化学式
CH3COOH
NH3·H2O
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
1.75×10-5
1.8×10-5
K1=4.5×10-7 , K2=4.7×10-11
K1=1×10-2 , K2=6.0×10-8
a. b. c.
①A、B、C三点对应的溶液中,最大的是(填字母,下同)。
②A、B、C三点对应的溶液中,一水合氨电离程度最大的是。
③若使B点对应的溶液中,增大、减小,可采用的方法是。
a.加 b.加固体 c.加入浓硫酸
电离平衡常数()
①时,浓度均为的溶液、溶液、溶液、溶液的碱性由大到小的排序是。
②时,若初始时次氯酸溶液中的物质的量浓度为 , 达到电离平衡时溶液中。
③下列化学反应可能发生的是。
A.
B.
C.
D.
已知:ⅰ:有剧毒;常温下溶解度为1∶2.6(体积)。
ⅱ:、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。
ⅲ:碳酸的电离平衡常数: ,
②NaHS溶液呈碱性,原因是(结合化学用语说明)。
向的含硫废水中加入适量的溶液,观察到有黑色沉淀生成,则溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因:。
向的含硫废水中加入一定浓度的溶液,加酸将溶液调为 , 产生淡黄色沉淀。
①反应的离子方程式是。
②不同pH时,硫化物去除率随时间的变化曲线如右图所示。本工艺选择控制体系的 , 不选择 , 从环境保护的角度分析其主要原因:。