下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象与结论A向溶液中先滴加滴溶液，再滴加滴溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明转化为，溶解度小于B将铁锈溶于浓盐酸，滴加溶液溶液紫色逐渐褪去，说明铁锈中含有二价铁C常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的两溶液均等于，说明常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等D向的溶液逐滴加入氨水先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失并得到深蓝色溶液，说明与的配位能力比与的配位能力强

1. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是

A. 用 $\text{[math]}$ 溶液处理锅炉水垢中的 $\text{[math]}$ B. 明矾[ $\text{[math]}$ ]用于净水 C. 用热饱和 $\text{[math]}$ 溶液清洗试管壁上附着的植物油 D. 由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 固体时，需在HCl气流中蒸发

单选题容易

2. 下列物质的水溶液加热蒸干仍能得到原物质的是

A. Ca(HCO₃)₂ B. Na₂SO₃ C. FeCl₃ D. MgSO₄

单选题容易

3. 盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是

A. NH₄Cl溶液可用于除铁锈 B. 用FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体 C. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu₂(OH)₂CO₃ D. FeCl₃溶液的配制：FeCl₃晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度

单选题容易

1. 化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是

A. 可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒 B. 处理锅炉水垢中的 $\text{[math]}$ ，可先用饱和 $\text{[math]}$ 溶液浸泡，后加盐酸除去 C. 实验室盛放 $\text{[math]}$ 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D. 用氯化铵浓溶液除去铁器表面的铁锈

单选题普通

2. 下列实验操作、现象及结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	用石墨电极电解等浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液	阴极开始会析出红色固体物质	金属活动性： $\text{[math]}$
B	向2mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入1mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液充分反应，取少量混合液滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变为血红色	能证明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应有一定限度
C	向盛有2mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，振荡后再滴加4滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色	$\text{[math]}$
D	常温下，用 $\text{[math]}$ 计测量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 值	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 值大于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 酸性强于 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用pH计测定相同浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH	pH：NaClO>CH₃COONa	$\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力比 $\text{[math]}$ 强
B	向5 mL $\text{[math]}$ FeCl₃溶液中滴入 $\text{[math]}$ KI溶液5~6滴，加2 mL CCl₄振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液	溶液变红	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应有一定限度
C	向一密闭容器充入NO₂ ，保持温度不变，慢慢扩大容器体积	容器中气体颜色比开始时浅	$\text{[math]}$ 平衡正向移动
D	在 $\text{[math]}$ K₂S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO₄溶液，再加入少量等浓度的CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀	$\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

1.

Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应 $\text{[math]}$

（1）由图甲可知该反应使用催化剂的途径是(填写“a”或“b”)，反应的热化学方程式是。

（2）图乙是反应 $\text{[math]}$ 中部分物质的浓度随时间t的变化情况， $\text{[math]}$ 内，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率 $\text{[math]}$

（3）容积可变的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度(T)、压强(ρ)的变化如图丙所示。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

②比较图丙中A、B、C三点平衡常数 $\text{[math]}$ 的大小：(从大到小排列)。

③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T₁℃时平衡常数 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ.根据表中数据回答问题：

表1：25℃时浓度为 $\text{[math]}$ 两种溶液的 $\text{[math]}$

溶质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	9.7	11.6

表2：25℃时两种酸的电离平衡常数

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（4）①根据表1能不能判断出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的酸性强弱？(填“能”或“不能”)。

② $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度由大到小的顺序为

③ $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为

（5）已知：t℃时， $\text{[math]}$ 为白色沉淀， $\text{[math]}$ 为砖红色沉淀，在 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液至过量且不断搅拌，实验现象为。

综合题普通

2. 牙齿表面由一层硬的组成为 $\text{[math]}$ 的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： $\text{[math]}$ 。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。从化学平衡移动的角度，分析牙齿腐蚀的原因：。

填空题容易

3.

电解质的水溶液中存在多种形式的平衡。

Ⅰ.相同条件下，下列四种溶液：

①0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液②0.1mol•L^-1CH₃COONH₄溶液③0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液④0.1mol•L^-1氨水

（1）溶液①呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)。

（2）溶液①②③④中[NH $\text{[math]}$ ]由大到小的顺序是。

（3）25℃时，将amol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中[NH $\text{[math]}$ ]=[Cl^-]，则溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的依据是。

Ⅱ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^- ，存在的分子有H₂O、H₂A。

（4）写出酸H₂A的电离方程式。

（5）若溶液M由10mL2mol•L^-1NaHA溶液与10mL2mol•L^-1NaOH溶液混合，请写出溶液中各离子浓度大小关系。

Ⅲ.为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀；相同温度下，K_sp(AgSCN)＞K_sp(AgI)。

操作步骤	现象
步骤1：向2mL0.005mol•L^-1AgNO₃溶液中加入2mL0.005mol•L^-1KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L^-1Fe(NO₃)₃溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L^-1AgNO₃溶液。	现象a ，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L^-1KI溶液。	出现黄色沉淀。

