已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题：化学式HClO电离平衡常数；

1. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题：

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列四种溶液，pH由大到小排列的顺序是。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c．NaClO d． $\text{[math]}$

(2) 可以证明醋酸是弱酸的事实是(填序号，下同)。

a．醋酸和水能以任意比例混溶

b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

c．醋酸与 $\text{[math]}$ 溶液反应放出 $\text{[math]}$ 气体

d． $\text{[math]}$ 的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多

(3) 25℃时，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填写“>”“=”或“<”)。

(4) 已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是。

A． $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$ 溶液显碱性

C．向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液至 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$

(5) 常温下几种离子开始沉淀时的pH如下表所示：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
pH	7.6	4.4	10.4

①向含相同浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加氢氧化钠溶液，(填离子符号)最先沉淀， $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。

②25℃时，若要使 $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液中的 $\text{[math]}$ 沉淀较为完全[使 $\text{[math]}$ 降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH为{已知 $\text{[math]}$ }

【考点】

盐类水解的应用; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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综合题普通

下列试题中，溶液温度均为常温，请根据要求回答问题。

I．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入加水稀释，按要求填空。

①请写出CH₃COOH的电离方程式：________

②电离平衡将________(填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动；

③醋酸的平衡常数Ka将________(填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H^＋)最小为________。

（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是________。

（4）若使c点对应的溶液中的c(CH₃COO^-)增大，则下列措施中，可行的是_______(填字母，下同)。

弱酸

$\text{[math]}$

电离平衡常数

(25℃)

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为________。

②向NaCN溶液中通入CO₂气体，反应的化学方程式为________。

Ⅱ．

（6）0.1mol/L的CH₃COONa溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

（7）CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，则该溶液呈________性。(填“酸”“碱”或“中”)

（8）在浓度均为1mol/L的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中，测得其中 $\text{[math]}$ 分别为a、b、c(mol/L)，则a、b、c的大小关系________。

Ⅲ．我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg·L^-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。

（9）写出磷酸镉[Cd₃(PO₄)₂]沉淀溶解平衡常数的表达式：K_sp[Cd₃(PO₄)₂]=________。

（10）向某含镉废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到 $\text{[math]}$ 时，废水中Cd²⁺的浓度为________mol·L^-1[已知 $\text{[math]}$ ]，此时________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。

综合题困难

2. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中离子反应的三大重要平衡。回答下列问题：

(1) 25℃时，向10mL0.1mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中 $\text{[math]}$ (填标号)。 A. 先减小后增大 B. 先增大后减小 C. 始终减小 D. 始终增大

(2) 常温下，将pH= 12的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH稀溶液等体积混合，所得溶液的pH7(填“＜” “＞”或“=”，下同)，溶液中c(CH₃COO^- ) c(Na⁺)。

(3) 取等体积的pH=4的HCl溶液和pH=4的CH₃COOH溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V₁、V₂ ，则V₁V₂ (填“＜” “＞”或“=”)。

(4) 常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述几种钠盐的阴离子结合氢离子能力最强的是(填阴离子符号)。

(5) 已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，(填离子符号)先沉淀。K_sp[Fe(OH)₂] K_sp[Mg(OH)₂](填“＜” “＞”或“=”)。要使0.2 mol· L^-1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则常温下应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液的pH= 。(已知K_sp[Cu(OH)₂]=2 ×10^-20)

综合题普通

Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应 $\text{[math]}$

（1）由图甲可知该反应使用催化剂的途径是(填写“a”或“b”)，反应的热化学方程式是。

（2）图乙是反应 $\text{[math]}$ 中部分物质的浓度随时间t的变化情况， $\text{[math]}$ 内，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率 $\text{[math]}$

（3）容积可变的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度(T)、压强(ρ)的变化如图丙所示。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

②比较图丙中A、B、C三点平衡常数 $\text{[math]}$ 的大小：(从大到小排列)。

③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T₁℃时平衡常数 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ.根据表中数据回答问题：

表1：25℃时浓度为 $\text{[math]}$ 两种溶液的 $\text{[math]}$

溶质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	9.7	11.6

表2：25℃时两种酸的电离平衡常数

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（4）①根据表1能不能判断出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的酸性强弱？(填“能”或“不能”)。

② $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度由大到小的顺序为

③ $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为

（5）已知：t℃时， $\text{[math]}$ 为白色沉淀， $\text{[math]}$ 为砖红色沉淀，在 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液至过量且不断搅拌，实验现象为。

综合题普通