电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中离子反应的三大重要平衡。回答下列问题：

1. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中离子反应的三大重要平衡。回答下列问题：

(1) 25℃时，向10mL0.1mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中 $\text{[math]}$ (填标号)。 A. 先减小后增大 B. 先增大后减小 C. 始终减小 D. 始终增大

(2) 常温下，将pH= 12的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH稀溶液等体积混合，所得溶液的pH7(填“＜” “＞”或“=”，下同)，溶液中c(CH₃COO^- ) c(Na⁺)。

(3) 取等体积的pH=4的HCl溶液和pH=4的CH₃COOH溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V₁、V₂ ，则V₁V₂ (填“＜” “＞”或“=”)。

(4) 常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述几种钠盐的阴离子结合氢离子能力最强的是(填阴离子符号)。

(5) 已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，(填离子符号)先沉淀。K_sp[Fe(OH)₂] K_sp[Mg(OH)₂](填“＜” “＞”或“=”)。要使0.2 mol· L^-1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则常温下应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液的pH= 。(已知K_sp[Cu(OH)₂]=2 ×10^-20)

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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综合题普通

1. 回答下列问题：

(1) 根据分类标准，将有关物质的序号填写在表格中：①金属Fe ②熔融KNO₃③干冰④NH₃⑤液态HCl ⑥硫酸 ⑦AgNO₃固体 ⑧酒精 ⑨碳酸氢钠溶液 ⑩澄清石灰水。

分类标准	能导电	电解质	非电解质
属于该类的物质

(2) 某温度下，纯水的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则此时 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，若温度不变，滴入稀H₂SO₄使 $\text{[math]}$ ，则由水电离出的c(H⁺)为 $\text{[math]}$ 。

(3) 常温下，0.1mon/L的CH₃COONa溶液pH值大于7，请用离子方程式表示原因：，加热蒸干FeCl₃溶液并灼烧固体，最后得到的物质是。

(4) 常温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是_______。 A. $\text{[math]}$ 的电离程度减小 B. $\text{[math]}$ 不变 C. $\text{[math]}$ 减小 D. $\text{[math]}$ 数目增多

(5) 常温下，将 0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和 0.1 mol·L^-1NaOH 溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_______ (填字母)。 A. c(HA)<c(A^-) B. c(HA)一定大于 0.05 mol·L^-1 C. c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-) D. 2c(OH^-)=2c(H⁺)+[c(HA)-c(A^-)]

综合题普通

2. 亚硫酸盐与硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。

(1) $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，在 $\text{[math]}$ 溶液中，下列关系错误的(填字母)。

a. $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$

d. $\text{[math]}$

(2) 已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 开始沉淀，室温下，除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (使其浓度均小于 $\text{[math]}$ )，需调节溶液pH的范围为。

(3) 如图是某温度下，将足量的 $\text{[math]}$ 固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入 $\text{[math]}$ 使 $\text{[math]}$ 增大过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的变化曲线，根据图中的数据分析、计算。

①该温度下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

②当 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 时开始有 $\text{[math]}$ 沉淀生成。

③图像中代表沉淀转化过程中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化的曲线是(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

3. 氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、 $\text{[math]}$ 和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：

(1) “氧化浸取”。铜元素全部转化为 $\text{[math]}$ ，铁元素全部转化为 $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和硫酸反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和S，其化学方程式为。

②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有(填字母)。

A．将铜矿粉碎并搅拌 B．增加铜矿的投料量

C．适当提高硫酸浓度 D．适当缩短反应时间

(2) “除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水- $\text{[math]}$ 混合溶液沉锰。

①用氨水调节溶液的pH为3时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。{室温下， $\text{[math]}$ }

②向除铁后的溶液中滴加氨水- $\text{[math]}$ 混合溶液，反应生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

(3) “还原”。 $\text{[math]}$ 溶液、NaCl溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应生成CuCl沉淀。

已知：CuCl易被 $\text{[math]}$ 氧化，易与 $\text{[math]}$ 形成可溶的 $\text{[math]}$ 。

①反应生成CuCl的离子方程式为。

②如图所示， $\text{[math]}$ 和其他条件相同时，CuCl产率随 $\text{[math]}$ 增大先升高后降低的原因是。

③如图所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是。

综合题困难