根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A用pH计测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHpH：NaClO>CH3COONa结合的能力比强B向5 mL FeCl3溶液中滴入 KI溶液5~6滴，加2 mL CCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液溶液变红与的反应有一定限度C向一密闭容器充入NO2 ，保持温度不变，慢慢扩大容器体积容器中气体颜色比开始时浅平衡正向移动D在 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀

1. 化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是

A. 血浆中 $\text{[math]}$ 缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 B. 利用 $\text{[math]}$ 的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的 $\text{[math]}$ C. 洗发时使用的护发素具有调节头发的 $\text{[math]}$ 使之达到适宜酸碱度的功能 D. 盐碱地不利于农作物生长，施加适量石膏降低土壤的碱性

单选题容易

2. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是

A. 用 $\text{[math]}$ 溶液处理锅炉水垢中的 $\text{[math]}$ B. 明矾[ $\text{[math]}$ ]用于净水 C. 用热饱和 $\text{[math]}$ 溶液清洗试管壁上附着的植物油 D. 由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 固体时，需在HCl气流中蒸发

单选题容易

3. 已知K_sp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰ ， K_sp(AgBr)=7.7×10⁻¹³ ， K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^−12.某溶液中含有Cl⁻、Br⁻和 $\text{[math]}$ 的浓度均为0.010mol·L⁻¹ ，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L⁻¹的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. Cl⁻、Br⁻、 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、Br⁻、Cl⁻ C. Br⁻、Cl⁻、 $\text{[math]}$ D. Br⁻、 $\text{[math]}$ 、Cl⁻

单选题容易

1. 由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是

	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向饱和硼酸溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 粉末	无气泡冒出	酸性：碳酸>硼酸
B	用pH试纸分别测定0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液和0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液的pH值	$\text{[math]}$ 溶液的pH值约为9， $\text{[math]}$ 溶液的pH值约为8	结合 $\text{[math]}$ 能力 $\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 溶液滴加1mL0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加1 mL 0.1mol/L KI溶液	先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成	$\text{[math]}$
D	常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比	pH为13	该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

2. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，用 $\text{[math]}$ 计分别测定同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 均为7	两溶液中水的电离程度相同
B	向较浓的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入少量酸性 $\text{[math]}$ 溶液，观察 $\text{[math]}$ 溶液紫色是否褪去	证明 $\text{[math]}$ 有还原性
C	用 $\text{[math]}$ 计测定相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，前者的 $\text{[math]}$ 小于后者的	$\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀；再加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生红褐色沉淀。	$\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	分别测定 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	两者都大于7，且 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大	$\text{[math]}$ 的水解能力强于 $\text{[math]}$
B	加热 $\text{[math]}$ 溶液	溶液由蓝色变为黄绿色	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 中加足量稀盐酸	有臭鸡蛋气味的气体逸出，溶液无色	$\text{[math]}$
D	证明 $\text{[math]}$ 气体中存在平衡 $\text{[math]}$	压缩盛有 $\text{[math]}$ 气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变深	证明 $\text{[math]}$ 气体中存在平衡 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1.

Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应 $\text{[math]}$

（1）由图甲可知该反应使用催化剂的途径是(填写“a”或“b”)，反应的热化学方程式是。

（2）图乙是反应 $\text{[math]}$ 中部分物质的浓度随时间t的变化情况， $\text{[math]}$ 内，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率 $\text{[math]}$

（3）容积可变的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度(T)、压强(ρ)的变化如图丙所示。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

②比较图丙中A、B、C三点平衡常数 $\text{[math]}$ 的大小：(从大到小排列)。

③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T₁℃时平衡常数 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ.根据表中数据回答问题：

表1：25℃时浓度为 $\text{[math]}$ 两种溶液的 $\text{[math]}$

溶质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	9.7	11.6

表2：25℃时两种酸的电离平衡常数

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（4）①根据表1能不能判断出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的酸性强弱？(填“能”或“不能”)。

② $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度由大到小的顺序为

③ $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为

（5）已知：t℃时， $\text{[math]}$ 为白色沉淀， $\text{[math]}$ 为砖红色沉淀，在 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液至过量且不断搅拌，实验现象为。

