3）丙同学取乙同学实验后的两溶液样品，先加入，再加入，观察到盛有样品溶液B的试管中先后都产生明显的实验现象，最终确定原样品溶液B为稀硫酸。

【总结归纳】

（4）通过上述探究可以总结出：用化学方法区分两种物质时，可以从两种物质含有的入手，加入合适的试剂，通过比较将两种物质区分出来。

实验探究题普通

1. 某兴趣小组同学学习了酸、碱和盐的知识后，进行了如下的实验研究：

实验一：探究稀酸的化学性质：

(1) 试管I中的现象是溶液变红，说明溶液呈性。

(2) 试管II中反应的化学方程式为的。

(3) 试管III中的现象是，说明氧化铁属于（选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。

(4) 实验中发现试管III中固体全部溶解，试管IV中产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为接着向试管V中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图乙所示。则试管IV中的溶质有；图乙中a∼b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为。C点后沉淀质量不再增加的原因是。

实验二：通过实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，并检验生成了碳酸盐。

实验探究题普通

2. 同学们想用100g质量分数为3.65%的稀盐酸制取二氧化碳，实验室中只找到一瓶浓盐酸，标签如图所示：

(1) 若使用该浓盐酸来配制100g质量分数为3.65%的稀盐酸，则需要在适量的浓盐酸中加入水的质量为g；

(2) 稀盐酸和大理石充分反应后，溶液中一定存在的溶质是，可能存在氯化氢。以下验证氯化氢是否存在的三个方案中正确的是；

A．取样，加入氧化铜

B．取样，滴加紫色石蕊溶液

C．取样，加入硝酸银溶液

(3) 若100g质量分数为3.65%的稀盐酸和足量的大理石完全反应，应产生二氧化碳的质量为g。

计算题普通

3. 框图中A是人体胃液中含有的成分，B可用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分，E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。

(1) 写出有关物质的化学式：G：，A：；

(2) 写出反应⑤观察到的实验现象：；

(3) 反应②的化学方程式为；

(4) 反应④中所加试剂所属类别是________； A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

推断题普通

1. 根据下列实验目的，所选试剂及操作方法都正确的是（　　）

选项	实验目的	所选试剂及操作方法
A	除去二氧化碳中的少量一氧化碳气体	通入氧气、点燃
B	除去氯化钾中的二氧化锰	加水溶解、过滤、蒸发
C	除去氧化钙中的碳酸钙	加水溶解、过滤
D	除去稀盐酸中的稀硫酸	加入足量的氢氧化钡溶液、过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

2. 为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：

下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（）

A. ①酚酞②稀盐酸③氯化钡 B. ①酚酞②稀盐酸③稀盐酸 C. ①石蕊②氯化钡③稀盐酸 D. ①石蕊②氯化钡③碳酸钠

单选题普通

3. 已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（）

A. NaOH溶液 B. H₂O C. AgNO₃溶液 D. Na₂CO₃溶液

单选题普通