①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y
②Y的浓度不再改变
③Y与Z的物质的量之比为2:1
④2v(Y)正=v(Z)逆
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥容器内密度不再改变
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时,气体压强不再改变
③各气体浓度相等
④绝热时,反应体系温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不交
⑦单位时间内,消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
①一个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂
③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时,体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时,混合气体密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1 , 逆反应速率v(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1
①的浓度不再变化 ②不再变化 ③ ④ ⑤混合气体的密度不变 ⑥压强不变
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
①
1
4
0
放出热量:32.8kJ
②
2
8
放出热量:Q
a.平衡时,两容器中的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
已知:i.。
ii.。
iii.。
回答下列问题:
a.加入合适的催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.及时氧化HCl
①M点时,(填“”“”或“”)
②15min时仅改变了一个外界条件,改变的条件可能是。
③内1,2-二氯乙烷的平均反应速率。
①下列能说明反应达到化学平衡状态的是。
A.混合气体的密度不再改变
B.混合气体的总压强不再改变
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.单位时间内减少的物质的量与增加的物质的量相等
②测得乙烯的平衡转化率与温度、(某物理量)的关系如图所示。其中 , 则代表的物理量是。
一定温度下,在2L的密闭容器中,M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ
①该条件下,正逆反应速率都为零
②该条件下,混合气体的密度不再发生变化
③该条件下,混合气体的压强不再发生变化
④该条件下,单位时间内消耗2molN的同时,生成1molM
①升高温度 ②容器体积不变,充入惰性气体Ar
③容器压强不变,充入惰性气体Ar ④使用催化剂
, 测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化,如下表所示,下列说法不正确的是( )
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液中是否含有NO
取少量该溶液于试管中,加稀盐酸酸化,再加入FeCl2溶液
若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体,则该溶液中含有NO
B
探究KI与FeCl3反应的限度
取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中,加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
若溶液变血红色,则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
判断某卤代烃中的卤素
取2 mL卤代烃样品于试管中,加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热,再滴加AgNO3溶液
若产生的沉淀为白色,则该卤代烃中含有氯元素
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性
取2mL20%的蔗糖溶液于试管中,加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min;再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热
若没有生成砖红色沉淀 ,则蔗糖在酸性水溶液中稳定