硝基苯甲酸乙酯(O2NC6H4COOC2H5)在碱性条件下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH- O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物初始浓度均为0.05mol·L-1 ，测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间t变化曲线如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是（）

1. 恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？) +W(？) $\text{[math]}$ X(g)+Y(？) △H，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中不正确的是

A. 该条件下，Z和W中的都不可能为气态 B. t₁～t₂时间段与t₃时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等 C. 若该反应△H<0，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 D. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t₁～t₂时间段与t₃时刻后的X浓度不相等

单选题容易

1. 向恒容密闭容器中充入amolCO和bmol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）

A. 150℃时，若该反应的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B. 该反应为吸热反应 C. COS与 $\text{[math]}$ 的浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态 D. 平衡后，向容器中再通入amolCO， $\text{[math]}$ 逐渐增大至不变

单选题普通

2. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在密闭容器中， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 $\text{[math]}$ 实际转化率随温度的变化如图所示。 $\text{[math]}$ 的选择性可表示为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. 反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 前 $\text{[math]}$ 实际转化率增大的主要原因是：温度升高，反应Ⅱ平衡正移 C. 降低体系温度， $\text{[math]}$ 的平衡选择性增大 D. $\text{[math]}$ 时，使用更高效催化剂，有可能使 $\text{[math]}$ 平衡转化率达到 $\text{[math]}$ 点

单选题普通

3. 向一系列恒容但体积各不相同的恒温密闭容器中分别加入足量活性炭和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得各容器中 $\text{[math]}$ 的转化率与容器体积( $\text{[math]}$ )的关系如图所示。下列说法错误的是

A. ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B. 容器内的压强： $\text{[math]}$ C. b、c两点时气体的颜色不同 D. 相同温度下，a、b、c三点反应的平衡常数相等

单选题普通

1. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态I，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. $\text{[math]}$ 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 平衡常数K： $\text{[math]}$

多选题普通

2. 一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO₂和8mo1H₂ ，发生反应：CO₂ （g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49KJ•mol^﹣¹ ．测得n（H₂）物质的量随时间变化如曲线I 所示，下列说法正确的是（）

A. 该反应在O～8min内的v（CO₂）=0.125mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B. 若起始时向容器中充入3mo1CO₂和4molH₂ ，则平衡时CH₃OH的体积分数大于20% C. 若起始时向容器中充入4mo1CO₂和2molH₂、2molCH₃OH、1molH₂O（g），则此时反应v（正）＞v（逆） D. 曲线II、曲线III改变条件分别是升高温度、减小压强

多选题普通

3. 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图1表示200℃时容器中A，B，C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L^﹣1•min^﹣1 B. 图2所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＞0，且a=2 C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v_正＞v_逆 D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

多选题普通

1. 乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：

a) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

d) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 若发生反应 $\text{[math]}$ ，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的 $\text{[math]}$ (用代数式表示)。

(2) 用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为 $\text{[math]}$ ，各反应的 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图1所示。

①以上反应中，属于吸热反应的有(填字母)。

②平衡常数大于 $\text{[math]}$ 时可认为反应完全，则 $\text{[math]}$ 时，反应完全进行的有(填字母)。

(3) 恒压条件下往反应容器中通入 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ ，平衡时体系中各物质( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中表示 $\text{[math]}$ 的曲线为。(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

②下列说法正确的是(填编号)。

A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

B.温度升高，反应的 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小

C.达到平衡时分离出部分 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数增大

D.加入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加

③ $\text{[math]}$ 下达到平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均反应完全， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数K=。

综合题困难

2. “碳”这一概念稳居C位，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。

(1) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下可制取甲醇，反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ ，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为

(2) 将 $\text{[math]}$ 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。下列事实能说明反应已达到平衡状态的是___________(选填编号)。 A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 该反应的平衡常数保持不变 D. $\text{[math]}$ 体积分数保持不变

(3) 该反应的平衡常数K的表达式为，已知某温度下 $\text{[math]}$ 。该温度下，测得容器中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，此时，该反应化学反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (选填“>”“<”或“=”)，说明原因。

(4) 向容积相同的恒容密闭容器中分别充人等量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间， $\text{[math]}$ 转化率随反应温度变化如图。

①使用(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。

②a点处， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (选填“>”“<”或“=”)。

③b点不同催化剂作用下， $\text{[math]}$ 的转化率相同且均有下降趋势的原因是。

综合题普通

3. 二氧化碳加氢制甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，该过程中的主要反应为

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 写出甲烷与 $\text{[math]}$ 反应制取水煤气(CO、 $\text{[math]}$ )的热化学方程式：。

(2) 已知部分化学键的键能数据如表所示：

化学键	C-H	H-H	O-H	C=O
键能(kJ/mol)	414	436	463	x

其中x=。

(3) 恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，同时发生反应①和②，下列事实能说明反应②达到化学平衡状态的是_______。 A. 容器内气体密度不再变化 B. $\text{[math]}$ C. 气体的平均相对分子质量不再变化 D. 混合气体的总质量不变

(4) 向若干个体积均为2L的恒容密闭容器中均充入1mol $\text{[math]}$ 、3.6mol $\text{[math]}$ ，若只发生反应① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ △H=-165kJ/mol，在不同温度下经过10min测得各容器中 $\text{[math]}$ 的转化率如图所示。

① $\text{[math]}$ 转化率先升高后降低的原因是。

②X点对应的坐标为(400，80)，X点对应 $\text{[math]}$ 的转化率为(保留三位有效数字)；X点对应的容器中压强为 $\text{[math]}$ kPa，则X点对应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示， $\text{[math]}$ 为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。

③X、Y两点对应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”、“等于”或“小于”)。

综合题普通

1. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态I，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. $\text{[math]}$ 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 平衡常数K： $\text{[math]}$

多选题普通