符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变。满足上述条件的X、Y可能是①C、CO ②、 ③、 ④、 ⑤、

1. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列关系式正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是

A. 反应②为反应③提供了原料 B. 反应②也是SO₂资源利用的方法之一 C. 制得等量H₂所需能量较少的是系统(I) D. 系统(I)制氢的热化学方程式为H₂O(l) = H₂(g) + 1/2O₂(g)ΔH = +286 kJ/mol

单选题容易

3. 图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是

A. 由图甲可知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B. 图乙是在一定条件下， $\text{[math]}$ 随时间t的变化，正反应 $\text{[math]}$ ， M点正反应速率＜N点逆反应速率 C. 图丙所示反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. 图丁中t时刻改变的条件可能是增大 $\text{[math]}$ 的浓度，同时减小 $\text{[math]}$ 的浓度

单选题容易

1. 已知反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知Fe₂O₂(s)＋ $\text{[math]}$ C(s)= $\text{[math]}$ CO₂(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol^-1 ， C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^-1 ，则2Fe(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

A. -824.4kJ·mol^-1 B. -627.6kJ·mol^-1 C. -744.7kJ·mol^-1 D. -169.4kJ·mol^-1

单选题普通

3. 通过以下反应均可获取H_2.下列有关说法正确的是

①催化电解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g) ΔH₁=＋571.6 kJ/mol

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H₂O(g) = CO(g)＋H₂(g) ΔH₂=＋131.3 kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)＋H₂O(g) = CO(g)＋3H₂(g) ΔH₃=＋206.1 kJ/mol

A. 由反应①可知H₂的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol B. 反应CH₄(g) = C(s)＋2H₂(g) 为放热反应 C. 若反应②使用催化剂，ΔH₂减小 D. 反应2C(s)+ O₂(g) = 2CO(g) 的反应热ΔH=-309 kJ/mol

单选题普通

1.

不同形式的能量转化在工业生产和社会生活中有着重要应用。

I．目前城市使用的燃料大多用煤气、液化石油气。其中煤气的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，它由煤炭与水蒸气反应州得，又称水煤气，主要反应为： $\text{[math]}$ 。

（1）已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，请写出表示 $\text{[math]}$ 的燃烧热的热化学方程式：________。

（2）某同学设计了将煤转化为水煤气燃烧的能量循环图，请你写出 $\text{[math]}$ 之间存在的关系式 $\text{[math]}$ ________。

（3）将煤转化为水煤气再燃烧，相较于煤直接燃烧，其优点是________(任写一点即可)

Ⅱ． $\text{[math]}$ 溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用 $\text{[math]}$ 溶液进行以下电化学实验。

（4）以 $\text{[math]}$ 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 $\text{[math]}$ 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_____(填字母)。

A. 电解时，溶液中 $\text{[math]}$ 向阳极迁移	B. 粗铜接电源正极，发生还原反应
C. 电解后 $\text{[math]}$ 溶液的浓度减小	D. 利用阳极泥可回收 $\text{[math]}$ 等金属

（5）利用如下装置实现铁上镀铜，其中I是甲烷燃料电池(电解质为 $\text{[math]}$ 溶液)的示意图。

①b处通入的是________(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，a处的电极反应式为________。

②当铜电极的质量减轻 $\text{[math]}$ ，则消耗的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为________L。

综合题普通

2. 已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

则电离方程式 $\text{[math]}$ 的△H=。

填空题容易

3. 二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。SO₂的催化氧化热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。其催化机理分为三步反应：

第一步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

第三步：___________。 $\text{[math]}$

第三步热化学方程式是( $\text{[math]}$ 的值用含a、b、c的代数式表示)。

填空题容易

1. 烟道气中的 $\text{[math]}$ 等对环境有污染，经合理处理后有重要的工业应用价值。

(1) 已知：反应Ⅰ. $\text{[math]}$

反应Ⅱ. $\text{[math]}$

试计算水煤气变换反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 水煤气变换反应在金属催化剂上发生的所有基元反应步骤如下，其中*表示催化剂表面活性位， $\text{[math]}$ 表示金属表面活性位吸附物种。

$\text{[math]}$

_______ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

①分析上述基元反应可知水煤气变换反应中 $\text{[math]}$ 可通过种不同的途径被氧化成。

②写出基元反应 $\text{[math]}$ ：。

(3) 在密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①压强 $\text{[math]}$ 由大到小的关系是。

②B点对应条件下 $\text{[math]}$ [对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， x为气态物质的物质的量分数]。

③A点和C点压强平衡常数之比为(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。

综合题困难

2. 研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：

I． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ ﹔ $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。

(2) 一定温度下，向恒容密闭容器中按初始进料比 $\text{[math]}$ 投入反应物，发生反应Ⅰ。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。 A. 容器内气体的压强不再发生改变 B. 混合气体的平均摩尔质量不再发生改变 C. $\text{[math]}$ 不再发生改变 D. 反应的焓变 $\text{[math]}$ 不再变化

(3) 向恒容密闭容器中按初始进料比 $\text{[math]}$ 投入反应物，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。在不同温度下达到平衡，体系中 $\text{[math]}$ 、CO的选择性（如： $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ ）和的平衡转化率 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图所示。

图中表示 $\text{[math]}$ 选择性变化的曲线是（填“a”或“b”或“c”），其原因是。

(4) 一定温度下，在体积为VL的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述三个反应。达到平衡时，容器中 $\text{[math]}$ 的物质的量为amol， $\text{[math]}$ 的物质的量为bmol，反应Ⅱ的平衡常数为。（用含a、b的代数式表示）。

(5) 甲醇燃料电池的工作原理如图所示：

A为原电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为。

综合题困难

3. 一定条件下，水气变换反应 $\text{[math]}$ 的中间产物是 $\text{[math]}$ 。为探究该反应过程，研究 $\text{[math]}$ 水溶液在密封石英管中的分解反应：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中， $\text{[math]}$ 仅对反应Ⅰ有催化作用；反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。

(1) 在该条件下，水气变换反应的焓变 $\text{[math]}$ 。

(2) 反应Ⅰ的正反应速率方程为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为反应速率常数。 $\text{[math]}$ 温度下， $\text{[math]}$ 电离平衡常数为 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 平衡浓度为 $\text{[math]}$ 时，此时反应Ⅰ的速率 $\text{[math]}$ 。(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式来表示)

(3) ① $\text{[math]}$ 温度下，在密封石英管内完全充满 $\text{[math]}$ 水溶液，使 $\text{[math]}$ 分解，分解产物均完全溶于水。碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。 $\text{[math]}$ 时刻 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，反应Ⅱ达平衡，测得 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，反应Ⅱ的平衡常数为。

②在相同条件下，下列说法正确的是。

A．若反应起始时溶液中同时还含有 $\text{[math]}$ 盐酸，则图示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的峰值点可能是 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$