已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

1. 一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO₂和8mo1H₂ ，发生反应：CO₂ （g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49KJ•mol^﹣¹ ．测得n（H₂）物质的量随时间变化如曲线I 所示，下列说法正确的是（）

A. 该反应在O～8min内的v（CO₂）=0.125mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B. 若起始时向容器中充入3mo1CO₂和4molH₂ ，则平衡时CH₃OH的体积分数大于20% C. 若起始时向容器中充入4mo1CO₂和2molH₂、2molCH₃OH、1molH₂O（g），则此时反应v（正）＞v（逆） D. 曲线II、曲线III改变条件分别是升高温度、减小压强

多选题普通

2. 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图1表示200℃时容器中A，B，C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L^﹣1•min^﹣1 B. 图2所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＞0，且a=2 C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v_正＞v_逆 D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

多选题普通

3. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（）

A. 反应方程式中的x=1 B. 该反应为放热反应 C. 30 min时改变的条件是加入催化剂 D. 前30 min内A的反应速率为0.05 mol/（L•min）

多选题普通

1. 向恒容密闭容器中充入amolCO和bmol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）

A. 150℃时，若该反应的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B. 该反应为吸热反应 C. COS与 $\text{[math]}$ 的浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态 D. 平衡后，向容器中再通入amolCO， $\text{[math]}$ 逐渐增大至不变

单选题普通

2. 恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？) +W(？) $\text{[math]}$ X(g)+Y(？) △H，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中不正确的是

A. 该条件下，Z和W中的都不可能为气态 B. t₁～t₂时间段与t₃时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等 C. 若该反应△H<0，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 D. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t₁～t₂时间段与t₃时刻后的X浓度不相等

单选题容易

3. 硝基苯甲酸乙酯(O₂NC₆H₄COOC₂H₅)在碱性条件下发生水解反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^- $\text{[math]}$ O₂NC₆H₄COO^-+C₂H₅OH，两种反应物初始浓度均为0.05mol·L^-1 ，测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间t变化曲线如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是（）

A. t=700s时，反应达到平衡状态 B. t=600s时，硝基苯甲酸乙酯的浓度为0.015mol·L^-1 C. 达到平衡之前，随着反应的进行硝基苯甲酸乙酯水解速率逐渐减小 D. 其他条件不变，提高c(OH^-)，可使该反应的化学平衡常数增大

单选题普通

1. 乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：

a) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

d) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 若发生反应 $\text{[math]}$ ，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的 $\text{[math]}$ (用代数式表示)。

(2) 用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为 $\text{[math]}$ ，各反应的 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图1所示。

①以上反应中，属于吸热反应的有(填字母)。

②平衡常数大于 $\text{[math]}$ 时可认为反应完全，则 $\text{[math]}$ 时，反应完全进行的有(填字母)。

(3) 恒压条件下往反应容器中通入 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ ，平衡时体系中各物质( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中表示 $\text{[math]}$ 的曲线为。(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

②下列说法正确的是(填编号)。

A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

B.温度升高，反应的 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小

C.达到平衡时分离出部分 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数增大

D.加入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加

③ $\text{[math]}$ 下达到平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均反应完全， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数K=。

综合题困难

2. “碳”这一概念稳居C位，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。

(1) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下可制取甲醇，反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ ，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为

(2) 将 $\text{[math]}$ 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。下列事实能说明反应已达到平衡状态的是___________(选填编号)。 A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 该反应的平衡常数保持不变 D. $\text{[math]}$ 体积分数保持不变

(3) 该反应的平衡常数K的表达式为，已知某温度下 $\text{[math]}$ 。该温度下，测得容器中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，此时，该反应化学反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (选填“>”“<”或“=”)，说明原因。

(4) 向容积相同的恒容密闭容器中分别充人等量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间， $\text{[math]}$ 转化率随反应温度变化如图。

①使用(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。

②a点处， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (选填“>”“<”或“=”)。

③b点不同催化剂作用下， $\text{[math]}$ 的转化率相同且均有下降趋势的原因是。

综合题普通

3. 二氧化碳加氢制甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，该过程中的主要反应为

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 写出甲烷与 $\text{[math]}$ 反应制取水煤气(CO、 $\text{[math]}$ )的热化学方程式：。

(2) 已知部分化学键的键能数据如表所示：

化学键	C-H	H-H	O-H	C=O
键能(kJ/mol)	414	436	463	x

其中x=。

(3) 恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，同时发生反应①和②，下列事实能说明反应②达到化学平衡状态的是_______。 A. 容器内气体密度不再变化 B. $\text{[math]}$ C. 气体的平均相对分子质量不再变化 D. 混合气体的总质量不变

(4) 向若干个体积均为2L的恒容密闭容器中均充入1mol $\text{[math]}$ 、3.6mol $\text{[math]}$ ，若只发生反应① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ △H=-165kJ/mol，在不同温度下经过10min测得各容器中 $\text{[math]}$ 的转化率如图所示。

① $\text{[math]}$ 转化率先升高后降低的原因是。

②X点对应的坐标为(400，80)，X点对应 $\text{[math]}$ 的转化率为(保留三位有效数字)；X点对应的容器中压强为 $\text{[math]}$ kPa，则X点对应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示， $\text{[math]}$ 为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。

③X、Y两点对应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”、“等于”或“小于”)。

综合题普通