下列实验操作、现象及结论均正确的是实验操作现象结论A用石墨电极电解等浓度的、混合溶液阴极开始会析出红色固体物质金属活动性：B向2mL溶液中加入1mL溶液充分反应，取少量混合液滴加溶液溶液变为血红色能证明与反应有一定限度C向盛有2mL溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡后再滴加4滴溶液先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色D常温下，用计测量和溶液的值的值大于酸性强于

1. 下列实验操作、现象及结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	用石墨电极电解等浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液	阴极开始会析出红色固体物质	金属活动性： $\text{[math]}$
B	向2mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入1mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液充分反应，取少量混合液滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变为血红色	能证明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应有一定限度
C	向盛有2mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，振荡后再滴加4滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色	$\text{[math]}$
D	常温下，用 $\text{[math]}$ 计测量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 值	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 值大于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 酸性强于 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

【考点】

盐类水解的应用; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是

A. 用 $\text{[math]}$ 溶液处理锅炉水垢中的 $\text{[math]}$ B. 明矾[ $\text{[math]}$ ]用于净水 C. 用热饱和 $\text{[math]}$ 溶液清洗试管壁上附着的植物油 D. 由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 固体时，需在HCl气流中蒸发

单选题容易

2. 下列物质的水溶液加热蒸干仍能得到原物质的是

A. Ca(HCO₃)₂ B. Na₂SO₃ C. FeCl₃ D. MgSO₄

单选题容易

3. 盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是

A. NH₄Cl溶液可用于除铁锈 B. 用FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体 C. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu₂(OH)₂CO₃ D. FeCl₃溶液的配制：FeCl₃晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度

单选题容易

1. 化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是

A. 可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒 B. 处理锅炉水垢中的 $\text{[math]}$ ，可先用饱和 $\text{[math]}$ 溶液浸泡，后加盐酸除去 C. 实验室盛放 $\text{[math]}$ 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D. 用氯化铵浓溶液除去铁器表面的铁锈

单选题普通

2. 下列实验操作、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象与结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中先滴加 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶解度小于 $\text{[math]}$
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液紫色逐渐褪去，说明铁锈中含有二价铁
C	常温下，分别测定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	两溶液 $\text{[math]}$ 均等于 $\text{[math]}$ ，说明常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度相等
D	向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液逐滴加入 $\text{[math]}$ 氨水	先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失并得到深蓝色溶液，说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位能力比 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位能力强

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用pH计测定相同浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH	pH：NaClO>CH₃COONa	$\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力比 $\text{[math]}$ 强
B	向5 mL $\text{[math]}$ FeCl₃溶液中滴入 $\text{[math]}$ KI溶液5~6滴，加2 mL CCl₄振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液	溶液变红	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应有一定限度
C	向一密闭容器充入NO₂ ，保持温度不变，慢慢扩大容器体积	容器中气体颜色比开始时浅	$\text{[math]}$ 平衡正向移动
D	在 $\text{[math]}$ K₂S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO₄溶液，再加入少量等浓度的CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀	$\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应 $\text{[math]}$

（1）由图甲可知该反应使用催化剂的途径是(填写“a”或“b”)，反应的热化学方程式是。

（2）图乙是反应 $\text{[math]}$ 中部分物质的浓度随时间t的变化情况， $\text{[math]}$ 内，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率 $\text{[math]}$

（3）容积可变的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度(T)、压强(ρ)的变化如图丙所示。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

②比较图丙中A、B、C三点平衡常数 $\text{[math]}$ 的大小：(从大到小排列)。

③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T₁℃时平衡常数 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ.根据表中数据回答问题：

表1：25℃时浓度为 $\text{[math]}$ 两种溶液的 $\text{[math]}$

溶质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	9.7	11.6

表2：25℃时两种酸的电离平衡常数

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（4）①根据表1能不能判断出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的酸性强弱？(填“能”或“不能”)。

② $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度由大到小的顺序为

③ $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为

（5）已知：t℃时， $\text{[math]}$ 为白色沉淀， $\text{[math]}$ 为砖红色沉淀，在 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液至过量且不断搅拌，实验现象为。

综合题普通

2. 牙齿表面由一层硬的组成为 $\text{[math]}$ 的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： $\text{[math]}$ 。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。从化学平衡移动的角度，分析牙齿腐蚀的原因：。

填空题容易

电解质的水溶液中存在多种形式的平衡。

Ⅰ.相同条件下，下列四种溶液：

①0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液②0.1mol•L^-1CH₃COONH₄溶液③0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液④0.1mol•L^-1氨水

（1）溶液①呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)。

（2）溶液①②③④中[NH $\text{[math]}$ ]由大到小的顺序是。

（3）25℃时，将amol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中[NH $\text{[math]}$ ]=[Cl^-]，则溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的依据是。

Ⅱ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^- ，存在的分子有H₂O、H₂A。

（4）写出酸H₂A的电离方程式。

（5）若溶液M由10mL2mol•L^-1NaHA溶液与10mL2mol•L^-1NaOH溶液混合，请写出溶液中各离子浓度大小关系。

Ⅲ.为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀；相同温度下，K_sp(AgSCN)＞K_sp(AgI)。

操作步骤	现象
步骤1：向2mL0.005mol•L^-1AgNO₃溶液中加入2mL0.005mol•L^-1KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L^-1Fe(NO₃)₃溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L^-1AgNO₃溶液。	现象a ，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L^-1KI溶液。	出现黄色沉淀。