作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：

1. $\text{[math]}$ 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 $\text{[math]}$ 原理及装置如下：

已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质易使 $\text{[math]}$ 催化剂中毒。

回答下列问题：

(1) A中反应的离子方程式为。

(2) 装置B应为(填序号)。

(3) 如何检查A装置的气密性？。检查装置气密性后加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温 $\text{[math]}$ 。一段时间后，仅保持活塞 $\text{[math]}$ 打开，抽出残留气体。随后关闭活塞 $\text{[math]}$ ，打开活塞，)继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

(4) 装置F的作用为。

(5) 反应过程中，控温45℃的原因为。

(6) 氢醌法制备 $\text{[math]}$ 总反应的化学方程式为。

(7) 取 $\text{[math]}$ 产品，加蒸馏水定容至 $\text{[math]}$ 摇匀，取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为 $\text{[math]}$ 。假设其他杂质不干扰结果，产品中 $\text{[math]}$ 质量分数为。

【考点】

中和滴定;

【答案】

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实验探究题普通

$\text{[math]}$ 是一种易溶于水的白色结晶状粉末，在工业上有广泛的应用。某小组在实验室制备 $\text{[math]}$ ，并进行相关性质探究和产品纯度测定。

I． $\text{[math]}$ 的制备

已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

该小组拟利用氮氧化物(平均组成为 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 的实验装置如下。

（1）装置A中反应仪器的名称是。

（2）实验过程中，向装置B内间断性地通入适量 $\text{[math]}$ 的目的是。

（3） $\text{[math]}$ 不能单独被纯碱溶液吸收，为了使 $\text{[math]}$ 完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高， $\text{[math]}$ 。

II． $\text{[math]}$ 性质探究

实验完毕后，从装置C中分离出 $\text{[math]}$ 固体粗产品(不含 $\text{[math]}$ 杂质)，取少量上述产品配制成样品溶液进行相关实验探究。

（4）小组成员推测 $\text{[math]}$ 是弱酸。为证实推测，取上述样品溶液少量于试管中，加入(填试剂名称)，实验现象为，则证实该推测合理。

（5）小组成员预测 $\text{[math]}$ 有氧化性。

①甲同学进行如下实验，并依据现象认为可以得出结论：该条件下， $\text{[math]}$ 能氧化 $\text{[math]}$ ，其反应的离子方程式为。

②乙同学则认为C装置中制取的 $\text{[math]}$ 样品含有副产物，仅凭甲同学的实验不能得出上述结论。请你设计补充实验以证明在甲同学的实验条件下，能氧化 $\text{[math]}$ 的只有 $\text{[math]}$ 。实验方案为。

III．产品纯度测定

称取 $\text{[math]}$ 粗产品于烧瓶中，加入足量 $\text{[math]}$ 固体和 $\text{[math]}$ 的稀 $\text{[math]}$ ，充分反应并通一段时间的 $\text{[math]}$ ，将烧瓶中的溶液用容量瓶稀释成 $\text{[math]}$ 的待测液。取 $\text{[math]}$ 待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，平行实验得 $\text{[math]}$ 标准溶液平均用量为 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ )

（6）该粗产品中的 $\text{[math]}$ 纯度为。

（7）纯度测定实验过程中若未通入 $\text{[math]}$ ，则测得的产品纯度将(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

实验探究题普通

2. 乙二胺四乙酸铁钠（用 $\text{[math]}$ 表示，摩尔质量为 $\text{[math]}$ ）可用于感光材料冲洗药品及漂白剂。实验室中制备少量乙二胺四乙酸铁钠晶体的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。实验步骤如下：

①取一定量 $\text{[math]}$ 于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。

②将 $\text{[math]}$ 、乙二胺四乙酸、 $\text{[math]}$ 加入三颈烧瓶（装置如图），用 $\text{[math]}$ 溶液调节 $\text{[math]}$ ，搅拌、80℃反应 $\text{[math]}$ ，经过一系列操作，洗涤，晾干得到产品。

回答下列问题：

(1) 仪器a的名称为。

(2) 实验中在滴加 $\text{[math]}$ 溶液时（填“需要”或“不需要”）打开该仪器上口活塞，使用该仪器前需要。

(3) 步骤①中反应的离子方程式为。

(4) 步骤②中控制80℃适合采取的加热方式为。

(5) 步骤②中的“一系列操作”为。

(6) 称取mg晶体产品，加稀硫酸溶解后配成 $\text{[math]}$ 溶液，取出 $\text{[math]}$ ，加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 标准液滴定，重复操作2∼3次，消耗 $\text{[math]}$ 标准液平均值为 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ 。

①滴定终点的现象为。

②计算可知，样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为%。

实验探究题困难

3. 利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 进而制备连二硫酸钠晶体 $\text{[math]}$ 。相关物质性质见下表。

物质(化学式)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
摩尔质量 $\text{[math]}$	215	242
主要性质	空气中易分解	空气中不易变质
主要性质	均可溶于水， $\text{[math]}$ 时会释放出 $\text{[math]}$ 气体

操作流程如下：

(1) 实验室采用如图装置制备 $\text{[math]}$ ，仪器a的名称为，写出步骤II中反应的离于方程式。

(2) 下列说法不正确的是_______。 A. 步骤I冰水浴的作用是提高反应液中 $\text{[math]}$ 的浓度 B. 为防止反应过于剧烈，步骤II反应分数次缓慢加入 $\text{[math]}$ C. 步骤III中滴加饱和 $\text{[math]}$ 溶液的目的主要是除去 $\text{[math]}$ D. 步骤IV的依据是 $\text{[math]}$ 的溶解度大于 $\text{[math]}$

(3) 将步骤V中正确的仪器或操作的标号填入相应横线上：

将滤液转移入中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌→→→洗涤、干燥。

a．坩埚　

b．蒸发皿　

c．蒸发溶剂至有大量晶体析出　

d．浓缩溶液至有少量小晶体析出

e．停止加热，自然冷却，过滤　　

f．停止加热，利用余热蒸干

(4) 一定条件下，连二硫酸钠可与 $\text{[math]}$ 发生以下反应： $\text{[math]}$

某连二硫酸钠晶体的标定纯度(质量分数)为92.0%，为检测其实际纯度，称取 $\text{[math]}$ 样品溶于冷水，配成 $\text{[math]}$ 溶液，移取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定(杂质不参加反应)，重复操作3次，消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液的体积见表。

实验次数	第1次	第2次	第3次
消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积(mL)	19.92	20.00	20.08

根据以上数据计算该样品的纯度为；若操作无误，所测纯度与标定纯度存在较大差异的原因可能是。

实验探究题困难