1. 请回答下列问题:

一定温度下,在2L的密闭容器中,M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

(1) 反应的化学方程式为
(2) 反应达到最大限度的时间是min。
(3) 反应达到平衡状态时,放出6QkJ的热量,当容器中充入1molN,反应放出的热量为

①等于QkJ               ②小于QkJ               ③大于QkJ                  ④等于2QkJ

(4) 判断该反应达到平衡状态的依据是

①该条件下,正逆反应速率都为零

②该条件下,混合气体的密度不再发生变化

③该条件下,混合气体的压强不再发生变化

④该条件下,单位时间内消耗2molN的同时,生成1molM

(5) 能加快反应速率的措施是

①升高温度                                          ②容器体积不变,充入惰性气体Ar     

③容器压强不变,充入惰性气体Ar       ④使用催化剂

【考点】
化学平衡状态的判断; 化学反应速率和化学计量数的关系;
【答案】

您现在未登录,无法查看试题答案与解析。 登录
综合题 普通
能力提升
换一批
2. 氨是重要的化工原料。工业合成氨的原理:   
(1) 已知:①   

   (均大于0)。

(2) 在恒温恒容密闭容器中充入 , 发生合成氨的反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的密度不随时间变化 B. 混合气体的总压强不随时间变化 C. 每消耗时,生成 D. 混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
(3) 也是一种优质储氢材料。在钨()表面分解生成的反应为 , 反应的速率方程为(为速率常数,只与温度、催化剂、固体表面性质等有关。为反应级数,可以为分数、整数,也可以为负数、正数或0)。实验测得浓度与催化剂比表面积的关系如图所示(部分数据)。物质消耗一半所用时间叫“半衰期”。

,其他条件不变,随着氨气起始浓度增大,氨分解速率(填“增大”“减小”或“不变”)。

②其他条件相同,增大催化剂比表面积,反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。

③Ⅲ条件下,内生成的平均速率为

④Ⅱ条件下,初始浓度为时,半衰期为

(4) 在一定温度下,保持总压强为 , 向密闭反应器中充入发生的分解反应,测得的平衡转化率与起始投料比[]关系如图所示。

随着增大,氨气的平衡转化率增大的原因是(从平衡移动角度分析)。该温度下,上述反应的压强平衡常数。(提示:用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数 , 分压=总压×物质的量分数)

综合题 困难