热力学标准状况(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(∆H)。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热∆H的关系：。②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为。(已知该条件下除硒是固体，其余都是气体。)(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是。(3)根据图乙写出反应的热化学方程式：。(4)由金红石()制取单质Ti的步骤为：Ti已知：I.II.III.①的∆H=。②反应在Ar气氛中进行的理由是。

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1. 热力学标准状况(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(∆H)。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热∆H的关系：。

②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为。(已知该条件下除硒是固体，其余都是气体。)

(2)在25℃、101kPa下，已知SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是。

(3)根据图乙写出反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(4)由金红石( $\text{[math]}$ )制取单质Ti的步骤为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Ti

已知：I. $\text{[math]}$

II. $\text{[math]}$

III. $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 的∆H=。

②反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在Ar气氛中进行的理由是。

【考点】

盖斯定律及其应用;

【答案】

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综合题普通

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能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 奥运会火炬常用的燃料为丙烷和甲醇。丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

相同条件下，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

解答题容易

2. 根据下图和热反应方程式，写反应II的热化学方程。

反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g) + O₂ (g) + 2H₂O(g) ΔH₁ = 551 kJ/mol

反应III：S(s) + O₂ (g)=SO₂ (g) ΔH₃ =−297 kJ/mol

填空题容易

1. 甲醇 $\text{[math]}$ 是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。

(1) $\text{[math]}$ 燃烧热 $\text{[math]}$ 分别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 热化学反应方程式：。

(2) 利用工业气中的 $\text{[math]}$ 可制取甲醇，其反应为： $\text{[math]}$ 。常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：。

(3) 为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种甲醇-空气燃料电池(装置甲)，电解质是掺入了 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 晶体，在高温下它能传导 $\text{[math]}$ 离子。以该电池为电源，通过装置乙实现铁棒上镀铜。

①b处应通入(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，a处电极上的反应是。

②电镀结束后，装置乙中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。

③该过程若完全反应，装置乙中阴极质量变化 $\text{[math]}$ ，则装置甲中理论上消耗甲醇 $\text{[math]}$ 。

(4) 甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ ，然后以 $\text{[math]}$ 作氧化剂把水中的甲醇氧化成 $\text{[math]}$ 而净化。实验室用图装置模拟该过程。写出阳极电极反应式：。

综合题困难

工业上使用黄铁矿 $\text{[math]}$ 制硫酸。

Ⅰ．掺烧 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，用于制铁精粉和硫酸

（1）已知： $\text{[math]}$ 为吸热反应。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 固体在 $\text{[math]}$ 氧气中完全燃烧生成气态 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固体，放出 $\text{[math]}$ 热量。

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式为。

②将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 掺烧(混合燃烧)，其目的包括(填字母)。

a．节约燃料和能量 b．为制备硫酸提供原料 c．减少空气污染

（2） $\text{[math]}$ 常带一定量的结晶水。 $\text{[math]}$ 分解脱水反应的能量变化如下图所示。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②为维持炉内温度基本不变， $\text{[math]}$ 所带结晶水越多，掺烧比 $\text{[math]}$ 应。(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ．传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示：

（3）上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如：。

（4）已知： $\text{[math]}$ ，在不同温度和压强下，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率如下表所示：

温度 $\text{[math]}$	平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$
温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
450	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
550	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①上述数据表明， $\text{[math]}$ 是(填“吸热”或“放热”)反应。

②结合平衡移动原理解释相同温度下达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率随压强变化的原因：。

综合题普通

3. CO₂是导致温室效应的主要气体，为减少CO₂对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。回答下列问题：

(1) 工业上用CO₂与H₂反应合成甲醇(a和b均大于零)：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol^-1

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol^-1

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)， $\text{[math]}$ kJ⋅mol^-1(用含a、b的代数式表示)。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO₂和H₂发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是(填序号)

A．混合气体密度保持不变 B．H₂的转化率保持不变

C．CO₂的体积分数保持不变 D． $\text{[math]}$

(2) CO₂催化加氢法制乙烯：反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol^-1。向2 L的恒容密闭容器中加入1 mol CO₂和3 molH₂ ，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。

①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是(填字母)。

②T₁℃时，H₂的平衡转化率为%(保留三位有效数字)，化学平衡常数K=L^3.mol^-3

综合题普通

1. 标准摩尔生成焓(用△H标表示)是指在25℃、101kPa时，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃、101kPa时下列反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

③C(金刚石，s) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

④C(金刚石，s) $\text{[math]}$ (石墨，s) $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

则乙烯的标准生成焓 $\text{[math]}$ 标( $\text{[math]}$ )为

A. +53.4kJ⋅mol $\text{[math]}$ B. -53.4kJ⋅mol $\text{[math]}$ C. +52.4kJ⋅mol $\text{[math]}$ D. -52.4kJ⋅mol $\text{[math]}$

单选题普通

2. 环戊二烯(

)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

已知：(g)=(g)+H₂(g)　ΔH₁= +100.3 kJ·mol^-1　①

(g)+I₂(g)= (g)+2HI(g)　ΔH₂= +89.3 kJ·mol^-1　②

则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为

A. H₂(g)+I₂(s)=2HI(g)　ΔH= -11.0 kJ·mol^-1 B. H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)　ΔH= -11.0 kJ·mol^-1 C. H₂+I₂=2HI　 ΔH= -11.0 kJ·mol^-1 D. H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)　ΔH= +11.0 kJ·mol^-1

单选题容易

3. 某同学为了估算反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，构建如下图循环。下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均可由相应的键能数据得到 C. 按照该过程所示，断开的化学键均为非极性共价键 D. 该循环过程不一定表示反应的真实历程

单选题普通

1. 研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及可吸入颗粒等。

(1) 为消除 $\text{[math]}$ 对环境的污染，可利用 $\text{[math]}$ 在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

①下列表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图，正确的是。

②下图是反应 $\text{[math]}$ 过程中 $\text{[math]}$ 的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是，理由是。

(2) 目前，消除氮氧化物污染有多种方法。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

某研究小组向某密闭容积固定的容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温( $\text{[math]}$ ℃)条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下表所示：

时间/min	NO/mol·L $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ /mol·L $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ /mol·L $\text{[math]}$
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017