某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：（1）对于一支洁净的滴定管，使用前两步操作为________、________。（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________(填序号)，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（3）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是_______(填字母)。A. 量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液B. 滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。滴定次数待测盐酸溶液的体积/mL0.1000mol·L-1氢氧化钠的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00________________________第二次25.001.0027.6026.60第三次25.002.0028.0826.08第四次25.000.2226.3426.12（5）请根据上表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=________(保留4位小数)。（6）请简述滴定终点的判定_______

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ 盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

计算可得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol/L(保留四位有效数字)。

(2) 为测定某 $\text{[math]}$ 产品纯度：准确称取Wg产品，用蒸馏水溶解，用 $\text{[math]}$ 碘的标准溶液滴定。反应原理为 $\text{[math]}$ 。

①实验中选用的指示剂为，滴定至终点时，溶液颜色变化为。

②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为(设 $\text{[math]}$ 相对分子质量为M)。

实验探究题普通

3. 食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

(1) 某研究小组用滴定分析测某品牌食醋中醋酸含量，下列说法正确的是。

A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

B．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

C．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL

(2) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，得到2条滴定曲线如图所示。滴定醋酸溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a=mL。

(3) 现欲粗略测定一未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂(或试纸)是_______。 A. 电解，NaOH溶液 B. 蒸馏， $\text{[math]}$ 溶液 C. 酯化反应，石蕊试液 D. 中和滴定，pH试纸

(4) NaOH溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液，选用作指示剂，终点的现象为。

(5) 在滴定实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。

A．滴定终点时俯视读数

B．称量前NaOH固体中混有 $\text{[math]}$ 固体

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．移液管水洗后未用食醋溶液润洗

E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

实验探究题普通

1.

GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：

I．实验步骤：

（1）用(填仪器名称，下同)量取 $\text{[math]}$ 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 $\text{[math]}$ 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）量取 $\text{[math]}$ 待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。

（3）读取盛装 $\text{[math]}$ 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为 $\text{[math]}$ 。

（4）滴定。滴定终点的现象是。

Ⅱ．数据记录：

滴定次数

实验数据/ $\text{[math]}$

1

2

3

4

V(样品)

20.00

$\text{[math]}$ (消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．数据处理：

（5）该白醋的总酸度为 $\text{[math]}$ ，该品牌白醋(填“合格”或“不合格”)。

IV．反思与总结：

（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是(填字母)。

A．酸式滴定管没有进行润洗

B．锥形瓶用待测白醋润洗

C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡

D．指示剂变色立即停止滴定

E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数

填空题普通

2. 用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是

A. 达到滴定终点时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 恰好完全反应， $\text{[math]}$ B. 当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变 C. 石蕊溶液可作为本实验的指示剂 D. 若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色

单选题普通

3. 用 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是

A. 本实验可选用酚酞作指示剂 B. 用酸式滴定管盛装 $\text{[math]}$ 溶液 C. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 D. 滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低

单选题容易

1. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题：

(1) 某学生用0.1000 mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，除了下列主要仪器和试剂外，还缺少的试剂是。

主要仪器：滴定管、锥形瓶；试剂：NaOH溶液、0.1000 mol/L盐酸。

(2) 现用0.1000 mol/L盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。

①读取盛装0.1000 mol/L盐酸溶液的(填“甲”或“乙”)的初始读数，如果液面位置如图2所示，则此时的读数为mL(保留三位有效数字)。

②滴定时，用左手控制滴定管的，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶，当看到现象时，停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。记录数据如下表：

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	盐酸标准液的浓度/(mol/L)	盐酸标准液初始读数/mL	盐酸标准液终点读数/mL
1	25.00	0.1000	1.70	21.68
2	25.00	0.1000	0.65	20.65
3	25.00	0.1000	0.72	20.74
4	25.00	0.1000	0.00	23.00

根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为mol/L。

③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填标号)。

a．用水润洗酸式滴定管

b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

(3) 已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。现称取草酸钠(Na₂C₂O₄)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol/L高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。

则样品中草酸钠的质量分数为(保留3位有效数字)。

实验探究题普通

2. 酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。

(1) 用0.1mol∙L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol∙L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是Ⅰ，理由是。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是。

③V₁和V₂的关系：V₁V₂(填“＞”、“=”或“＜”)。

(2) 酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.1mol∙L^-1NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.71	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol∙L^-1 (保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

实验探究题普通

3. 课本上中和热的测定实验通常选用等体积、浓度分别为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，配制 $\text{[math]}$ 溶液的方法是先将 $\text{[math]}$ 配成饱和溶液，待沉淀后再量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制氯化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。常用邻苯二甲酸氢钾（ $\text{[math]}$ ）滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。

[已知：邻苯二甲酸（ $\text{[math]}$ ）的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]

(1) 滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在（填仪器名称）中。选择该仪器的理由是。

(2) 滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并技序排列）：

检漏→蒸馏水洗涤→（________）→（________）→（________）→（________）→（________）→开始滴定。

A.高温烘干 B.装入滴定液至零刻度以上

C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D.吹出润洗液

E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次

G.记录起始读数

(3) 该滴定实验中选择指示剂。

A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊

滴定终点的操作及现象为：

(4) 数据处理

滴定次数	待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
滴定次数	待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	2.00	23.91
第二次	20.00	1.56	21.30
第三次	20.00	0.22	22.31

依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。（保留四位小数）

(5) 下列操作会引起结果偏低的是_________（填标号）。 A. 取 $\text{[math]}$ 溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失 B. 滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 D. 滴定时有液体滴到锥形瓶外

实验探究题普通

1. 实验室用基准 $\text{[math]}$ 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 $\text{[math]}$ 标准溶液。下列说法错误的是（）

A. 可用量筒量取 $\text{[math]}$ 标准溶液置于锥形瓶中 B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制 $\text{[math]}$ 标准溶液 C. 应选用烧杯而非称量纸称量 $\text{[math]}$ 固体 D. 达到滴定终点时溶液显橙色

单选题普通

滴定次数	待测盐酸溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1氢氧化钠的体积/mL
滴定次数	待测盐酸溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	________	________	________
第二次	25.00	1.00	27.60	26.60
第三次	25.00	2.00	28.08	26.08
第四次	25.00	0.22	26.34	26.12