二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。SO2的催化氧化热化学方程式为：。其催化机理分为三步反应：第一步：第二步：第三步：__________

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1. 二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。SO₂的催化氧化热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。其催化机理分为三步反应：

第一步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

第三步：___________。 $\text{[math]}$

第三步热化学方程式是( $\text{[math]}$ 的值用含a、b、c的代数式表示)。

【考点】

盖斯定律及其应用;

【答案】

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填空题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

则电离方程式 $\text{[math]}$ 的△H=。

填空题容易

2. 家用液化气的主要成分之一是丁烷，已知丁烷的热值为50kJ/g，试写出丁烷完全燃烧的热化学方程式，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应 $\text{[math]}$ 的ΔH为。

填空题容易

3. 用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

① $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

在 $\text{[math]}$ 溶液中，Cu与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

填空题容易

1. 白磷和红磷是常见的磷的同素异形体，除了性质上的差异，其所具有的能量也有所不同。它们在足量空气中的燃烧产物均为P₄O₁₀ ，燃烧的热化学方程式如下：

$\text{[math]}$

(1) 对于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则m-2983.2。

A．＜ B．= C．＞

(2) 根据题目已知信息，写出红磷转化为白磷的热化学方程式。

填空题普通

2. 将煤液化得到的甲醇( $\text{[math]}$ )是重要的化工原料。下图所示为一定条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应时，生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、甲醛( $\text{[math]}$ )的能量变化图(反应物 $\text{[math]}$ 和生成物 $\text{[math]}$ 略去)。

(1) 在有催化剂作用下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应主要生成(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

(2) 反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ 。

(3) 已知一些燃料的燃烧热分别为：

燃料	一氧化碳	甲烷( $\text{[math]}$ )	异辛烷( $\text{[math]}$ )	乙醇( $\text{[math]}$ )
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是_____。

A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 异辛烷 D. 乙醇

填空题普通

3. 完成下列问题

(1) 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)

已知：2Al₂O₃(s)=4Al(g)＋3O₂(g) ΔH₁=3351 kJ·mol^-1；

2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH₂=-221 kJ·mol^-1；

2Al(g)＋N₂(g)=2AlN(s) ΔH₃=-318 kJ·mol^-1；

碳热还原Al₂O₃合成AlN的总热化学方程式是。

(2) 已知：Cl₂(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H₂O(l) ΔH_l=-102 kJ·mol^-1；

3Cl₂(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO₃(aq)+3H₂O(1) ΔH₂=-422 kJ·mol^-1；

写出在溶液中NaClO分解生成NaClO₃的热化学方程式。

(3) 已知298K和101kPa条件下：

N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH₁

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃

4NH₃(g)+O₂(g)=2N₂H₄(l)+2H₂O(l) ΔH₄

则N₂H₄(l) +O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) ΔH= 。

填空题普通

1. 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变 $\text{[math]}$ 。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO ② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

A. ②③ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ①④

单选题困难

2. 已知反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知Fe₂O₂(s)＋ $\text{[math]}$ C(s)= $\text{[math]}$ CO₂(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol^-1 ， C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^-1 ，则2Fe(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

A. -824.4kJ·mol^-1 B. -627.6kJ·mol^-1 C. -744.7kJ·mol^-1 D. -169.4kJ·mol^-1

单选题普通

1. 回收利用 $\text{[math]}$ 解决空间站供氧问题，物质转化如图所示：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 是回收利用 $\text{[math]}$ 的关键步骤。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。

(2) 将原料气按 $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施有(写出两条)。

②空间站反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的分法来提高 $\text{[math]}$ 的转化效率，原因是。

(3) 用 $\text{[math]}$ 代替反应 $\text{[math]}$ ，可实现氢、氧元素循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是。

(4) 原料气 $\text{[math]}$ 还可通过反应 $\text{[math]}$ 获取。

① $\text{[math]}$ 时，向容积固定为 $\text{[math]}$ 的容器中充入 $\text{[math]}$ 水蒸气和 $\text{[math]}$ ，反应达平衡后，测得 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。

②保持温度仍为 $\text{[math]}$ ，改变水蒸气和 $\text{[math]}$ 的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$ d．混合气体的百分含量不随时间而改变

③实验发现，其它条件不变，上述反应达平衡后，向反应体系中投入一定量的 $\text{[math]}$ ，相同时间内可以增大 $\text{[math]}$ 的体积分数，实验结果如图所示。

结合化学方程式及外界条件对平衡及速率的影响说明投入纳米 $\text{[math]}$ 比微米 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 体积分数更高的原因是。

综合题困难

2. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷 $\text{[math]}$ 在一定温度和催化剂条件下制丙烯 $\text{[math]}$ 的两种方法如下。

反应I（直接脱氢）： $\text{[math]}$ ；

反应Ⅱ（氧化脱氢）： $\text{[math]}$ 。

(1) 已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。

(2) 一定温度下，向恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，初始压强为 $\text{[math]}$ ，仅发生反应I（直接脱氢）。欲提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率，同时加快反应速率，应采取的措施是（填标号）。

A.升高温度 B.增大压强 C.再充入 $\text{[math]}$ D.及时分离出 $\text{[math]}$ E.加催化剂

(3) 反应I（直接脱氢）在催化剂 $\text{[math]}$ 表面上有两种反应路径，整个反应的能量变化如图所示。

$\text{[math]}$ 表示路径1的活化能， $\text{[math]}$ 表示路径2的活化能，TS表示过渡态。

路径2中决速步骤的反应式为。

(4) 在压强（117.5kPa）恒定条件下，以 $\text{[math]}$ 作为稀释气，不同水烃比 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、15]时，催化 $\text{[math]}$ 直接脱氢（反应I）制备 $\text{[math]}$ 反应的平衡转化率随温度的变化如图所示。[副反应： $\text{[math]}$ ]

① $\text{[math]}$ 点对应条件下，若 $\text{[math]}$ 的选择性[ $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ ]为80%，则反应I的分压平衡常数 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数）为 $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，水烃比远大于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的消耗速率明显下降，可能的原因是：i. $\text{[math]}$ 的浓度过低；ii.。

(5) 一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ（氧化脱氢）。

①已知该反应过程中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，与温度、活化能有关。升高温度， $\text{[math]}$ 的变化程度（填标号） $\text{[math]}$ 的变化程度。