根据所学知识完成下列问题

1. 根据所学知识完成下列问题

(1) 常温下，CH₃COOH的K_a=1.8×10^﹣⁵ ，浓度为0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液的电离度是 ( $\text{[math]}$ =1.34，保留3位有效数字)。

(2) 泡沫灭火器中的药品是NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃溶液，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。灭火器外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放溶液。

(3) 25℃时，将a mol⋅L^﹣¹的氨水与0.01 mol⋅L^﹣¹的盐酸等体积混合，若混合溶液中c(NH $\text{[math]}$ )=c(Cl^﹣)，则氨水的电离平衡常数为。(用含a的表达式来表示)

(4) 氢氰酸(HCN)有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为K_a=6.2×10^﹣¹⁰。若将0.1mol⋅L^﹣¹的KOH溶液与0.2mol⋅L^﹣¹的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中粒子浓度由大到小的的顺序为。

(5) pH=3的0.1mol•L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )+c(NH₃•H₂O) c(Al³⁺)+c[Al(OH)₃](填“>”、“<”或“=”)；2c(SO $\text{[math]}$ )-c(NH $\text{[math]}$ )-3c(Al³⁺)=mol•L⁻¹(填数值)。

(6) 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的Ca²⁺ ，若溶液中Ca²⁺浓度为0.001mol•L^-1 ，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为 mol•L^﹣¹[已知：K_sp(CaF₂)=1.0×10^-11]。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 盐类水解的应用; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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填空题普通

1. 天然气中含有的 $\text{[math]}$ 会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去 $\text{[math]}$ 。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等边成严重危害。

已知：ⅰ： $\text{[math]}$ 有剧毒；常温下溶解度为1∶2.6(体积)。

ⅱ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。

ⅲ：碳酸的电离平衡常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

(1) 用过量的 $\text{[math]}$ 溶液吸收天然气中的 $\text{[math]}$ 的离子方程式是，该反应对应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

(2) ①当 $\text{[math]}$ 时，含硫废水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度比是。

②NaHS溶液呈碱性，原因是(结合化学用语说明)。

(3) 沉淀法处理含硫废水：

向 $\text{[math]}$ 的含硫废水中加入适量 $\text{[math]}$ 的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：。

(4) 氧化还原法处理含硫废水：

向 $\text{[math]}$ 的含硫废水中加入一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，加酸将溶液调为 $\text{[math]}$ ，产生淡黄色沉淀。

①反应的离子方程式是。

②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如右图所示。本工艺选择控制体系的 $\text{[math]}$ ，不选择 $\text{[math]}$ ，从环境保护的角度分析其主要原因：。

填空题普通

2. 回答下列问题。

(1) 某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：①5mL水；②20mL0.5mol·L^-1的Na₂SO₄溶液；③40mL0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液；④40mL0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和。

以上各溶液中，c(Ba²⁺)的大小顺序正确的是，BaSO₄的溶解度的大小顺序为(填序号)。

(2) 已知BiCl₃水解生成BiOCl沉淀，若把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液中可得到澄清溶液。

①写出水解反应的方程式：。

②医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？请说出你的理由。

③把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液中，可得澄清溶液，可能的原因。

④实验室还可以如何配制BiCl₃溶液？

填空题普通

3. 回答下列问题

(1) 常温下，浓度均为0.1 $\text{[math]}$ 的五种钠盐溶液的 $\text{[math]}$ 如下表所示：

溶质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是(填离子符号)。

②根据表中数据判断，将浓度均为0.01 $\text{[math]}$ 的下列四种酸的溶液分别稀释至原体积的100倍， $\text{[math]}$ 变化最大的是。

a． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(2) 实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。

已知：几种离子开始沉淀时溶液的 $\text{[math]}$ 如下表所示：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	7.6	5.2	10.1

$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

①用150 $\text{[math]}$ 1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液吸收标准状况下的2.24L $\text{[math]}$ ，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。

② $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”) $\text{[math]}$ 。

③当向含有相同浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液时，(填离子符号)先沉淀。

④要使0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 沉淀完全，则应向溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液使溶液的 $\text{[math]}$ 不低于(保留1位小数)。

填空题普通