在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变③各气体浓度相等④绝热时，反应体系温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不交⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

1. 可以证明可逆反应N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变

④恒温恒容时，体系压强不再改变

⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变

⑦正反应速率v(H₂)=0.6 mol·L^-1·min^-1 ，逆反应速率v(NH₃)=0.4 mol·L^-1·min^-1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

单选题容易

2. 在恒温恒容密闭容器中进行的反应：CH₄(g)+3CuO(s) $\text{[math]}$ CO(g)+3Cu(s)+2H₂O(g)。下列描述一定可表明该反应达到化学平衡状态的是

A. 气体的温度保持不变 B. 气体密度不再变化 C. v(CH₄)=v(CO) D. c(H₂O)=2c(CH₄)

单选题容易

3. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应： $\text{[math]}$ ，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是

①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y

②Y的浓度不再改变

③Y与Z的物质的量之比为2：1

④2v(Y)_正=v(Z)_逆

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑥容器内密度不再改变

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑥

单选题容易

1. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(其中只有B气体有颜色)（）

A. 混合气体的压强不变 B. 混合气体的密度不变 C. 气体的平均相对分子质量不变 D. 混合气体的颜色不变

单选题普通

2. 将 $\text{[math]}$ 置于 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中，升高温度发生分解反应： $\text{[math]}$ 。下列能判断该反应达到平衡状态的个数为

① $\text{[math]}$ 的浓度不再变化 ② $\text{[math]}$ 不再变化 ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤混合气体的密度不变 ⑥压强不变

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

单选题普通

3. 在容积不变的密闭容器中，可逆反应4A(s)＋5B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)＋2D(g) ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是

A. 气体密度不再发生变化 B. 容器内总压强不再改变 C. A的物质的量浓度不再改变 D. 单位时间内消耗4n molA，同时消耗5n molB

单选题普通

1. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 时刻，反应逆向进行 B. $\text{[math]}$ 时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. $\text{[math]}$ 时刻，达到反应进行的最大限度 D. $\text{[math]}$ 时刻，反应处于静止状态

多选题普通

2. 对于NO₂(g)＋SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)＋NO(g)反应，当每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂时，说明反应达到平衡状态。(_____)

判断题容易

3. 在容积不变的绝热密闭容器中通入 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A. 混合气体平均相对分子质量不再改变 B. 平衡常数K值不变 C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度的比值不变 D. 混合气体的总物质的量不再改变

多选题容易

1. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：32.8kJ
②	2	8	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：Q

(1) 该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2) 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%，用 $\text{[math]}$ 浓度变化表示化学反应速率为：。

(3) 计算容器②中反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(4) 下列叙述正确的是(填字母序号)。

a．平衡时，两容器中 $\text{[math]}$ 的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时， $\text{[math]}$

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

(5) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，写出CO完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(6) 容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量为0.6mol。若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，体系中即存在碳酸钠又存在碳酸氢钠，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)。

综合题普通

2. 氯乙悕是用途广泛的石油化工产品，工业上常利用乙烯氧氯化法生产，反应为 $\text{[math]}$

已知：i． $\text{[math]}$ 。

ii． $\text{[math]}$ 。

iii． $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 已知 $\text{[math]}$ ，反应可自发进行。若400K时反应ii中 $\text{[math]}$ ，此时反应ii(“能”或“不能”)自发进行。

(3) 为提高反应ii中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有(填序号，下同)。

a．加入合适的催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．及时氧化HCl

(4) 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ (乙烯)和 $\text{[math]}$ 发生反应i．测得反应物( $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )浓度随时间的变化关系如图所示：

①M点时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)

②15min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是。

③ $\text{[math]}$ 内1，2-二氯乙烷的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(5) 一定温度下，向恒容密闭容器(含催化剂)充入一定量乙烯和氯气，发生反应i。

①下列能说明反应达到化学平衡状态的是。

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体的总压强不再改变

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变

D．单位时间内 $\text{[math]}$ 减少的物质的量与 $\text{[math]}$ 增加的物质的量相等

②测得乙烯的平衡转化率与温度、 $\text{[math]}$ (某物理量)的关系如图所示。其中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 代表的物理量是。

综合题普通

3. 请回答下列问题：

一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1) 反应的化学方程式为。

(2) 反应达到最大限度的时间是min。

(3) 反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，当容器中充入1molN，反应放出的热量为。

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4) 判断该反应达到平衡状态的依据是。

①该条件下，正逆反应速率都为零

②该条件下，混合气体的密度不再发生变化

③该条件下，混合气体的压强不再发生变化

④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM

(5) 能加快反应速率的措施是。

①升高温度 ②容器体积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂

综合题普通

1. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A. 实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

单选题普通

2. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态I，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. $\text{[math]}$ 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 平衡常数K： $\text{[math]}$

多选题普通

3. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NO $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl₂溶液	若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO $\text{[math]}$
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H₂SO₄后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

A. A B. B C. C D. D

单选题普通