亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。（1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。 ①仪器M的名称是。②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是。③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2 ，则装置B中发生反应的离子方程式为。④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH =NaNO3＋NaNO2＋H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1 ：1，则装置C中发生反应的化学方程式为。（2）乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取m g试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c mol·L－1的KMnO4溶液（适量稀H2SO4酸化）进行滴定，并重复上述操作2次。①高锰酸钾溶液应盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。②滴定至终点时溶液的颜色变化是。③若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为（用含c、m、V的代数式表示）。（3）丙组同学拟设计实验证明：①酸性条件下NaNO2具有氧化性。实验操作为。②HNO2的酸性比CH3COOH强。实验操作为。

1.

$\text{[math]}$ 是一种易溶于水的白色结晶状粉末，在工业上有广泛的应用。某小组在实验室制备 $\text{[math]}$ ，并进行相关性质探究和产品纯度测定。

I． $\text{[math]}$ 的制备

已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

该小组拟利用氮氧化物(平均组成为 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 的实验装置如下。

（1）装置A中反应仪器的名称是。

（2）实验过程中，向装置B内间断性地通入适量 $\text{[math]}$ 的目的是。

（3） $\text{[math]}$ 不能单独被纯碱溶液吸收，为了使 $\text{[math]}$ 完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高， $\text{[math]}$ 。

II． $\text{[math]}$ 性质探究

实验完毕后，从装置C中分离出 $\text{[math]}$ 固体粗产品(不含 $\text{[math]}$ 杂质)，取少量上述产品配制成样品溶液进行相关实验探究。

（4）小组成员推测 $\text{[math]}$ 是弱酸。为证实推测，取上述样品溶液少量于试管中，加入(填试剂名称)，实验现象为，则证实该推测合理。

（5）小组成员预测 $\text{[math]}$ 有氧化性。

①甲同学进行如下实验，并依据现象认为可以得出结论：该条件下， $\text{[math]}$ 能氧化 $\text{[math]}$ ，其反应的离子方程式为。

②乙同学则认为C装置中制取的 $\text{[math]}$ 样品含有副产物，仅凭甲同学的实验不能得出上述结论。请你设计补充实验以证明在甲同学的实验条件下，能氧化 $\text{[math]}$ 的只有 $\text{[math]}$ 。实验方案为。

III．产品纯度测定

称取 $\text{[math]}$ 粗产品于烧瓶中，加入足量 $\text{[math]}$ 固体和 $\text{[math]}$ 的稀 $\text{[math]}$ ，充分反应并通一段时间的 $\text{[math]}$ ，将烧瓶中的溶液用容量瓶稀释成 $\text{[math]}$ 的待测液。取 $\text{[math]}$ 待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，平行实验得 $\text{[math]}$ 标准溶液平均用量为 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ )

（6）该粗产品中的 $\text{[math]}$ 纯度为。

（7）纯度测定实验过程中若未通入 $\text{[math]}$ ，则测得的产品纯度将(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

实验探究题普通

2. 乙二胺四乙酸铁钠（用 $\text{[math]}$ 表示，摩尔质量为 $\text{[math]}$ ）可用于感光材料冲洗药品及漂白剂。实验室中制备少量乙二胺四乙酸铁钠晶体的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。实验步骤如下：

①取一定量 $\text{[math]}$ 于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。

②将 $\text{[math]}$ 、乙二胺四乙酸、 $\text{[math]}$ 加入三颈烧瓶（装置如图），用 $\text{[math]}$ 溶液调节 $\text{[math]}$ ，搅拌、80℃反应 $\text{[math]}$ ，经过一系列操作，洗涤，晾干得到产品。

回答下列问题：

(1) 仪器a的名称为。

(2) 实验中在滴加 $\text{[math]}$ 溶液时（填“需要”或“不需要”）打开该仪器上口活塞，使用该仪器前需要。

(3) 步骤①中反应的离子方程式为。

(4) 步骤②中控制80℃适合采取的加热方式为。

(5) 步骤②中的“一系列操作”为。

(6) 称取mg晶体产品，加稀硫酸溶解后配成 $\text{[math]}$ 溶液，取出 $\text{[math]}$ ，加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 标准液滴定，重复操作2∼3次，消耗 $\text{[math]}$ 标准液平均值为 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ 。

