某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（）

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1. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（）

A. 反应方程式中的x=1 B. 该反应为放热反应 C. 30 min时改变的条件是加入催化剂 D. 前30 min内A的反应速率为0.05 mol/（L•min）

【考点】

化学平衡转化过程中的变化曲线;

【答案】

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换一批

1. 一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO₂和8mo1H₂ ，发生反应：CO₂ （g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49KJ•mol^﹣¹ ．测得n（H₂）物质的量随时间变化如曲线I 所示，下列说法正确的是（）

A. 该反应在O～8min内的v（CO₂）=0.125mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B. 若起始时向容器中充入3mo1CO₂和4molH₂ ，则平衡时CH₃OH的体积分数大于20% C. 若起始时向容器中充入4mo1CO₂和2molH₂、2molCH₃OH、1molH₂O（g），则此时反应v（正）＞v（逆） D. 曲线II、曲线III改变条件分别是升高温度、减小压强

多选题普通

2. 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图1表示200℃时容器中A，B，C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L^﹣1•min^﹣1 B. 图2所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＞0，且a=2 C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v_正＞v_逆 D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

多选题普通

1. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在密闭容器中， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 $\text{[math]}$ 实际转化率随温度的变化如图所示。 $\text{[math]}$ 的选择性可表示为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. 反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 前 $\text{[math]}$ 实际转化率增大的主要原因是：温度升高，反应Ⅱ平衡正移 C. 降低体系温度， $\text{[math]}$ 的平衡选择性增大 D. $\text{[math]}$ 时，使用更高效催化剂，有可能使 $\text{[math]}$ 平衡转化率达到 $\text{[math]}$ 点

单选题普通

2. 密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是

A. 该反应正反应为放热反应 B. 曲线①，0~50min用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ C. 曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积 D. 曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动

单选题普通

3. $\text{[math]}$ 是中学化学常见的药品之一，其相图( $\text{[math]}$ 时，用于描述 $\text{[math]}$ 体系共存形式的平衡曲线)见图，已知 $\text{[math]}$ 溶解度随温度变化不大，则下列有关说法错误的是（）

A. 0℃时， $\text{[math]}$ 的溶解度约为 $\text{[math]}$ B. 对海水进行冷冻，可获取淡水资源 C. 由饱和 $\text{[math]}$ 溶液中析出的晶体是否带结晶水主要由结晶速率决定 D. 5℃时，取适量20％的 $\text{[math]}$ 溶液于洁净试管中，用玻璃棒刮擦试管内壁后无明显现象

单选题普通

1. 我国自主研发的航天粉煤加压气化技术，是把干煤粉与氧气、水蒸气混合在气化炉内燃烧，可将煤炭高效、环保、低成本地转化为清洁的气体，广泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、烯烃、制氢等领域。

(1) 原料煤粉要研磨粉碎为5～90微米，其目的是，输送干煤粉入气化炉的介质一般用N₂或CO₂ ，下列关于输送介质的说法不正确的是(填标号)。

A．输送介质使用CO₂能减少碳排放

B． N₂和CO₂分子中含有的σ键和π键之比均为1∶1

C．在高温下CO₂与粉煤发生反应生成CO，增加了合成气中CO的含量

(2) 我国研制的煤气化炉，碳转化率大于99%，产生的有效气体CO和H₂含量大于90%。该混合气体在一定条件下反应制得甲醇，根据下图写出CO和H₂反应制甲醇的热化学方程式：。下图中，过程Ⅰ与过程Ⅱ比较，达平衡所需时间：t(Ⅰ)t(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)。

(3) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下CO和H₂合成甲醇的规律，如下图。

①在上述三种温度中，图中曲线X对应的温度是。

②图中a点对应反应达平衡时压强为p kPa，计算在a点对应温度下该反应的平衡常数K_p=(K_p用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

(4) 煤气化炉产生的有效气体可用于合成氨，在工业生产中用途极其广泛。25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L^-1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lg c)、反应物的物质的量之比[τ= $\text{[math]}$ ]与 pH 的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，25℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=；P₂所示溶液中，c( $\text{[math]}$ )100c(NH₃·H₂O)(填“>”“<”或“=”)；P₃所示溶液中离子浓度大小关系为。

综合题普通

2. 亚硫酰氯( $\text{[math]}$ )和硫酰氯( $\text{[math]}$ )均是重要的化工原料。以： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料可以制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下：

反应I． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol $\text{[math]}$

反应Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 正向自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何温度”)。

(2) 在密闭反应器中充入1mol $\text{[math]}$ 和2.6mol $\text{[math]}$ 发生反应I，测得体系内 $\text{[math]}$ 平衡转化率与温度、压强关系如图所示。

①正反应速率： $\text{[math]}$ (b) $\text{[math]}$ (d)(填“>”“<”或“=”)；在a、c和p点中，对应平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。

②Q点 $\text{[math]}$ 的分压为。

(3) 在一定温度和120kPa恒压下，向密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (不参与反应)发生反应I的逆反应。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随着通入混合气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数增大而减小，其原因是。

(4) T℃时，在5L恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各0.5mol，反应10min后达到平衡，测得 $\text{[math]}$ 的转化率为20%，此时压强为起始的0.8倍，0~10min内，用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为， $\text{[math]}$ 。

(5) 中国科学家将 $\text{[math]}$ 分子引入电解质中制作高功率可充电 $\text{[math]}$ 电池，电池正极中， $\text{[math]}$ 调整充电和放电反应的途径如图所示。电池正极的电极反应式为。

综合题困难

3. 乙炔( $\text{[math]}$ )是重要化工原料，可通过图1路线合成乙酰胺( $\text{[math]}$ ，结构式如图2)

(1) ①反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应在(填“低温”或“高温”)可以自发。

② $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中通入乙炔和水蒸气各 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后利用传感器测得剩余乙炔 $\text{[math]}$ ，前 $\text{[math]}$ 的反应速率： $\text{[math]}$ 。