符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变。满足上述条件的X、Y可能是①C、CO ②、 ③、 ④、 ⑤、

1. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列关系式正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是

A. 反应②为反应③提供了原料 B. 反应②也是SO₂资源利用的方法之一 C. 制得等量H₂所需能量较少的是系统(I) D. 系统(I)制氢的热化学方程式为H₂O(l) = H₂(g) + 1/2O₂(g)ΔH = +286 kJ/mol

单选题容易

3. 图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是

A. 由图甲可知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B. 图乙是在一定条件下， $\text{[math]}$ 随时间t的变化，正反应 $\text{[math]}$ ， M点正反应速率＜N点逆反应速率 C. 图丙所示反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. 图丁中t时刻改变的条件可能是增大 $\text{[math]}$ 的浓度，同时减小 $\text{[math]}$ 的浓度

单选题容易

1. 已知反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知Fe₂O₂(s)＋ $\text{[math]}$ C(s)= $\text{[math]}$ CO₂(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol^-1 ， C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^-1 ，则2Fe(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

A. -824.4kJ·mol^-1 B. -627.6kJ·mol^-1 C. -744.7kJ·mol^-1 D. -169.4kJ·mol^-1

单选题普通

3. 通过以下反应均可获取H_2.下列有关说法正确的是

①催化电解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g) ΔH₁=＋571.6 kJ/mol

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H₂O(g) = CO(g)＋H₂(g) ΔH₂=＋131.3 kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)＋H₂O(g) = CO(g)＋3H₂(g) ΔH₃=＋206.1 kJ/mol

A. 由反应①可知H₂的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol B. 反应CH₄(g) = C(s)＋2H₂(g) 为放热反应 C. 若反应②使用催化剂，ΔH₂减小 D. 反应2C(s)+ O₂(g) = 2CO(g) 的反应热ΔH=-309 kJ/mol

单选题普通

1.

不同形式的能量转化在工业生产和社会生活中有着重要应用。

I．目前城市使用的燃料大多用煤气、液化石油气。其中煤气的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，它由煤炭与水蒸气反应州得，又称水煤气，主要反应为： $\text{[math]}$ 。

（1）已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，请写出表示 $\text{[math]}$ 的燃烧热的热化学方程式：________。

（2）某同学设计了将煤转化为水煤气燃烧的能量循环图，请你写出 $\text{[math]}$ 之间存在的关系式 $\text{[math]}$ ________。

（3）将煤转化为水煤气再燃烧，相较于煤直接燃烧，其优点是________(任写一点即可)

Ⅱ． $\text{[math]}$ 溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用 $\text{[math]}$ 溶液进行以下电化学实验。

（4）以 $\text{[math]}$ 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 $\text{[math]}$ 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_____(填字母)。

A. 电解时，溶液中 $\text{[math]}$ 向阳极迁移	B. 粗铜接电源正极，发生还原反应
C. 电解后 $\text{[math]}$ 溶液的浓度减小	D. 利用阳极泥可回收 $\text{[math]}$ 等金属

（5）利用如下装置实现铁上镀铜，其中I是甲烷燃料电池(电解质为 $\text{[math]}$ 溶液)的示意图。

①b处通入的是________(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，a处的电极反应式为________。

②当铜电极的质量减轻 $\text{[math]}$ ，则消耗的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为________L。

综合题普通

2. 已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

则电离方程式 $\text{[math]}$ 的△H=。

填空题容易

3. 二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。SO₂的催化氧化热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。其催化机理分为三步反应：

第一步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

第三步：___________。 $\text{[math]}$

第三步热化学方程式是( $\text{[math]}$ 的值用含a、b、c的代数式表示)。

填空题容易

1. 回收利用 $\text{[math]}$ 解决空间站供氧问题，物质转化如图所示：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 是回收利用 $\text{[math]}$ 的关键步骤。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。

(2) 将原料气按 $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施有(写出两条)。

②空间站反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的分法来提高 $\text{[math]}$ 的转化效率，原因是。

(3) 用 $\text{[math]}$ 代替反应 $\text{[math]}$ ，可实现氢、氧元素循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是。

(4) 原料气 $\text{[math]}$ 还可通过反应 $\text{[math]}$ 获取。

① $\text{[math]}$ 时，向容积固定为 $\text{[math]}$ 的容器中充入 $\text{[math]}$ 水蒸气和 $\text{[math]}$ ，反应达平衡后，测得 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。