氯乙悕是用途广泛的石油化工产品，工业上常利用乙烯氧氯化法生产，反应为已知：i．。ii．。iii．。回答下列问题：

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1. 氯乙悕是用途广泛的石油化工产品，工业上常利用乙烯氧氯化法生产，反应为 $\text{[math]}$

已知：i． $\text{[math]}$ 。

ii． $\text{[math]}$ 。

iii． $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 已知 $\text{[math]}$ ，反应可自发进行。若400K时反应ii中 $\text{[math]}$ ，此时反应ii(“能”或“不能”)自发进行。

(3) 为提高反应ii中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有(填序号，下同)。

a．加入合适的催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．及时氧化HCl

(4) 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ (乙烯)和 $\text{[math]}$ 发生反应i．测得反应物( $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )浓度随时间的变化关系如图所示：

①M点时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)

②15min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是。

③ $\text{[math]}$ 内1，2-二氯乙烷的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(5) 一定温度下，向恒容密闭容器(含催化剂)充入一定量乙烯和氯气，发生反应i。

①下列能说明反应达到化学平衡状态的是。

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体的总压强不再改变

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变

D．单位时间内 $\text{[math]}$ 减少的物质的量与 $\text{[math]}$ 增加的物质的量相等

②测得乙烯的平衡转化率与温度、 $\text{[math]}$ (某物理量)的关系如图所示。其中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 代表的物理量是。

【考点】

盖斯定律及其应用; 化学平衡的影响因素; 化学平衡状态的判断;

【答案】

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综合题普通

1. 热力学标准状况(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(∆H)。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热∆H的关系：。

②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为。(已知该条件下除硒是固体，其余都是气体。)

(2)在25℃、101kPa下，已知SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是。

(3)根据图乙写出反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(4)由金红石( $\text{[math]}$ )制取单质Ti的步骤为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Ti

已知：I. $\text{[math]}$

II. $\text{[math]}$

III. $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 的∆H=。

②反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在Ar气氛中进行的理由是。

综合题普通

中国科学院科研人员在实验室里首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，用一种类似“搭积木”的方式，构建了11步反应的人工合成淀粉，在未来，“空气”做馒头，“西北风”当饭“吃”可能不再是做梦。

Ⅰ．人工合成淀粉前两步涉及的反应如图1所示。

（1）已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

Ⅱ.11步反应，每一步反应条件的选择和调控都很重要，以第一步反应为例，向一定温度下的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和催化剂，发生反应： $\text{[math]}$ 。

（2）反应历程如下(TS表示过渡态，加*表示吸附在催化剂表面)。该合成甲醇的反应 $\text{[math]}$ 0(填“>”、“<”或“=”)，在(填“高温”或“低温”)下可自发进行，生成(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)的步骤为该反应的决速步骤。

（3）在恒容密闭容器中，使用两种不同催化剂进行实验，相同时间内 $\text{[math]}$ 的转化率与温度、催化剂(Catl、Cat2为两种不同的催化剂)的关系如图3所示。

a点时速率比较： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”，下同)；催化效率：Cat2Catl；

（4）已知 $\text{[math]}$ 催化加氢的主要反应如下：

主反应Ⅰ： $\text{[math]}$

副反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①下列措施一定能提高反应速率和甲醇产率的是(填标号)。

A．升高温度 B．通入He C．不改变投料比，增大反应物浓度

②在压强分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 的混合气体置于恒容密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中 $\text{[math]}$ 转化率和 $\text{[math]}$ 、CO选择性如图所示。

已知： $\text{[math]}$ (或CO)的选择性 $\text{[math]}$ 。代表 $\text{[math]}$ 的选择性曲线是(填“a”、“b”、“c”或“d”)， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。温度高于250℃，曲线b上升的原因是。