2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H═﹣484KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H═﹣802KJ/mol
则:CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2 (g)△H═.
a.灼热的炭与反应 b.镁与硫酸反应
c.氯化铵与氢氧化钡反应 d.氢硫酸与氢氧化钠反应
根据系统每消耗吸收热量为kJ;根据系统(II)可知的。
已知:碳的燃烧热
则x为(用含的代数式表示)。
①若将杯盖改为薄铁板,求得的反应热数值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ,请写出该反应的热化学方程式:。
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
②一定条件下,在水溶液中所含离子Cl﹣、ClO﹣、ClO、ClO、ClO各1mol,其相对能量的大小如图2所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示),则反应3ClO﹣(aq)═ClO(aq)+2Cl﹣(aq)的ΔH=kJ•mol﹣1。
说明:所有的箭头“→”由反应物指向生成物
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为、,制得等量所需能量较少的是。