环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：(g)=(g)+H2(g)　ΔH1= +100.3 kJ·mol-1　①(g)+I2(g)= (g)+2HI(g)　ΔH2= +89.3 kJ·mol-1　②则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为

1. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO₃(s)＋3C(s)=K₂S(s)＋N₂(g)＋3CO₂(g)　ΔH=x kJ·mol^-1。

已知：碳的摩尔燃烧焓ΔH₁=a kJ·mol^-1；

S(s)＋2K(s)=K₂S(s)　ΔH₂=b kJ·mol^-1；

2K(s)＋N₂(g)＋3O₂(g)=2KNO₃(s)　ΔH₃=c kJ·mol^-1 ，则x为

A. 3a＋b-c B. c-3a-b C. a＋b-c D. c-a-b

单选题容易

2. 依据图示关系和金刚石燃烧的热化学方程式，下列说法不正确的是

①；

②金刚石燃烧的热化学方程式：C(金刚石，s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-395.41kJ·mol^-1。

A. ΔH₂=-110.5 kJ·mol^-1 B. C(石墨， s)+CO₂(g)=2CO(g)ΔH=ΔH₂-ΔH₃ C. 金刚石比石墨稳定 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

单选题容易

3. Ni/CeO₂催化剂可实现CO₂低温下甲烷化。发生的反应有：

反应Ⅰ. $\text{[math]}$ ΔH₁=+41kJ·mol^-1；

反应Ⅱ. $\text{[math]}$ ΔH₂=-165kJ·mol^-1；

反应Ⅲ. $\text{[math]}$ ΔH₃。

将CO₂与H₂按照一定流速通过催化氧化管，测得CO₂的平衡转化率与CH₄的选择性[CH₄选择性= $\text{[math]}$ ×100%］随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是

A. ΔH₃=-206kJ·mol^-1 B. 在X点条件下，延长反应时间能提高CO₂的转化率 C. 其他条件不变，增大压强，CH₄的选择性增大 D. 350℃前，温度升高对反应Ⅰ影响程度大于Ⅱ

单选题容易

1. 标准摩尔生成焓(用△H标表示)是指在25℃、101kPa时，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃、101kPa时下列反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

③C(金刚石，s) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

④C(金刚石，s) $\text{[math]}$ (石墨，s) $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

则乙烯的标准生成焓 $\text{[math]}$ 标( $\text{[math]}$ )为

A. +53.4kJ⋅mol $\text{[math]}$ B. -53.4kJ⋅mol $\text{[math]}$ C. +52.4kJ⋅mol $\text{[math]}$ D. -52.4kJ⋅mol $\text{[math]}$

单选题普通

2. 某同学为了估算反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，构建如下图循环。下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均可由相应的键能数据得到 C. 按照该过程所示，断开的化学键均为非极性共价键 D. 该循环过程不一定表示反应的真实历程

单选题普通

3. 已知如下热化学方程式：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：

$\text{[math]}$ 可表示为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题困难

1.

工业上使用黄铁矿 $\text{[math]}$ 制硫酸。

Ⅰ．掺烧 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，用于制铁精粉和硫酸

（1）已知： $\text{[math]}$ 为吸热反应。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 固体在 $\text{[math]}$ 氧气中完全燃烧生成气态 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固体，放出 $\text{[math]}$ 热量。

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式为。

②将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 掺烧(混合燃烧)，其目的包括(填字母)。

a．节约燃料和能量 b．为制备硫酸提供原料 c．减少空气污染

（2） $\text{[math]}$ 常带一定量的结晶水。 $\text{[math]}$ 分解脱水反应的能量变化如下图所示。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②为维持炉内温度基本不变， $\text{[math]}$ 所带结晶水越多，掺烧比 $\text{[math]}$ 应。(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ．传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示：

（3）上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如：。

（4）已知： $\text{[math]}$ ，在不同温度和压强下，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率如下表所示：

温度 $\text{[math]}$	平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$
温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
450	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
550	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①上述数据表明， $\text{[math]}$ 是(填“吸热”或“放热”)反应。

②结合平衡移动原理解释相同温度下达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率随压强变化的原因：。

综合题普通

2. 已知下列热化学方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO₂(g) △H₁=-25kJ•mol^-1；

②3Fe₂O₃(s)+CO(g)═2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂=-47kJ•mol^-1；

③Fe₃O₄(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO₂(g) △H₃=+19kJ•mol^-1 ．

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式。

解答题普通

3. 热力学标准状况(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(∆H)。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热∆H的关系：。

②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为。(已知该条件下除硒是固体，其余都是气体。)

(2)在25℃、101kPa下，已知SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是。

(3)根据图乙写出反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(4)由金红石( $\text{[math]}$ )制取单质Ti的步骤为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Ti

已知：I. $\text{[math]}$

II. $\text{[math]}$

III. $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 的∆H=。

②反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在Ar气氛中进行的理由是。

综合题普通

1. 研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及可吸入颗粒等。

(1) 为消除 $\text{[math]}$ 对环境的污染，可利用 $\text{[math]}$ 在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

①下列表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图，正确的是。

②下图是反应 $\text{[math]}$ 过程中 $\text{[math]}$ 的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是，理由是。

(2) 目前，消除氮氧化物污染有多种方法。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

某研究小组向某密闭容积固定的容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温( $\text{[math]}$ ℃)条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下表所示：

时间/min	NO/mol·L $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ /mol·L $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ /mol·L $\text{[math]}$
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017