1. 乙二胺四乙酸铁钠(用表示,摩尔质量为)可用于感光材料冲洗药品及漂白剂。实验室中制备少量乙二胺四乙酸铁钠晶体的化学方程式为。实验步骤如下:

①取一定量于烧杯中溶解,分批次加入适量浓氨水,搅拌、过滤、洗涤、干燥。

②将、乙二胺四乙酸、加入三颈烧瓶(装置如图),用溶液调节 , 搅拌、80℃反应 , 经过一系列操作,洗涤,晾干得到产品。

回答下列问题:

(1) 仪器a的名称为
(2) 实验中在滴加溶液时(填“需要”或“不需要”)打开该仪器上口活塞,使用该仪器前需要
(3) 步骤①中反应的离子方程式为
(4) 步骤②中控制80℃适合采取的加热方式为
(5) 步骤②中的“一系列操作”为
(6) 称取mg晶体产品,加稀硫酸溶解后配成溶液,取出 , 加入稍过量的溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,用标准液滴定,重复操作2∼3次,消耗标准液平均值为

已知:

①滴定终点的现象为

②计算可知,样品中的质量分数为%。

【考点】
中和滴定;
【答案】

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实验探究题 困难
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1.

是一种易溶于水的白色结晶状粉末,在工业上有广泛的应用。某小组在实验室制备 , 并进行相关性质探究和产品纯度测定。

I.的制备

已知:

该小组拟利用氮氧化物(平均组成为)制备的实验装置如下。

(1)装置A中反应仪器的名称是

(2)实验过程中,向装置B内间断性地通入适量的目的是

(3)不能单独被纯碱溶液吸收,为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高,

II.性质探究

实验完毕后,从装置C中分离出固体粗产品(不含杂质),取少量上述产品配制成样品溶液进行相关实验探究。

(4)小组成员推测是弱酸。为证实推测,取上述样品溶液少量于试管中,加入(填试剂名称),实验现象为,则证实该推测合理。

(5)小组成员预测有氧化性。

①甲同学进行如下实验,并依据现象认为可以得出结论:该条件下,能氧化 , 其反应的离子方程式为

②乙同学则认为C装置中制取的样品含有副产物,仅凭甲同学的实验不能得出上述结论。请你设计补充实验以证明在甲同学的实验条件下,能氧化的只有。实验方案为

III.产品纯度测定

称取粗产品于烧瓶中,加入足量固体和的稀 , 充分反应并通一段时间的 , 将烧瓶中的溶液用容量瓶稀释成的待测液。取待测液于锥形瓶中,以淀粉溶液作指示剂,用标准溶液滴定,平行实验得标准溶液平均用量为。(已知:)

(6)该粗产品中的纯度为

(7)纯度测定实验过程中若未通入 , 则测得的产品纯度将(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

实验探究题 普通
3. 利用生成进而制备连二硫酸钠晶体。相关物质性质见下表。

物质(化学式)

摩尔质量

215

242

主要性质

空气中易分解

空气中不易变质

均可溶于水,时会释放出气体

操作流程如下:

(1) 实验室采用如图装置制备 , 仪器a的名称为,写出步骤II中反应的离于方程式

(2) 下列说法不正确的是_______。 A. 步骤I冰水浴的作用是提高反应液中的浓度 B. 为防止反应过于剧烈,步骤II反应分数次缓慢加入 C. 步骤III中滴加饱和溶液的目的主要是除去 D. 步骤IV的依据是的溶解度大于
(3) 将步骤V中正确的仪器或操作的标号填入相应横线上:

将滤液转移入中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌→→洗涤、干燥。

a.坩埚 

b.蒸发皿 

c.蒸发溶剂至有大量晶体析出 

d.浓缩溶液至有少量小晶体析出       

e.停止加热,自然冷却,过滤  

f.停止加热,利用余热蒸干

(4) 一定条件下,连二硫酸钠可与发生以下反应:

某连二硫酸钠晶体的标定纯度(质量分数)为92.0%,为检测其实际纯度,称取样品溶于冷水,配成溶液,移取于锥形瓶中,用的酸性溶液滴定(杂质不参加反应),重复操作3次,消耗酸性溶液的体积见表。

实验次数

第1次

第2次

第3次

消耗溶液体积(mL)

19.92

20.00

20.08

根据以上数据计算该样品的纯度为;若操作无误,所测纯度与标定纯度存在较大差异的原因可能是

实验探究题 困难