综合题普通

2. 常温下，Al(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是

已知：忽略溶液混合前后体积和温度的变化。

A. $\text{[math]}$ B. a点对应的溶液中，所含离子种类共2种 C. 往b点对应的溶液中加入相同金属离子的硫酸盐溶液，K_sp保持不变 D. c点对应的溶液中，对于Al(OH)₃的沉淀溶解平衡反应， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 氯化镍(NiCl₂·6H₂O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：

已知：①Fe(OH)₃完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)₂开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。

②NiCl₂易水解，从溶液中获取NiCl₂·6H₂O须控制pH＜2。

(1)在三颈烧瓶中(装置见图)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO₄溶液。

①反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有。

②向A装置中通入空气的作用是搅拌、。

③若镍粉过量，判断反应完成的现象是。

(2)将所得NiSO₄溶液与NaHCO₃溶液混合反应得到NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。

①沉淀反应的离子方程式为。

②检验NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀是否洗涤完全的方法是。

(3)在NiCO₃·Ni(OH)₂固体中混有少量Fe(OH)₃ ，请补充完整由NiCO₃·Ni(OH)₂固体制备NiCl₂·6H₂O的实验方案：向NiCO₃·Ni(OH)₂固体中加入盐酸，边加边搅拌，。

[NiCl₂的溶解度曲线如图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、乙醇等]

实验探究题普通

1. 钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌的净化渣(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等金属的单质及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：

已知：

①常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围如下表：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时( $\text{[math]}$ )的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沉淀完全时( $\text{[math]}$ )的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) “浸出渣”的主要成分为(填化学式)。

(2) $\text{[math]}$ 常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到 $\text{[math]}$ ， “除铜液”中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，则此时溶液的 $\text{[math]}$ [已知常温下，饱和 $\text{[math]}$ 水溶液中存在关系式： $\text{[math]}$ 。

(3) 过硫酸钠( $\text{[math]}$ )能将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 氧化， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

(4) 氧化后，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，利用碳酸钠溶液调节溶液 $\text{[math]}$ 。“沉铁”时，调节溶液 $\text{[math]}$ 的范围是，“沉铁”后，调节溶液 $\text{[math]}$ 的目的是。

(5) “沉钴”过程中反应的离子方程式为。“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有。

流程题困难

2. 某小组设计实验探究盐对 $\text{[math]}$ 平衡体系的影响。回答下列问题：

(1) 取一定量 $\text{[math]}$ 溶于水，过滤，在饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体粉末，观察到(填实验现象)，可证明饱和 $\text{[math]}$ 溶液中存在上述平衡。

(2) 在饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 粉末，充分搅拌，过滤、洗涤，将白色固体溶于足量稀硝酸中，产生气泡，固体基本能完全溶解。

① $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

②列举上述原理在生产中的应用：。

(3) 常温下，在100mL不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶解量与 $\text{[math]}$ 溶液浓度的关系如图1所示，实验现象为白色固体溶解，得到无色透明溶液。已知： $\text{[math]}$ 溶液导电率很小。 $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ 溶液的主要原因是， $\text{[math]}$ 的电离方程式为。

(4) 溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽(吸引)，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。

①常温下， $\text{[math]}$ 在不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中的溶解度如图2所示。分析 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶解度发生变化的原因：。

②拓展探究。已知： $\text{[math]}$ 。实验测得：AgCl(s)在稀食盐水中的溶解度随着 $\text{[math]}$ (NaCl)的增大而呈先减小后增大的变化趋势。分析AgCl溶解度“增大”的原因：。

综合题困难

3. 钻是一种重要的战略金属，常见化合价为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 价，其生产原料水钻矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量的 $\text{[math]}$ 杂质)大多由非洲进口。

(1) 制备草酸钴 $\text{[math]}$ 的流程如图所示：

①浸出时，酸性条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应的离子方程式为。

②常温下，加入 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 调节溶液 $\text{[math]}$ 至5.2生成 $\text{[math]}$ ，滤液1中的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ ；加入萃取剂的目的是去除(填离子符号)。

③常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，草酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，草酸铵溶液的 $\text{[math]}$ 7(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，该溶液中元素守恒的表达式为。