环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：已知： (g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ① H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1 ② 对于反应： (g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) ③ ΔH3=kJ·mol −1。

1. 已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

则电离方程式 $\text{[math]}$ 的△H=。

填空题容易

2. 二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。SO₂的催化氧化热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。其催化机理分为三步反应：

第一步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

第三步：___________。 $\text{[math]}$

第三步热化学方程式是( $\text{[math]}$ 的值用含a、b、c的代数式表示)。

填空题容易

3. 家用液化气的主要成分之一是丁烷，已知丁烷的热值为50kJ/g，试写出丁烷完全燃烧的热化学方程式，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应 $\text{[math]}$ 的ΔH为。

填空题容易

1. 白磷和红磷是常见的磷的同素异形体，除了性质上的差异，其所具有的能量也有所不同。它们在足量空气中的燃烧产物均为P₄O₁₀ ，燃烧的热化学方程式如下：

$\text{[math]}$

(1) 对于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则m-2983.2。

A．＜ B．= C．＞

(2) 根据题目已知信息，写出红磷转化为白磷的热化学方程式。

填空题普通

2. 将煤液化得到的甲醇( $\text{[math]}$ )是重要的化工原料。下图所示为一定条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应时，生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、甲醛( $\text{[math]}$ )的能量变化图(反应物 $\text{[math]}$ 和生成物 $\text{[math]}$ 略去)。

(1) 在有催化剂作用下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应主要生成(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

(2) 反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ 。

(3) 已知一些燃料的燃烧热分别为：

燃料	一氧化碳	甲烷( $\text{[math]}$ )	异辛烷( $\text{[math]}$ )	乙醇( $\text{[math]}$ )
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是_____。

A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 异辛烷 D. 乙醇

填空题普通

3. 完成下列问题

(1) 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)

已知：2Al₂O₃(s)=4Al(g)＋3O₂(g) ΔH₁=3351 kJ·mol^-1；

2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH₂=-221 kJ·mol^-1；

2Al(g)＋N₂(g)=2AlN(s) ΔH₃=-318 kJ·mol^-1；

碳热还原Al₂O₃合成AlN的总热化学方程式是。

(2) 已知：Cl₂(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H₂O(l) ΔH_l=-102 kJ·mol^-1；

3Cl₂(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO₃(aq)+3H₂O(1) ΔH₂=-422 kJ·mol^-1；

写出在溶液中NaClO分解生成NaClO₃的热化学方程式。

(3) 已知298K和101kPa条件下：

N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH₁

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃

4NH₃(g)+O₂(g)=2N₂H₄(l)+2H₂O(l) ΔH₄

则N₂H₄(l) +O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) ΔH= 。

填空题普通

1. 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变 $\text{[math]}$ 。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO ② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

A. ②③ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ①④

单选题困难

2. 已知反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知Fe₂O₂(s)＋ $\text{[math]}$ C(s)= $\text{[math]}$ CO₂(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol^-1 ， C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^-1 ，则2Fe(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

A. -824.4kJ·mol^-1 B. -627.6kJ·mol^-1 C. -744.7kJ·mol^-1 D. -169.4kJ·mol^-1

单选题普通

1. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：32.8kJ
②	2	8	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：Q