①滴定终点的现象为。

②计算可知，样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为%。

实验探究题困难

3. $\text{[math]}$ 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 $\text{[math]}$ 原理及装置如下：

已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质易使 $\text{[math]}$ 催化剂中毒。

回答下列问题：

(1) A中反应的离子方程式为。

(2) 装置B应为(填序号)。

(3) 如何检查A装置的气密性？。检查装置气密性后加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温 $\text{[math]}$ 。一段时间后，仅保持活塞 $\text{[math]}$ 打开，抽出残留气体。随后关闭活塞 $\text{[math]}$ ，打开活塞，)继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

(4) 装置F的作用为。

(5) 反应过程中，控温45℃的原因为。

(6) 氢醌法制备 $\text{[math]}$ 总反应的化学方程式为。

(7) 取 $\text{[math]}$ 产品，加蒸馏水定容至 $\text{[math]}$ 摇匀，取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为 $\text{[math]}$ 。假设其他杂质不干扰结果，产品中 $\text{[math]}$ 质量分数为。

实验探究题普通

1. 乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下：

①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 $\text{[math]}$ mL。

②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。

③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 $\text{[math]}$ mL。

提取液中钙含量(浓度单位为 $\text{[math]}$ )的计算结果正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知： $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，向一定体积的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，滴加过程中溶液的 $\text{[math]}$ 和温度随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示(忽略温度变化对水离子积的影响)。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 越大，水的电离程度越小 B. b点 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ C. a点时， $\text{[math]}$ D. c点溶液中： $\text{[math]}$

单选题困难

3. 常温下，向20 mL0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A. V=10 mL时，c(HA)＞c(A^-) B. pH=7时，V(NaOH)＜20 mL C. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色 D. a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度

单选题普通

1. 双氰胺(

)为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮 $\text{[math]}$ 为原料制备双氰胺的流程如下：

已知氰胺二聚反应机理为：

回答下列问题：

(1) 已知：氰基是吸电子基团。氰氨 $\text{[math]}$ 的碱性氨的碱性。(填：“大于”、“小于”或“等于”)

(2) 写出步骤Ⅰ的化学反应方程式：。

(3) 步骤Ⅱ中调节溶液pH为9.1，pH不能过低的原因：。

(4) 步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是。

(5) 凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。

已知： $\text{[math]}$

①f的名称是。

②仪器清洗后，g中加入硼酸 $\text{[math]}$ 和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭 $\text{[math]}$ ， d中保留少量水。打开 $\text{[math]}$ ，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是，e采用中空真空玻璃瓶的作用是。

③取双氰胺样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为 $\text{[math]}$ 的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为%。(用含c、m、V的代数式表示)

实验探究题困难

2. 卤水中常需要利用萃取法提取硼，目前应用较多的萃取剂是醇类萃取剂。

(1) 醇类萃取硼酸的机理是由于硼酸和羟基形成硼酸酯类物质，其反应原理如下：

①硼酸中硼元素的化合价为；

②某小组研究了三种组合的醇类萃取 $\text{[math]}$ 代表2-乙基-1，3己二醇)在不同 $\text{[math]}$ 条件下的萃取率变化如图所示。据图可知，在该过程中，。

A． $\text{[math]}$ 增大，硼酸被消耗，上述平衡逆向移动

B． $\text{[math]}$ 增大，上述反应的焓变减小

C．延长萃取时间，可能提高萃取率

D．异辛醇的萃取效果始终优于异戊醇

(2) 硼酸酯类物质[ $\text{[math]}$ ]还可继续与醇类进一步酯化

$\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ；若平衡时将产物中的 $\text{[math]}$ 及时分离，该平衡移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

(3) 科学家通过使用新开发的不对称双膦( $\text{[math]}$ )钳形镍络合物实现了手性仲膦-硼烷的首次高对映选择性催化合成( $\text{[math]}$ 代表苯基， $\text{[math]}$ 代表醋酸)。则该步骤中催化剂是，(用物质正下方编号表示)，原料X与Y的投料比为。

(4) 硼酸在水溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ 。用 $\text{[math]}$ 溶液滴定体积为 $\text{[math]}$ 硼酸溶液，滴定过程中硼酸溶液 $\text{[math]}$ 、混合溶液的 $\text{[math]}$ 随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化如上图。

①已知P点存在 $\text{[math]}$ ，则同温下 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 为；其与 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“>”或“=”)。