亚硫酸盐与硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。

1. 亚硫酸盐与硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。

(1) $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，在 $\text{[math]}$ 溶液中，下列关系错误的(填字母)。

a. $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$

d. $\text{[math]}$

(2) 已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 开始沉淀，室温下，除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (使其浓度均小于 $\text{[math]}$ )，需调节溶液pH的范围为。

(3) 如图是某温度下，将足量的 $\text{[math]}$ 固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入 $\text{[math]}$ 使 $\text{[math]}$ 增大过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的变化曲线，根据图中的数据分析、计算。

①该温度下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

②当 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 时开始有 $\text{[math]}$ 沉淀生成。

③图像中代表沉淀转化过程中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化的曲线是(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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综合题普通

1. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中离子反应的三大重要平衡。回答下列问题：

(1) 25℃时，向10mL0.1mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中 $\text{[math]}$ (填标号)。 A. 先减小后增大 B. 先增大后减小 C. 始终减小 D. 始终增大

(2) 常温下，将pH= 12的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH稀溶液等体积混合，所得溶液的pH7(填“＜” “＞”或“=”，下同)，溶液中c(CH₃COO^- ) c(Na⁺)。

(3) 取等体积的pH=4的HCl溶液和pH=4的CH₃COOH溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V₁、V₂ ，则V₁V₂ (填“＜” “＞”或“=”)。

(4) 常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述几种钠盐的阴离子结合氢离子能力最强的是(填阴离子符号)。

(5) 已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，(填离子符号)先沉淀。K_sp[Fe(OH)₂] K_sp[Mg(OH)₂](填“＜” “＞”或“=”)。要使0.2 mol· L^-1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则常温下应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液的pH= 。(已知K_sp[Cu(OH)₂]=2 ×10^-20)