（6）步骤3中现象a是。

（7）运用平衡移动原理、结合必要的化学用语，解释步骤4的实验现象。

综合题普通

1. 一种工业上利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示：

已知：① $\text{[math]}$ 的溶解度随温度升高而减小；

② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素的化合价分别为+2价、+3价，若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。锂离子电池中的电解质 $\text{[math]}$ 与水相遇会生成 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。

(2) “酸浸”时，下列试剂中最适宜替换 $\text{[math]}$ 的是。

a． $\text{[math]}$ 溶液 b． $\text{[math]}$ 溶液 c． $\text{[math]}$ 溶液 d．浓盐酸

(3) 若“酸浸”后溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ ，欲使 $\text{[math]}$ 完全沉淀(离子浓度小于 $\text{[math]}$ )而不沉淀 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，理论上需调节溶液 $\text{[math]}$ 范围为；实际“沉钴”时，在加入 $\text{[math]}$ 之后溶液中 $\text{[math]}$ 超出 $\text{[math]}$ 完全沉淀所需浓度，须先加入一定量氨水，所加氨水的作用为。

(4) “沉锰”过程中加入 $\text{[math]}$ 溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，紫红色褪去的原因为(用离子方程式表示)。

(5) “沉锂”操作中需将温度升高到 $\text{[math]}$ ，原因是：①加快反应速率；②。

流程题困难

2. 电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解 $\text{[math]}$ 溶液实验。

(1) 溶液配制：

①实验室在配制 $\text{[math]}$ 溶液时需加入少许盐酸，目的是；氯化铜溶液中存在： $\text{[math]}$ (蓝色) $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，加热盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管，试管中溶液颜色变为。

②若要配制1000mL 2mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2mol/L的盐酸滴。(已知： $\text{[math]}$ ，每滴溶液的体积约0.05mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)

(2) 按下图装置进行电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液实验：阴极发生的电极反应为；阳极口放置湿润的淀粉 $\text{[math]}$ 试纸可观察到。(填实验现象)

(3) 按上图电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液一段时间后，阴极石墨棒上有异常现象：石墨棒上除有红色固体外还附着有大量白色固体。

探究异常现象：

已知：ⅰ.相关物质颜色：铜(红色)、 $\text{[math]}$ (砖红色)、 $\text{[math]}$ (白色)、 $\text{[math]}$ (黄色，不稳定，易分解)。

ⅱ. $\text{[math]}$ 易溶于浓盐酸， $\text{[math]}$

ⅲ. $\text{[math]}$ 在水中不稳定，易发生歧化反应。

经检验：红色固体中无 $\text{[math]}$ 。

提出假设：红色固体是铜，白色固体是 $\text{[math]}$ 。

验证假设：设计下表实验。

序号	实验操作	实验现象
A	将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mL稀硝酸试管中，反应完后取出，再向试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液	石墨棒上红色和白色物质都消失；无色溶液变Ⅰ，并有无色气体产生，在接近试管口处变红色；加入 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀。
B	将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mLⅡ的试管中，反应完后取出，再向试管中加入一定量的水	石墨棒上红色固体不溶，白色固体消失，溶液无色；加水后出现白色沉淀。

①上表中空格处应填写的内容是：Ⅰ、Ⅱ。

②实验B加水后出现白色沉淀的原因是。

结论：猜想正确。

(4) 阴极生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式为。

实验探究题困难

3. 纳米铁在废水处理、材料研发等领域有重要应用。以某钛白粉厂副产品（主要含 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质）为原料制备纳米铁的流程如下：

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。当溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，可认为该离子沉淀完全。

(1) 结合离子方程式解释“除钛”时加入铁粉的作用：。

(2) “除钴镍”完全后，溶液中 $\text{[math]}$ 的最大值为mol/L。

(3) 用纳米铁去除废水中的 $\text{[math]}$ 。常温下，选择 $\text{[math]}$ 初始浓度为 $\text{[math]}$ 的废水，控制纳米铁的用量相同，测得 $\text{[math]}$ 去除率随初始pH的变化如图-1所示。初始 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 去除率明显大于 $\text{[math]}$ 时的原因是。

(4) 利用该纳米铁制成的改性 $\text{[math]}$ 是一种优良的磁性材料，该 $\text{[math]}$ 晶胞的 $\text{[math]}$ 的结构如图-2所示，研究发现结构中的 $\text{[math]}$ 只可能出现在图中某一“▲”所示位置上， $\text{[math]}$ 所在晶胞的位置在处（填a或b或c）

流程题困难

1. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）

A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 $\text{[math]}$ B. 相同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 $\text{[math]}$ C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 $\text{[math]}$ D. 在 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$

单选题普通

	实验操作	现象与结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中先滴加 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶解度小于 $\text{[math]}$
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液紫色逐渐褪去，说明铁锈中含有二价铁
C	常温下，分别测定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	两溶液 $\text{[math]}$ 均等于 $\text{[math]}$ ，说明常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度相等
D	向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液逐滴加入 $\text{[math]}$ 氨水	先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失并得到深蓝色溶液，说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位能力比 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位能力强