向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是

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1. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A. 反应 $\text{[math]}$ (1)为放热反应 B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ (1)，若使用催化剂，则 $\text{[math]}$ 变小

【考点】

盖斯定律及其应用;

【答案】

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单选题容易

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真题演练

换一批

1. 通过反应I：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)可将有机氯化工业的副产品HCl转化为Cl_2.在0.2MPa、反应物起始物质的量比 $\text{[math]}$ =2条件下，不同温度时HCl平衡转化率如图所示。向反应体系中加入CuCl₂ ，能加快反应速率。

反应II：2CuCl₂(s)+O₂(g)=2CuO(s)+2Cl₂(g) ΔH=125.6 kJ·mol⁻¹

反应III：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ΔH=-120.0 kJ·mol⁻¹

下列说法正确的是

A. 反应I的 ΔH=5.6 kJ·mol⁻¹ B. 升高温度和增大压强均能提高反应I中HCl的平衡转化率 C. 0.2MPa、500℃时，向反应体系中加入CuCl₂ ，延长反应时间，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值 D. 在0.2MPa、500℃条件下，若起始 $\text{[math]}$ <2，充分反应，HCl的转化率可能达到Y点的值

单选题困难

2. 火箭发射时可以用液态肼作燃料， $\text{[math]}$ 作氧化剂。相关物质的能量转化关系如下。已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ 为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 设计热循环，可计算反应过程中某一步的能量变化。如图所示为NH₄Cl的热循环过程，可得△H₆/(kJ•mol^-1)为

A. -2299 B. +248 C. +876 D. +2240

单选题普通

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或电解法制取。回答下列问题：

Ⅰ、乙烯气相直接水合法制乙醇

（1）已知：

①2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₁=-23.9kJ/mol

②2CH₃OH(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₂=-29.1 kJ/mol'

③C₂H₅OH(g)=CH₃OCH₃(g) △H₃= + 50.6 kJ/mol

则乙烯气相直接水合反应C₂H₄(g)+H₂O(g)=C₂H₅OH(g)的△H=。

（2）已知等物质的量的C₂H₄和H₂O的混合气体在一定的条件下反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①写出一种提高C₂H₄平衡转化率的措施。

②图中压强p₁、P₂、P₃由小到大的顺序为。

③乙烯水合制乙醇反应在图中A点(P₂=8.1MPa)的平衡常数表达式为：。

Ⅱ、电解法制乙醇

（3）以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙醇，其原理如图所示，电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为；质子交换膜中H⁺迁移的方向为。(选填“从左向右”或“从右向左”)。

综合题普通

2. 已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═﹣566KJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═﹣484KJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H═﹣802KJ/mol

则：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂ （g）△H═．

填空题普通

1. 氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点。

(1) 甲烷水蒸气重整制氢：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

总反应： $\text{[math]}$ 能自发进行的条件是。

(2) 恒定压强为1MPa时，向某密闭容器中按 $\text{[math]}$ =1：3投料，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：

组分	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
物质的量分数	0.04	0.32	0.50	0.08

①下列措施中一定能提高 $\text{[math]}$ 平衡产率的是。

A．选择合适的催化剂 B．移除部分CO C．向体系中投入少量CaO D．恒温恒压下通入Ar气体

②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数( $\text{[math]}$ )，600℃时反应Ⅰ的平衡常数为 $\text{[math]}$ MPa²(结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。

(3) 硼氢化钠( $\text{[math]}$ )水解制氢：常温下， $\text{[math]}$ 自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。 $\text{[math]}$ 在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。

①根据上图写出 $\text{[math]}$ 水解制氢的离子方程式。

②气体条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下， $\text{[math]}$ 浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知浓度较大时，NaB(OH)₄易以 $\text{[math]}$ 形式结晶析出。)分析 $\text{[math]}$ 质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因。

综合题普通

2. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（填标号）。

A． B．

C． D．

(2) 一定条件下，恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应。下列说法正确的是________ A. 当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态 B. 反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动 C. 使用高效催化剂，可提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率 D. 实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成

(3) 不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料，实验测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知： $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡产率 $\text{[math]}$ 其中纵坐标表示 $\text{[math]}$ 平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”），压强 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为，图乙中 $\text{[math]}$ 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。