下列试题中，溶液温度均为常温，请根据要求回答问题。I．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入加水稀释，按要求填空。①请写出CH3COOH的电离方程式：________②电离平衡将________(填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动；③醋酸的平衡常数Ka将________(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)最小为________。（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。（4）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大，则下列措施中，可行的是_______(填字母，下同)。A. 加热B. 加入NaOH稀溶液C. 加入KCl固体D. 加水（5）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数(25℃)①依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为________。②向NaCN溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为________。Ⅱ．（6）0.1mol/L的CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。（7）CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则该溶液呈________性。(填“酸”“碱”或“中”)（8）在浓度均为1mol/L的、的溶液中，测得其中分别为a、b、c(mol/L)，则a、b、c的大小关系________。Ⅲ．我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg·L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。（9）写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]=________。（10）向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到时，废水中Cd2+的浓度为________mol·L-1[已知]，此时_______

1. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题：

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列四种溶液，pH由大到小排列的顺序是。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c．NaClO d． $\text{[math]}$

(2) 可以证明醋酸是弱酸的事实是(填序号，下同)。

a．醋酸和水能以任意比例混溶

b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

c．醋酸与 $\text{[math]}$ 溶液反应放出 $\text{[math]}$ 气体

d． $\text{[math]}$ 的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多

(3) 25℃时，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填写“>”“=”或“<”)。

(4) 已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是。

A． $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$ 溶液显碱性

C．向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液至 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$

(5) 常温下几种离子开始沉淀时的pH如下表所示：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
pH	7.6	4.4	10.4

①向含相同浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加氢氧化钠溶液，(填离子符号)最先沉淀， $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。

②25℃时，若要使 $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液中的 $\text{[math]}$ 沉淀较为完全[使 $\text{[math]}$ 降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH为{已知 $\text{[math]}$ }

综合题普通

2. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中离子反应的三大重要平衡。回答下列问题：

(1) 25℃时，向10mL0.1mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中 $\text{[math]}$ (填标号)。 A. 先减小后增大 B. 先增大后减小 C. 始终减小 D. 始终增大

(2) 常温下，将pH= 12的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH稀溶液等体积混合，所得溶液的pH7(填“＜” “＞”或“=”，下同)，溶液中c(CH₃COO^- ) c(Na⁺)。

(3) 取等体积的pH=4的HCl溶液和pH=4的CH₃COOH溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V₁、V₂ ，则V₁V₂ (填“＜” “＞”或“=”)。

(4) 常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述几种钠盐的阴离子结合氢离子能力最强的是(填阴离子符号)。

(5) 已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，(填离子符号)先沉淀。K_sp[Fe(OH)₂] K_sp[Mg(OH)₂](填“＜” “＞”或“=”)。要使0.2 mol· L^-1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则常温下应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液的pH= 。(已知K_sp[Cu(OH)₂]=2 ×10^-20)

综合题普通

3.

Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应 $\text{[math]}$

（1）由图甲可知该反应使用催化剂的途径是(填写“a”或“b”)，反应的热化学方程式是。

（2）图乙是反应 $\text{[math]}$ 中部分物质的浓度随时间t的变化情况， $\text{[math]}$ 内，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率 $\text{[math]}$

（3）容积可变的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度(T)、压强(ρ)的变化如图丙所示。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

②比较图丙中A、B、C三点平衡常数 $\text{[math]}$ 的大小：(从大到小排列)。

③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T₁℃时平衡常数 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ.根据表中数据回答问题：

表1：25℃时浓度为 $\text{[math]}$ 两种溶液的 $\text{[math]}$

溶质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	9.7	11.6

表2：25℃时两种酸的电离平衡常数

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（4）①根据表1能不能判断出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的酸性强弱？(填“能”或“不能”)。

② $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度由大到小的顺序为

③ $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为

（5）已知：t℃时， $\text{[math]}$ 为白色沉淀， $\text{[math]}$ 为砖红色沉淀，在 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液至过量且不断搅拌，实验现象为。

综合题普通

1. 下列说法正确的是

A. 常温下，c(NH $\text{[math]}$ )相同的四种溶液：①NH₃·H₂O；②NH₄HSO₄；③(NH₄)₂CO₃；④NH₄Cl，溶液的浓度由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④ B. 向1L 1mol·L^-1KOH热溶液中通入一定量Cl₂ ，恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液：c(K⁺)+c(H⁺)=6c(ClO $\text{[math]}$ )+2c(ClO^-)+c(HClO)+c(OH^-) C. 常温下，M(OH)₂(s) $\text{[math]}$ M²⁺(aq)+2OH^-(aq)K_sp=a，c(M²⁺)=b mol·L^-1时，溶液的pH等于14+ $\text{[math]}$ D. 0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合：c(H⁺)-c(OH^-)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)

单选题困难

2. 室温下，用含少量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 的过程如题图所示，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 增大NaF溶液的浓度，可以将 $\text{[math]}$ 沉淀至浓度为0 B. “除镁”得到的上层清液中： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液显碱性，则： $\text{[math]}$ D. “沉锰”步骤中的离子方程式为 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 下列说法中正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ B. 浓度均为 $\text{[math]}$ 的① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 由小到大的顺序：④＜③＜①＜② C. 向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合饱和溶液中加入少量 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 D. $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度大小顺序为 $\text{[math]}$

单选题困难

1. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 $\text{[math]}$ 以及少量的 $\text{[math]}$ 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 见下表：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	1.5	3.4	8.9	12.0
沉淀完全 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	2.8	4.7	10.9	13.8