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1. 将煤液化得到的甲醇()是重要的化工原料。下图所示为一定条件下与发生反应时，生成、、甲醛()的能量变化图(反应物和生成物略去)。

(1) 在有催化剂作用下，和反应主要生成(填“”“”或“”)。
(2) 反应的焓变。
(3) 已知一些燃料的燃烧热分别为：

燃料

一氧化碳

甲烷()

异辛烷()

乙醇()

使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是_____。

 A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 异辛烷 D. 乙醇
【考点】
盖斯定律及其应用;
【答案】

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填空题 普通
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真题演练
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1. 白磷和红磷是常见的磷的同素异形体，除了性质上的差异，其所具有的能量也有所不同。它们在足量空气中的燃烧产物均为P4O10 ， 燃烧的热化学方程式如下：

(1) 对于 ， ， 则m-2983.2。

A．＜       B．=       C．＞
(2) 根据题目已知信息，写出红磷转化为白磷的热化学方程式。
填空题 普通
2. 完成下列问题
(1) 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)

已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g)   ΔH1=3351 kJ·mol-1；

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)   ΔH2=-221 kJ·mol-1；

2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s)   ΔH3=-318 kJ·mol-1；

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是。
(2) 已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)   ΔHl=-102 kJ·mol-1；

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)     ΔH2=-422 kJ·mol-1；

写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式。
(3) 已知298K和101kPa条件下：

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ΔH3     

4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(l)+2H2O(l)   ΔH4

则N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   ΔH= 。
填空题 普通
3. 环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

已知： (g) = (g)+H2(g)  ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①

H2(g)+ I2(g) =2HI(g)                ΔH2=−11.0 kJ·mol −1 ②

对于反应： (g)+ I2(g) = (g)+2HI(g)  ③  ΔH3=kJ·mol −1。
填空题 普通