下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列关系式正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是

A. 由图甲可知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B. 图乙是在一定条件下， $\text{[math]}$ 随时间t的变化，正反应 $\text{[math]}$ ， M点正反应速率＜N点逆反应速率 C. 图丙所示反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. 图丁中t时刻改变的条件可能是增大 $\text{[math]}$ 的浓度，同时减小 $\text{[math]}$ 的浓度

单选题容易

3. 我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫有重要的现实意义。天然飞脱硫工艺涉及如下反应：

①2H₂S(g)+SO₂(g)= $\text{[math]}$ S₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=akJ·mol^-1

②2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=bkJ·mol^-1

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃=ckJ·mol^-1

④2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g) ΔH₄ ，则ΔH₄的正确表达式为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变 $\text{[math]}$ 。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO ② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

A. ②③ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ①④

单选题困难

2. 已知反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知Fe₂O₂(s)＋ $\text{[math]}$ C(s)= $\text{[math]}$ CO₂(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol^-1 ， C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^-1 ，则2Fe(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

A. -824.4kJ·mol^-1 B. -627.6kJ·mol^-1 C. -744.7kJ·mol^-1 D. -169.4kJ·mol^-1

单选题普通

1.

不同形式的能量转化在工业生产和社会生活中有着重要应用。

I．目前城市使用的燃料大多用煤气、液化石油气。其中煤气的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，它由煤炭与水蒸气反应州得，又称水煤气，主要反应为： $\text{[math]}$ 。

（1）已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，请写出表示 $\text{[math]}$ 的燃烧热的热化学方程式：________。

（2）某同学设计了将煤转化为水煤气燃烧的能量循环图，请你写出 $\text{[math]}$ 之间存在的关系式 $\text{[math]}$ ________。

（3）将煤转化为水煤气再燃烧，相较于煤直接燃烧，其优点是________(任写一点即可)

Ⅱ． $\text{[math]}$ 溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用 $\text{[math]}$ 溶液进行以下电化学实验。

（4）以 $\text{[math]}$ 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 $\text{[math]}$ 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_____(填字母)。

A. 电解时，溶液中 $\text{[math]}$ 向阳极迁移	B. 粗铜接电源正极，发生还原反应
C. 电解后 $\text{[math]}$ 溶液的浓度减小	D. 利用阳极泥可回收 $\text{[math]}$ 等金属

（5）利用如下装置实现铁上镀铜，其中I是甲烷燃料电池(电解质为 $\text{[math]}$ 溶液)的示意图。

①b处通入的是________(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，a处的电极反应式为________。

②当铜电极的质量减轻 $\text{[math]}$ ，则消耗的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为________L。

综合题普通

2. 已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

则电离方程式 $\text{[math]}$ 的△H=。

填空题容易

3. 二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。SO₂的催化氧化热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。其催化机理分为三步反应：

第一步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

第三步：___________。 $\text{[math]}$

第三步热化学方程式是( $\text{[math]}$ 的值用含a、b、c的代数式表示)。

填空题容易

1. 氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点。

(1) 甲烷水蒸气重整制氢：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

总反应： $\text{[math]}$ 能自发进行的条件是。

(2) 恒定压强为1MPa时，向某密闭容器中按 $\text{[math]}$ =1：3投料，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：

组分	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
物质的量分数	0.04	0.32	0.50	0.08

①下列措施中一定能提高 $\text{[math]}$ 平衡产率的是。

A．选择合适的催化剂 B．移除部分CO C．向体系中投入少量CaO D．恒温恒压下通入Ar气体

②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数( $\text{[math]}$ )，600℃时反应Ⅰ的平衡常数为 $\text{[math]}$ MPa²(结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。

(3) 硼氢化钠( $\text{[math]}$ )水解制氢：常温下， $\text{[math]}$ 自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。 $\text{[math]}$ 在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。

①根据上图写出 $\text{[math]}$ 水解制氢的离子方程式。

②气体条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下， $\text{[math]}$ 浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知浓度较大时，NaB(OH)₄易以 $\text{[math]}$ 形式结晶析出。)分析 $\text{[math]}$ 质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因。

综合题普通

2. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（填标号）。

A． B．

C． D．

(2) 一定条件下，恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应。下列说法正确的是________ A. 当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态 B. 反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动 C. 使用高效催化剂，可提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率 D. 实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成

(3) 不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料，实验测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知： $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡产率 $\text{[math]}$ 其中纵坐标表示 $\text{[math]}$ 平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”），压强 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为，图乙中 $\text{[math]}$ 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。