回答下列问题：

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1. 回答下列问题：

(1) 用50mL0.50mol•L^﹣¹的盐酸与50mL0.55mol•L^﹣¹的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：。

(2) 向1L1mol•L^﹣¹的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的由小到大的顺序为。

(3) ①已知：CH₄(g)+H₂O(g)═CO(g)+3H₂(g)△H=+206.2kJ•mol^﹣¹

CH₄(g)+CO₂(g)═2CO(g)+2H₂(g)△H=+247.4kJ•mol^﹣¹

则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为。

②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl^﹣、ClO^﹣、ClO $\text{[math]}$ 、ClO $\text{[math]}$ 、ClO $\text{[math]}$ 各1mol，其相对能量的大小如图2所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO^﹣(aq)═ClO $\text{[math]}$ (aq)+2Cl^﹣(aq)的ΔH=kJ•mol^﹣¹。

【考点】

盖斯定律及其应用; 反应热的大小比较; 中和热的测定;

【答案】

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填空题普通

1. 白磷和红磷是常见的磷的同素异形体，除了性质上的差异，其所具有的能量也有所不同。它们在足量空气中的燃烧产物均为P₄O₁₀ ，燃烧的热化学方程式如下：

$\text{[math]}$

(1) 对于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则m-2983.2。

A．＜ B．= C．＞

(2) 根据题目已知信息，写出红磷转化为白磷的热化学方程式。

填空题普通

2. 将煤液化得到的甲醇( $\text{[math]}$ )是重要的化工原料。下图所示为一定条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应时，生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、甲醛( $\text{[math]}$ )的能量变化图(反应物 $\text{[math]}$ 和生成物 $\text{[math]}$ 略去)。

(1) 在有催化剂作用下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应主要生成(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

(2) 反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ 。

(3) 已知一些燃料的燃烧热分别为：

燃料	一氧化碳	甲烷( $\text{[math]}$ )	异辛烷( $\text{[math]}$ )	乙醇( $\text{[math]}$ )
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$