在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(其中只有B气体有颜色)（）

1. 向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂ ，在一定条件下发生反应生成NH₃ ，反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A. 单位时间内消耗amolN₂ ，理论上同时消耗2amolNH₃ B. N₂完全转化为NH₃ C. 正反应速率为零 D. N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2

单选题容易

	反应条件	可逆反应	标志
A	恒温恒容	$\text{[math]}$	混合气体的密度不变
B	恒温恒压	$\text{[math]}$	NH₃在混合气体中的百分含量不变
C	恒温恒容	$\text{[math]}$	HI的分压不变
D	恒温恒压	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应： $\text{[math]}$ ，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是

A. $\text{[math]}$ B. 容器中混合气体的密度不变 C. 容器中总压强不变 D. 容器中 $\text{[math]}$ 的体积分数不变

单选题容易

1. 下列关于可逆反应A(？)+2B(s)⇌C(g) ΔH<0，叙述正确的是

A. 当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态 B. 平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小 C. 平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小 D. 平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变

单选题普通

2. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是

A. 混合气体的质量不再变化 B. 混合气体的压强不再变化 C. 氮元素的物质的量分数不再变化 D. 每生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： $\text{[math]}$ 。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

① $\text{[math]}$

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中氨气的体积分数不变

⑤体系的平均相对分子质量不变

A. ②③④ B. ②③ C. ①②③④ D. ①②④⑤

单选题普通

1.

Ⅰ．CO₂可转化成有机物实现碳循环。甲同学在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下反应：3H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+ H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)

A. 3分钟时

B. CO₂的物质的量分数不再改变

C. 单位时间内生成1mol H₂ ，同时生成1mol CH₃OH

D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

（2）平衡常数表达式为：________。

（3）平衡时CO₂的转化率为________。

（4）平衡混合气体中CO₂(g)的物质的量分数是________。

（5）第3分钟时v_正(CH₃OH) ________第9分钟时v_逆(CH₃OH) (填“>”“＜”“=”或“无法比较”)。

（6）第9分钟时容器总压强为10MPa，则K_p=________。

Ⅱ．在一容积为2 L固定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(s)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+xD(g)，已知加入1molA和3molB反应5min后达到平衡，生成了1 molC，5 min内D的平均反应速率为0.05 molL^¹min^¹。

（7）x=________。

（8）反应达到平衡后，降低体系温度，B的质量分数降低，则该反应的逆反应为________反应(选填“吸热”或“放热”)。

综合题普通

2. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 时刻，反应逆向进行 B. $\text{[math]}$ 时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. $\text{[math]}$ 时刻，达到反应进行的最大限度 D. $\text{[math]}$ 时刻，反应处于静止状态

多选题普通

3. 对于NO₂(g)＋SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)＋NO(g)反应，当每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂时，说明反应达到平衡状态。(_____)

判断题容易

1. 氢、碳、氧、硫、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及化合物在工农业中有着很重要的地位。回答下列问题：

(1) 与铁同周期的主族元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物反应的化学方程式为。

(2) $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 的结构式为。

(3) $\text{[math]}$ 可以将含硫废水中硫元素氧化。向含 $\text{[math]}$ 的废水中，加入 $\text{[math]}$ 溶液，其他条件一定，测得 $\text{[math]}$ 的去除率、S(单质)的生成率与所加 $\text{[math]}$ 溶液体积的关系如图所示。

①写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成S的离子方程式：。

②当所加 $\text{[math]}$ 溶液体积大于9mL时，所加 $\text{[math]}$ 溶液越多，则S生成率越低，其原因是。

(4) 一定条件下，在容积恒为2.0L的密闭容器中，Fe和 $\text{[math]}$ 发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

①下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b．体系压强不再改变 c．混合气体密度不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变

②若起始时向容器中加入 $\text{[math]}$ 时，容器内气体的平均相对分子量为31.2，则此时 $\text{[math]}$ 的转化率为， $\text{[math]}$ 内用CO表示的速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

综合题普通

2. 消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：

(1) 其中B表示（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）物质的量的变化曲线。

(2) 该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 3min时，反应（填“达到”或“未达到”）化学平衡，6min时，正反应速率（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。

(4) 能使该反应的反应速率增大，提高NO的平衡转化率的是______（填字母）。 A. 降低温度 B. 升高温度 C. 压缩体积，增大压强 D. 选择高效的催化剂

(5) 保持温度和体积不变，及时分离出一定量的 $\text{[math]}$ ，则平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。计算该温度下的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

3. 研究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol

在反应过程中还发生反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) ①反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ 0（填“>”或“<”）。

②已知部分化学键的键能数据如下：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能（kJ·mol $\text{[math]}$ ）	413	436	803	1076

则 $\text{[math]}$ kJ/mol。

(2) 在刚性密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是______（填标号）。 A. 在绝热容器中，温度保持不变 B. 恒温时，混合气体的密度保持不变 C. 恒温时，混合气体中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的的物质的量浓度相等 D. 恒温时，CO的体积分数保持不变

(3) 反应Ⅰ化学平衡常数K的表达式为 $\text{[math]}$ 。

(4) 以表面覆盖 $\text{[math]}$ 的二氧化钛为催化剂，可以将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 直接转化成乙酸。

①为了提高该反应中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，可以采取的措施是（任写一种）。

②催化剂在该反应中的作用是（填标号）。

A．降低反应的活化能 B．降低反应的焓变

C．改变反应的历程 D．增大反应的平衡常数K

③不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250-400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因是。

综合题普通

1. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A. 实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

单选题普通

2. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态I，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. $\text{[math]}$ 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 平衡常数K： $\text{[math]}$

多选题普通

3. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NO $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl₂溶液	若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO $\text{[math]}$
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H₂SO₄后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

A. A B. B C. C D. D

单选题普通